山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．水玻璃 D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理來回答；B、因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3．【解答】解：A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯(cuò)誤；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；故選B．2.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/molB．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/3C．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應(yīng)中消耗的氧氣為56g參考答案：C略3.某溶液中可能含有、、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH

D．NaNO3參考答案：B解析：加入鹽酸，排除的干擾，因?yàn)锽aCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。4.下列不是同系物的是（

）

A.CH4

B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3

D.CH2=CH2參考答案：D 5.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D6.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（） A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．將Na2O2投入水中 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【分析】ACuO轉(zhuǎn)化為Cu； B．Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3； C．Na2O2投入水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣； D．發(fā)生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體CuO轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，固體質(zhì)量減少，故A不選； B．二氧化碳通過Na2O2粉末，固體Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3，固體質(zhì)量增加，故B選； C．Na2O2投入水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH溶于水，固體質(zhì)量為0，故C不選； D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液，固體Zn轉(zhuǎn)化為Cu，固體質(zhì)量減少，故D不選； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及固體的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)前后固體的判斷，題目難度不大． 7.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．解答：解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過濾紙，故②③④正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。?.下列敘述正確的是（

）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．O與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略9.關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)說法正確的是

A．原子核外電子的能量沒有差別，原子的運(yùn)動(dòng)也是雜亂無章的B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動(dòng)參考答案：B10.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是

A．Mg

B.

C.

D.參考答案：C略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅D．配制NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略12.下列分子的電子式書寫正確的是A、氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、溴化鈉的電子式：

D、水分子的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D13.下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪

參考答案：A【分析】本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。14.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A．B．C．

D．參考答案：D15.下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（）A．隨核電荷數(shù)的增加X﹣的半徑遞增，還原性遞減(用X表示鹵素原子)B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素原子)D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深參考答案：DA．隨核電荷數(shù)的增加，X-的電子層數(shù)逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故A錯(cuò)誤；B．鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B錯(cuò)誤；C．Cl、Br、I單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為X2+H2O=HX+HXO，氟氣和水之間反應(yīng)生成的是HF和氧氣，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可以生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成的反應(yīng)：①和鹽酸②和水③和溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的，他們?cè)O(shè)計(jì)了如右所示的裝置圖：請(qǐng)

回答下列問題：(1)寫出和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)在點(diǎn)燃之前必須先進(jìn)行

。(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們認(rèn)為失敗的原因是與的反應(yīng)速率太快，的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是

。(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為、、，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中的生成速率減慢，其原因是

。

參考答案：(1)

(2)驗(yàn)純；(3)較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)與的混合氣體點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸(4)鈉比水輕，比苯重，故位于苯水交界處。鈉與反應(yīng)產(chǎn)生的使鈉浮起，脫離水面進(jìn)入苯中，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的逸出，鈉又固落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢與的反應(yīng)速率三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g);為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：時(shí)間（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據(jù)題目回答下列問題：（1）0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是

（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是

。（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

。

A.υ(H2)=3υ(CO2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)

D.容器內(nèi)密度保持不變（4）氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量.從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是(填a電極或b電極)，其電極反應(yīng)為。參考答案：略18.人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。（1）鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為，則其正極上的電極反應(yīng)為_____。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為_____；電極反應(yīng)式：____；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的質(zhì)量為_____g。（3）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為___，該電池正極上的電極反應(yīng)式為__；當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)

(2)Cu

Cu-2e－＝Cu2+

6.4

(3)

O2+4H++4e－＝2H2O

1.2【分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池工作原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）鉛蓄電池在放電時(shí)的電池反應(yīng)為，反應(yīng)中二氧化鉛得到電子，作正極，則其正極上的電極反應(yīng)為。（2）FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中銅失去電子，因此若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為Cu，電極反應(yīng)式為Cu-2e－＝Cu2+；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為6.4g。（3）根據(jù)裝置圖可知?dú)潆x子向右側(cè)移動(dòng)，所以右側(cè)電極是正極，左側(cè)是負(fù)極，則該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為，氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此該電池正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－＝2H2O；6.4g甲醇()的物質(zhì)的量是0.2mol，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，因此完全反應(yīng)生成時(shí)，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

19.海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：