山西省呂梁市城北中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省呂梁市城北中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶1

B．2∶3∶1

C．1∶2∶1

D．3∶2∶1參考答案：B略2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3參考答案：A略3.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。

下列有關(guān)說法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略4.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

參考答案：D略5.[2012·淮安市高三第三次統(tǒng)測]下列說法中正確的是（

）A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略6.下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(

)

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)參考答案：【知識點(diǎn)】物質(zhì)在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合態(tài)存在，C、S在自然界中有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、通過列舉找不到形成的離子化合物，故B正確；C、根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)該是SiH4<CH4，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅不能與水反應(yīng)，不能得到對應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。7.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－參考答案：B8.(1999·上海卷)下列俗稱表示同一物質(zhì)的是(

)A.蘇打、小蘇打

B.膽礬、綠礬C.三硝酸甘油酯、硝化甘油

D.純堿、燒堿參考答案：C略9.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-C．NH4+、Fe3＋、SO42-

D．Ag＋、Cu2＋、NO3-參考答案：略10.如右圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

參考答案：B略11.（2008·全國Ⅱ）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A.乙＝丁＞丙＝甲

B.乙＞?。炯祝颈鸆.丁＞乙＞丙＝甲

D.?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈根據(jù)可逆反應(yīng)的特征，甲和丙，乙和丁分別為相同的平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后n(CO)相同；甲和乙相比較，乙中增加了CO2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動(dòng)，n(CO)增加，所以乙=丁＞丙=甲。

12.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是A．離子半徑：Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有離子鍵

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿參考答案：C略13.下列離子方程式中，正確的是

A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓參考答案：B略14.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略15.下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：答案：B對應(yīng)考點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念；離子反應(yīng)發(fā)生的條件；常見離子的檢驗(yàn)方法試題解析：A.［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B.強(qiáng)堿溶液中，CO32－是可以存在的；

C.NH4＋在堿性條件下會與溶液中的OH-結(jié)合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D.在酸性溶液中，NO3－具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。易錯(cuò)點(diǎn)：離子共存問題是考查考生對無機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)理解的常見題型。應(yīng)該注意氧化還原是否能夠發(fā)生：

氧化：F-2

>

Cl2

>

Br2

>

Fe3+

>

I2

>

Cu2+

>

S

>

H2

>Fe2+

還原：F--

<

Cl-

<

Br-

<

Fe2+

<

I-

<

Cu

<

S2-

<

H+

<Fe

以上表格中，兩種物質(zhì)連線斜率為負(fù)的均可反應(yīng)（除Cu2+與S2-生成CuS外），在上的稱為氧化X，在下的稱為還原X。如Cl2與Br-連線斜率為負(fù)，可反應(yīng)，其中Cl2為氧化劑，Br-為還原劑；而生成的產(chǎn)物為它們對應(yīng)上/下方的產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，Br2為氧化產(chǎn)物。

注意Cl2、Br2可與Fe反應(yīng)生成Fe3+，而I2只能生成Fe2+。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試填空。

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②

▲

。（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（3）B中的現(xiàn)象是：

▲

；C的作用是：

▲

。（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：

▲

。（5）乙同學(xué)認(rèn)為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計(jì)了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：①反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差ag

②反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差bg③用排水法得H2的體積VL

④反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得殘?jiān)|(zhì)量cg試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其代數(shù)式為

▲

。參考答案：（10分）△

（1）②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分：“常溫下”1分，“鈍化”1分）（2）C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“條件”或“↑”未標(biāo)扣1分）（3）品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”）

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（1分）（4）裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小（2分）（5）(m-c)/m（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息①

原子半徑大?。篈>B>C>D信息②

四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）B元素在周期表中的位置

，請寫出BC2分子的電子式

。（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)

。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)

。（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字。①

；②

；③

。參考答案：（1）第2周期IVA族（2分） （2分） （2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分） ②Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O（2分） （3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）（2分）

②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈（2分）

③反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（2分）。根據(jù)三種分子的比例模型及部分性質(zhì)可知甲、乙、丙分別是水、甲烷、次氯酸，結(jié)合四種短周期元素A、B、C、D的原子半徑大小關(guān)系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分別是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根據(jù)第三周期E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)知E是Na元素，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑知F是鋁元素，E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，Y是Al2O3，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O；（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)，知丁為H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）；②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；

③反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀；18.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。a．高空排放

b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO4

d．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I(xiàn)2。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程：

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。參考答案：（1）Cu、O；（2）b、c；（3）2Fe3+＋2I—＝2Fe2+＋I(xiàn)2；S2O82—＋2Fe2+＝2SO42—＋2Fe3+；（離子方程式不配平不扣分，順序顛倒不扣分）（4）a：Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O［或Al3+＋4OH—＝Al(OH)4—］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。略19.I(8分）agMg在充有bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和O2混合