山西省呂梁市第一完全中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省呂梁市第一完全中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．B的單質(zhì)不存在同素異形體B．單質(zhì)D著火時(shí)，可用二氧化碳滅火器滅火C．化合物A2B2與C2B2均只有氧化性D．A、B、C組成的化合物，25℃時(shí)若溶液濃度為0.1mol/L，則由水電離出的OH﹣為10﹣13mol/L

參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來(lái)解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則B為O元素；A與C同主族，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，則C、D同在第三周期，由于A的半徑小于O的半徑，所以A只能為H或F，若A為H、C為Na，則D為Mg，若A為F、C為Cl，則D為Fe，不符合，綜上可知，A為H，B為O，C為Na，D為Mg，A．B為O，氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，存在同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．D為Mg，能與二氧化碳反應(yīng)，所以單質(zhì)Mg著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C．化合物H2O2與Na2O2中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．A、B、C組成的化合物NaOH溶液，25℃時(shí)若溶液濃度為0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度為10﹣13mol/L，該氫離子由水電離，則由水電離出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6L參考答案：BC3.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．3mol/LHA溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：略4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰增重cg

B．取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應(yīng)后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cg

C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重bg

D．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：C略5.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．理論上反應(yīng)1→2中原子利用率為100%

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)C．檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4參考答案：AB略6.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離乙醇或苯等與水組成的混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：D7.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是(

)

A．Al(OH)3

B．FeCl3

C．CO

D．Na2CO3參考答案：B略8.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D．桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：A略9.某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機(jī)物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有（

）A.6種

B.7種C.8種

D.9種參考答案：A飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機(jī)物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，故乙含有-CH2OH結(jié)構(gòu)；乙為甲醇時(shí)，甲為丁酸，丙基有兩種，故有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)乙為乙醇結(jié)構(gòu)時(shí)，有機(jī)物為丙酸乙酯一種；當(dāng)乙為丙醇結(jié)構(gòu)時(shí)，甲為乙酸；當(dāng)乙為丁醇時(shí)，甲為甲酸，丁醇含有-CH2OH結(jié)構(gòu)的有2種，故一共有6種。10.下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是

A．無(wú)色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+

B．pH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-

D．c(H+)=1×10-10mol／L溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-參考答案：D略11.在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等C．O2比O3的質(zhì)量小

D．兩種氣體的分子數(shù)相等參考答案：B12.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（

）

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e=4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

參考答案：D略14.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng).高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料D.火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小參考答案：A【詳解】A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。15.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液B.膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體帶電荷C.長(zhǎng)江入?？诟浇纬赡嗌橙侵奘且?yàn)楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D.向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。參考答案：C【詳解】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體、和濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液，故A錯(cuò)誤；B、膠體具有介穩(wěn)性，是因?yàn)槟z體膠粒帶同種電荷，故B錯(cuò)誤；C、土壤粒徑介于1nm-100nm，是一種膠體顆粒，但是海水中存在大量的離子,會(huì)使膠體聚沉，土壤顆粒沉淀下來(lái)形成了三角洲，故C正確；D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液，硫酸銅為重金屬鹽，可使其中的蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉

B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)______________。參考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)為-2e-====。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）

，并調(diào)節(jié)溶液的pH在

范圍。(4）操作III的程序依次為

、

、過(guò)濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體。（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）；

。參考答案：18.（15分）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于________(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為_(kāi)________。(2)C3-的電子排布式為_(kāi)______，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_(kāi)______。(3)C的氫化物極易溶于水，請(qǐng)解釋原因__________________。(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是_____________(用元素符號(hào)表示)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：________。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρg·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為_(kāi)_____cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算)參考答案：(1)體心立方（1分）68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分）四面體形（2分）；(3)氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水（2分）；(4)Cl>P>S（2分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（2分）(5)（2分）立方，其空間利用率為68%；（2）N3-核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：ls22s22p6，CB3分子為NCl3分子，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與Cl原子成3個(gè)δ鍵，所以CB3分子的VSEPR模型為四面體形；（3）C的氫化物是氨氣，一體積水能溶解700體積氨氣，氨氣分子和水分子之間可以形成氫鍵，且氨氣分子和水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，氨氣極易溶于水；（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能