【課件】第五章第一節(jié)硫及其化合物第二課時-硫酸和硫酸根離子的檢驗課件人教版（2019）必修第二冊

02硫酸硫酸的制備/video/BV1QT4y1w75N?from=search&seid=7664699110559583214&spm_id_from=333.337.0.0沸騰爐接觸室吸收塔4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2SO3＋H2O===H2SO4工業(yè)上制取硫酸常用98%濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生酸霧，影響SO3的吸收點燃S+O2===SO2二、硫酸（1）性質(zhì)①物理性質(zhì)：

純凈的硫酸是無色、粘稠、難揮發(fā)的油狀液體。

硫酸密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大；質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3

硫酸能與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱。（濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌）二、硫酸（1）性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)：Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。與某些離子生成沉淀（Ba2+、Ag+、Ca2+)二、硫酸②化學(xué)性質(zhì)：(1)濃硫酸的三大特性：吸水性；脫水性；強氧化性例：濃硫酸敞口放置濃度變稀

濃硫酸作干燥劑，可用來干燥酸性氣體（如CO2、SO2、HCl等）和中性氣體（如H2、O2、N2等）；

不能干燥堿性氣體（NH3）和還原性氣體（如H2S、HBr、HI等）。吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，常用做干燥劑CuSO4·5H2O濃

H2SO4CuSO4+5H2O藍色白色吸收結(jié)晶水二、硫酸②化學(xué)性質(zhì)：(1)濃硫酸的三大特性脫水性：使有機物分子中的H和O以原子數(shù)2：1比例脫去，而使物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成新物質(zhì)的性質(zhì)（用濃硫酸使蔗糖變黑，或稱梗變黑炭化等）/video/BV1fa4y1L7b8?from=search&seid=3535519558633302355&spm_id_from=333.337.0.0此實驗蔗糖脫水炭化生成了海綿狀的炭，生成的炭與濃硫酸作用生成了SO2、CO2等氣體。C

+2H2SO4===CO2↑+2SO2↑+2H2O?C12H22O11（蔗糖）===12C+11H2O濃硫酸強氧化性二、硫酸②化學(xué)性質(zhì)：(1)濃硫酸的三大特性強氧化性：濃硫酸具有強氧化型的本質(zhì)是因為其中+6價的S具有很強的得電子能力。當(dāng)濃硫酸被加熱時，氧化性進一步提高，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，/video/BV1iV411i7nf/?spm_id_from=333.788.recommend_more_video.2Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1)實驗現(xiàn)象：a中銅絲變黑，有氣體逸出；b中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c中溶液變?yōu)榧t色。(2)浸NaOH溶液棉團的作用是吸收尾氣SO2，防止污染空氣。

強氧化性與酸性(1)2mol的濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)，可制得多少SO2？(2)濃硫酸在這個反應(yīng)中體現(xiàn)了什么性質(zhì)？(3)實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時，為什么用稀硫酸、而不用濃硫酸？【濃H2SO4與Cu】Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?常溫下，濃硫酸能使Fe、Al金屬表面形成一層致密的氧化膜而鈍化，從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。1.濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？金屬反應(yīng)通式金屬+H2SO4(濃)

高價金屬硫酸鹽+SO2↑+H2O實例（考慮變稀的）與Cu反應(yīng)：___________________________________非金屬反應(yīng)通式非金屬+H2SO4(濃)

高價氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O實例與C反應(yīng)：_____________________________________還原性化合物與H2S反應(yīng)：___________________________________二、硫酸②化學(xué)性質(zhì)：強氧化性：濃硫酸具有強氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是SO2。濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，而與非金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時，開始濃硫酸表現(xiàn)其強氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。(4)常溫下，濃硫酸能使Fe、Al金屬表面形成一層致密的氧化膜而鈍化，總結(jié)二、硫酸（2）用途實驗室重要試劑、化工原料

制造化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等石油化工工業(yè)(1)可以用稀硫酸洗滌金屬表面的氧化物(

)(2)濃硫酸有脫水性，因此可以用于干燥H2、CO2等氣體(

)(3)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性(

)(4)金屬銅在常溫下放入濃硫酸無現(xiàn)象，是濃硫酸把銅鈍化了(

)(5)100mL18.0mol·L－1的濃硫酸和足量銅反應(yīng)生成SO2的分子數(shù)目為0.9NA(

)×√×××(6)濃硫酸有強烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等氣體(

)(7)蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實驗中，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性(

)(8)常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)（

）√××1.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(

)AA．對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2課堂練習(xí)下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌典例1．【答案】A【解析】使蔗糖炭化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，故可貯存在鋁、鐵容器中，B錯誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，C錯誤；濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯誤。課堂練習(xí)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗改進裝置如圖所示，該實驗設(shè)計更加體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點，下列說法正確的是()A．蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

和強氧化性B．反應(yīng)中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊溶液先變紅后褪色D．該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性典例2．【答案】B【解析】反應(yīng)過程中蔗糖先變黑后體積膨脹，表明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A錯誤；反應(yīng)中，SO2使品紅溶液褪色，生成的不穩(wěn)定的無色物質(zhì)受熱后又分解，恢復(fù)原來的紅色，B正確；SO2只能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使其褪色，C不正確；SO2與Na2S溶液反應(yīng)生成淡黃色的沉淀，證明二氧化硫具有氧化性，D不正確。03硫酸根離子的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無色無味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O1.硫酸根離子實驗探究【歸納總結(jié)】硫酸根離子的檢驗方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO某同學(xué)設(shè)計了如下實驗檢驗?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O：(1)該方案是否嚴(yán)密？

。(2)請說明理由：

。不嚴(yán)密如果該溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀思考課堂練習(xí)下列四種溶液中一定存在SO42-的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入稀鹽酸使之酸化后無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生典例1．【答案】C【解析】甲溶液中