山西省呂梁市第一完全中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

山西省呂梁市第一完全中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，A與C同主族．下列說法正確的是（）A．B的單質不存在同素異形體B．單質D著火時，可用二氧化碳滅火器滅火C．化合物A2B2與C2B2均只有氧化性D．A、B、C組成的化合物，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH﹣為10﹣13mol/L

參考答案：D考點：原子結構與元素周期律的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，A．B為O，氧元素的單質有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故A錯誤；B．D為Mg，能與二氧化碳反應，所以單質Mg著火時，不可用二氧化碳滅火器滅火，故B錯誤；C．化合物H2O2與Na2O2中氧元素的化合價為﹣1價，處于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，故C錯誤；D．A、B、C組成的化合物NaOH溶液，25℃時若溶液濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為10﹣13mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，本題注意根據離子的電子層結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．2.設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA

B．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數目為3NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NAD．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：BC3.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．3mol/LHA溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：略4.下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質量分數的是

A．取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cg

B．取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應后，冷卻后稱得固體質量為cg

C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重bg

D．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質量為bg參考答案：C略5.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是

A．理論上反應1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應C．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質的量的四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略6.實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離乙醇或苯等與水組成的混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：D7.甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略8.桶烯（Barrelene）結構簡式如右圖所示，則下列有關說法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和加聚反應C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有兩種參考答案：A略9.某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（

）A.6種

B.7種C.8種

D.9種參考答案：A飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，故乙含有-CH2OH結構；乙為甲醇時，甲為丁酸，丙基有兩種，故有2種結構；當乙為乙醇結構時，有機物為丙酸乙酯一種；當乙為丙醇結構時，甲為乙酸；當乙為丁醇時，甲為甲酸，丁醇含有-CH2OH結構的有2種，故一共有6種。10.下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+

B．pH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-

D．c(H+)=1×10-10mol／L溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-參考答案：D略11.在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強相等

B．兩種氣體的氧原子數相等C．O2比O3的質量小

D．兩種氣體的分子數相等參考答案：B12.固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（

）

A．有O2參加反應的a極為電池的負極

B．有H2參加反應的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應式為O2+2H2O-4e=4OH-

D．該電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O參考答案：D略13.下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是

操作和現象結論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現象鋁與濃硝酸不反應CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產硝酸有重要啟示

參考答案：D略14.化學與科技、社會、生產密切相關，下列說法錯誤的是A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。15.下列關于膠體的說法中正確的是A.根據是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B.膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體帶電荷C.長江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且驗楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導致D.向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質鹽析。參考答案：C【詳解】A、分散系按照分散質粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因為膠體膠粒帶同種電荷，故B錯誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質變性，故D錯誤；綜上所述，本題應選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉

B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。(4)反應Ⅳ常被用于電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為_______________。參考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+時注意不能引入新的雜質；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時陽極發(fā)生氧化反應，產物為(NH4)2S2O3，所以陽極電極反應為-2e-====。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。請參照下表給出的數據填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y試劑為（填化學式）

，并調節(jié)溶液的pH在

范圍。(4）操作III的程序依次為

、

、過濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體。（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）；

。參考答案：18.（15分）【選修3：物質結構與性質】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數之比為2∶1。請回答下列問題:(1)A元素形成的晶體內晶胞類型應屬于________(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為_________。(2)C3-的電子排布式為_______，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_______。(3)C的氫化物極易溶于水，請解釋原因__________________。(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是_____________(用元素符號表示)；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：________。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是ρg·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為______cm。(阿伏加德羅常數用NA表示，只寫出計算式，不用計算)參考答案：(1)體心立方（1分）68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分）四面體形（2分）；(3)氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水（2分）；(4)Cl>P>S（2分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（2分）(5)（2分）立方，其空間利用率為68%；（2）N3-核外有10個電子，根據構造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：ls22s22p6，CB3分子為NCl3分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個δ鍵，所以CB3分子的VSEPR模型為四面體形；（3）C的氫化物是氨氣，一體積水能溶解700體積氨氣，氨氣分子和水分子之間可以形成氫鍵，且氨氣分子和水分子都是極性分子，根據相似相溶原理知，氨氣極易溶于水；（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能