山西省臨汾市霍州煤電集團第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市霍州煤電集團第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略2.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略3.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜

參考答案：C略4.對維生素的下列說法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β﹣胡蘿卜素轉(zhuǎn)化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C．維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C解：A．人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故A正確；B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，故B正確；C．大量服用人工合成的維生素對人體是有害的，故C錯誤；D．脂溶性維生素易溶于脂類食物，與脂類食物共食更有利于吸收，故D正確．故選C．5.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與水反應(yīng)時，放出氫氣最多的是A

鈉

B

鋰

C

鋰化氫

D

銫參考答案：C略6.四個電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是

ABCD電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH值變化減小增大不變增大參考答案：D略7.25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C.a點的c(HA)大于b點的c(HB)D.HA的酸性強于HB

參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點的C（H+）小于b點的C（H+），故a點的C（A-）小于b點的C（B-），即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導(dǎo)電能力小于b點，錯誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強于HB的酸性，正確。8.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20~60nm)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：A解析：根據(jù)題意“氯金酸鈉→金單質(zhì)”,即Au發(fā)生還原反應(yīng)，葡萄糖具有還原性，A錯誤，C正確，B正確；金單質(zhì)顆粒直徑為20~60nm，因此納米金顆粒分散在水中所得的分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確。9.下列關(guān)于濃H2SO4的說法正確的是（）A．是一種無色粘稠狀的液體B．常溫下使Cu發(fā)生鈍化C．使蔗糖變黑體現(xiàn)其吸水性D．可用于干燥氨氣參考答案：A【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，具有吸水性、脫水性、強的氧化性、酸性等，據(jù)此解答．【解答】解：A．濃硫酸是一種無色粘稠狀的液體，故A正確；B．濃硫酸具有強的氧化性，加熱能夠氧化銅生成硫酸銅，常溫下與銅不反應(yīng)，故B錯誤；C．濃硫酸是蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，但是濃硫酸具有酸性，不能干燥堿性氣體，氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；故選：A．10.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍色B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略11.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為2：lC．若反應(yīng)生成0．2molHNO3，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0．2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象參考答案：D略12.化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是A.木材造的紙張

B.淀粉做的地膜C.蠶絲織的錦緞

D.聚氯乙烯制的電話卡參考答案：D13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是A.將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大?。孩伲舰冢劲跜.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)參考答案：B略14.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1裝置用于中和熱的測定B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸C．圖3裝置用于測定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）D．圖4裝置用于研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響參考答案：B【名師點晴】該題的易錯選項是D，控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時需要注意，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。15.將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN—等形式存在于廢水中。某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進行研究。I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。II．實驗驗證：破壞性處理CN－的效果?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗，以測定CN－被處理的百分率，實驗步驟如下：步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。步驟2：取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步驟3：

步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。步驟5：打開活塞K，通一段時間N2，關(guān)閉活塞K。步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m2（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質(zhì)量m1）回答下列問題：（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO－反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）完成步驟3

▲

。（3）丙裝置中的試劑是

▲

，丁裝置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）請簡要說明實驗中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

▲

。參考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）點燃酒精燈對丁裝置加熱。

（2分）（3）濃硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空氣中的水和CO2進入干燥管I中影響對CO2的測量（2分）（5）使裝置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，減少誤差。

（2分）（6）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．請回答下列問題：（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有

，操作2是

、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為

（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是

，如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用

（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（3）鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入大量水稀釋后加入過量鐵粉還原鐵離子，過濾得到濾液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到TiO2+濾液，和副產(chǎn)品FeSO4，濾液中加入水加熱過濾得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入氯氣、過量碳高溫加熱反應(yīng)生成TiCl4和一氧化碳，四氯化鈦和金屬鎂高溫加熱反應(yīng)得到氯化鎂和鈦金屬．（1）操作1為過濾，操作2的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加入過量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子，依據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物為硫酸亞鐵，則過濾后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），濾渣為過量的鐵屑和不溶物脈石；（2）依據(jù)溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，平衡影響因素和平衡移動原理分析判斷；（3）根據(jù)金屬鋁的氧化物的性質(zhì)結(jié)合信息來回答，金屬鈉的活潑性強，可以用于金屬的冶煉；（4）根據(jù)電解原理：陰極上是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；（5）準確滴加氯化鐵溶液可使用酸式滴定管；根據(jù)元素守恒計算待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）操作1為過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加入過量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子，則過濾后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4，故答案為：漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）加熱的目的是促進TiO2+水解生成H2TiO3，分離出固體加熱得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（3）鈦的還原性介于鋁與鋅之間，氧化鋁是一層致密的氧化膜，估計鈦能耐腐蝕的原因鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；活潑金屬鈉可以將金屬鈦置換出來：TiCl4+4NaTi+4NaCl，Zn、和Fe都是不可以的，活潑性差，故答案為：鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）因TiO2作陰極，得到電子，被還原，TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣，得到單質(zhì)Ti，故答案為：TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）準確滴加氯化鐵溶液可使用滴定管，氯化鐵有較強的氧化性，應(yīng)用酸式滴定管；設(shè)濾液Ti3+的物質(zhì)的量為X．Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+1

1X

0.1000mol?L﹣1×0.03L解得X=0.1000mol?L﹣1×0.03L=0.003mol則待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量=0.003mol×5=0.015mol根據(jù)C===1.50mol?L﹣1故答案為：酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．【點評】本題以框圖推斷的形式結(jié)合化學(xué)實驗和元素化合物的相關(guān)知識考查學(xué)生的閱讀、分析、提取信息解決問題的能力，主要是化學(xué)工藝流程，題目難度較大，做題時注意從物質(zhì)的性質(zhì)角度結(jié)合題中信息解答．18.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：

①

。

②

。（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原的方程式：

，

。（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：

。（4）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的

和

，用

可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）。參考答案：（1）①SO2常溫常壓是氣體，其余是固體。②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物（答案合理即可）（2）CaO+SiO2CaSiO3（或MgO+SO2MgSO3等其它合理答案）Na2O2+SO2=Na2SO4（3）氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

（意思正確能表示二者的交叉關(guān)系即可）（4）溶液

膠體

丁達爾效應(yīng)略19.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號，下同)________。A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃

300℃

350℃

K2.0410.2700.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________。(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。A．升溫 B．加入催化劑

C．增加CO的濃度

D．加入H2加壓

E．加入惰性氣體加壓

F．分離出甲醇(4)300℃時，在一定的壓強下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡時數(shù)據(jù)CH3OH的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能

量變化akJbkJckJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是________。

A．2c1>c3

B．a(chǎn)＋b<90.8

C