2020年河南省鄭州市高考化學(xué)三模試卷

442020年河南省鄭州市高考化學(xué)三模試卷一、單選題（本大題共7小題，42.0分

化學(xué)是一門中心學(xué)科，是人類進步的關(guān)鍵。下列說法正確的B.C.

侯德榜制堿法主要目的是制取氫氧化鈉我國古代四大發(fā)明中有兩項與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D.

國產(chǎn)大飛機使的碳纖維是一種新型有機高分子材料

藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)說法正確的B.C.D.

mol阿司匹林最多可消耗水楊酸分子中所有原子可能共面水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)mol阿司匹林最多可消耗molNaOH

設(shè)

A

為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫的溶液，下列說法正確的是

每升溶液中的數(shù)目為

AB.

4

4

C.

加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.

加入

固體，溶液酸性增強

位于不同主族的短周期元素XYZ的子序數(shù)依次增大，這4種素原子的最外層電子數(shù)之和為21X與Y組的化合物可作為耐火材料Y和Z組成的化合物是一種鹽，該鹽的水溶液呈酸性。下列說法正確的B.C.D.

常溫下的單質(zhì)為固態(tài)XZ形成的化合為共價化合物YZ的簡單離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)WX、的化物的沸點依次升高

44

天然色素的提取往往應(yīng)用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是

石油醚

B.

丙酮

C.

乙醇

D.

乙醚

微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化以NaCl溶模擬海水用惰性電極如圖裝置處理有機廢水以的溶液為例。列說法錯誤的

3

負極反應(yīng)為

3

B.C.D.

隔膜陽離子交換膜，隔膜陰離子交換膜當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電時，模擬海水理論上除鹽電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

室溫下，·

溶中逐漸滴加·

溶液，混合溶液的pH變?nèi)鐖D所溫和體積變化忽略不。下列結(jié)論錯誤的B.

HX為元弱酸YOH為元強堿M點對應(yīng)溶液中水的電離程度大于點溶液中水的電離程度C.

N點對應(yīng)溶液中粒子濃度

D.

室溫時的YX溶中水電離出

·二、實驗題（本大題共1小題，11.0分

一種制備二草酸合銅酸鉀晶)]·的實驗步驟如下：4步驟Ⅰ稱于燒杯中加水溶解拌下加入溶液到液變黑，再煮沸使淀顆粒長大，過濾、洗滌得CuO

步驟Ⅱ稱加水解，加入無K

，水浴加溫不超過，成與

的混合溶液；步驟Ⅲ將驟Ⅰ制得的CuO連同濾紙一起放與

的混合溶液中，水浴加熱、攪拌、趁熱過濾、濃縮結(jié)晶、干燥

]?；卮鹣铝袉栴}：步Ⅲ，生的學(xué)方程式為。采熱重分析法可測定)中數(shù)值。稱取一定質(zhì)量·于管中，當(dāng)加熱時·中全部結(jié)晶水剛好失去，此時固體質(zhì)量減％則取整。三、簡答題（本大題共4小題，47.0分9.

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料主要成占還有CaO等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提的流程如下：

?根據(jù)題意回答下列問題：實中需的酸800mL，若的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為A.10mL加的NaClO可與

反應(yīng)：

，還有一離子也會被NaClO氧，該反應(yīng)的離子方程式______。濾的主要成分中除含

、外有。在除鈣”前，需檢驗濾波

是否被除盡，簡述檢驗方法：。已知

、的解度如表：

44444444溫度

4

4

“除鈣”是和混溶液中除去據(jù)表數(shù)據(jù)要說明操作驟操怍”將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到?。實中提供的硼鎂泥共?為的產(chǎn)率為_____4410.某實小組以

分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．實驗編號

反應(yīng)物

溶液溶液溶液

催化劑無無溶

溶液少量HCl溶溶液少量液

溶液溶液催劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是______．常下

溶液的pH約6，

的電離方程式為______．實驗和的目的是．實驗、中測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．11.

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是．氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：寫基態(tài)銅原子的價電子排布式。實室用KSCN溶、檢驗

。、N的負性由大到小的順序_______用元素符號表示定條件下

與反可得寫的構(gòu)______________。

244244

的熔點，點的晶體類型是______。常補鐵劑?的立體構(gòu)型是_______。(4)CH分中O原子的雜化式為______，角：H。填“”“”、”

能與以任意比互溶的原因。2已知分結(jié)構(gòu)和晶示意如圖I圖Ⅱ：12.

則一個分中含有鍵個數(shù)為，與每分距離最近且相等分有個晶的密度的表達式?；衔锸呛铣赡撤N抗腫瘤藥物的重要中間體，其成路線如圖：的含氧官能團名稱為硝基______和_。的構(gòu)簡式_。的反應(yīng)類型為______的種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡。能溶發(fā)生顯色反應(yīng)。能生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一氨酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫子數(shù)目比為：1且苯環(huán)。寫以和2

為原料制備

的合成路線流程無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題。

22--------答案與解析--------1.

答：解：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，化學(xué)知識在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用為高考的必考題型之一，培養(yǎng)生對化學(xué)的興趣，題目難度不大。侯榜制堿法主要目的是制取碳酸鈉，故A錯；我古四大發(fā)明分別為指南針、造紙術(shù)、活字印刷術(shù)、火藥，其中造紙術(shù)和藥兩項與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)，故B確；C.乙醇不能氧化病毒，但乙醇能使蛋白質(zhì)變性從而消毒，故C錯；碳維是一種新型的無機非金材料，故錯。故選。2.

答：解：阿匹林中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則阿司匹林最多可消耗3，A錯；水酸子中，苯環(huán)、羰基為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則水楊酸分子中所有原可能共面，故B正確；C.水楊酸含酚可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，可生縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤；阿匹林中、及水解生成的酚與NaOH反應(yīng)，則mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH，故D錯；故選．本題考查多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為答的難點，目難度不大．3.

答：解：

34A3434A3434343本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡的影響因素為解答關(guān)鍵注意掌握電荷守恒的概念，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運用能力。常的

溶液中

該液中含有的

含有

數(shù)目為，故A錯；根溶中的電荷守恒可知：正確；

)，44C.加水稀

的濃度減小電離度增大溶液中氫離子濃度減小pH增C錯誤；加故選。4.答：

固體后抑制了

的電離溶液中氫離子濃度減小液酸性減弱錯。解：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)X與Y組的合物可作為耐火材料、短周期元素、X、Y、的子序數(shù)依次增大可知XO元素，為Al元Y和Z組的化合物是一種鹽鹽的水溶液呈酸性AlCl為素根4種素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可知W為元素，據(jù)此進行分析解答。A.W為N元素，常溫下的單質(zhì)為氣態(tài)，故A錯；為O元素，為Cl元，X和Z形成的化合物為共價化合物，故B確；為Al元，Z為Cl元，Y與的單子具有的電子層結(jié)構(gòu)分別為2，層故誤；為元，X為元，為Cl元素，WX的化物的沸點X大，因為水有氫鍵，故D錯。故選。5.

答：解：本題考查萃取原理，解答這類問題應(yīng)明確萃取劑的選取要求，試題難度不大。由于有用大量水提取的天然色素，所以選擇的萃取劑應(yīng)不能和水互溶，石油醚、丙酮、乙醚與均不互溶，可以作為提取該天然色素的萃取劑；乙醇和水互溶，不能用作該天然色素的萃取劑，符合題意。故選C。

2232222232226.

答：解：試題解析】解：該裝置為原電池，有機廢水中

3

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生，則a為負極為正極，正極上得電子生成，應(yīng)式為

，2A該原電池中a極負極，b極正極，有機廢水中在負極失電子生，極反應(yīng)式為

3

2

2

，故A確；B原電池工作時，陰離子移向負極、陽離子移向正極，即NaCl液中通過陽離子交換膜移向通過陰離子交換膜移向a極，達到海水淡化目的，所以隔膜1為離子交換膜，隔膜為陽離子交換膜，故B錯；由于電子與所帶電荷數(shù)相等以路中轉(zhuǎn)移1mol子時過離子交換膜物質(zhì)的量均為1mol，量為，即模擬海水理論上除，正確；D、極應(yīng)式

3

22

，正極反應(yīng)式為

，轉(zhuǎn)移2

電子時正極得到、負極2，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為：1故正確；故選：。本題考查原電池工作原理及其應(yīng)用，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、交換膜作用是解本題關(guān)鍵，重考查基礎(chǔ)知識靈活運用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)特點書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。7.

答：解：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌電荷守恒、物料守恒及水的電離的影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力的能。結(jié)圖示可知?

溶液，堿溶液

，說明YOH完電離YOH為堿加.20mol

溶恰好完全反應(yīng)成正鹽YX，此時溶，說明水，則為弱酸，故A正；B.M和N點存的解，但過量的HX電出抑制了水的電離，且過量越，對水的電離抑制能力越大，則M點對應(yīng)溶液中水的電離程度大于N點溶液中水的電離程度，故B確；C.N點液中溶質(zhì)為YX和，且兩者濃度相等，此時溶液顯酸性，說HX的離程度大

的

4418n水解程度，?、

，合物料守恒?

可：?

溶液中離子濃度大小為?

，故C錯；D.的YX溶中的解促進水的電離溶中

來水的電離室溫時的YX溶液中水電離出故選C。

，故正。8.

答：

)；4。解：本題主要考查無機物的制備以及無機物成分和含量的確定，注意結(jié)合反應(yīng)前后物質(zhì)的變化以及重變化進行分析解答，難度一般。步Ⅲ與與

的混合溶液中的

反應(yīng)制

，成4的學(xué)方程式為44；

；故答案為4由意可知：

％解得：n；答案為：。9.

答：

MnO取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不；如果溶液變紅色，說明濾液中

趁熱過濾、過濾洗滌

解：：需用的酸，沒有容瓶需用1000mL容瓶，設(shè)濃硫酸的體積為V0.054L選擇量筒的規(guī)格為100mL，即選項D符合題意，故答案為：；由溶液中有亞鐵離子，能夠被次氯酸鈉氧化成鐵離子反應(yīng)的離子方程式為

，故答案為：

；由二氧化錳和二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)在濾渣存在調(diào)節(jié)溶液pH成3

、3

也在濾渣中，

222222222232322222222故答案為：；可向溶液中加入硫氰化鉀溶液檢驗溶液中是否存在三鐵離子，方法為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液溶液不紅色濾中不

果溶液變紅色濾液中

，故答案為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不；果溶液變紅色，說明濾液中；有度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響，溫度越高，硫鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣，過濾洗滌，故答案為：趁熱過濾、過濾洗滌；硼泥中氧化鎂的物質(zhì)的量為：，根據(jù)鎂原子守恒，生?的物40g/mol質(zhì)的量為0.1mol=的率為：故答案為：。

，硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份占，有CaOMnO

、Al等雜質(zhì)，加入硫酸酸解，到溶液硫酸鎂、硫酸鈣、硫酸錳、硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鋁，加入次氯酸鈉氧化亞鐵離子為鐵離子，沉淀錳離子，過濾后的濾液中利用溶解度隨溫度變化，除硫酸鈣，得到硫酸鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮趁熱過濾得。根濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的積；亞離子具有還原性，能夠被次氯酸鈉氧化；根題中信息，不能夠與硫酸反應(yīng)的成分會存在濾渣中調(diào)節(jié)pH到的不溶物也在濾渣中；根檢驗三價鐵離子的方法完成；根表中溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的影響完成；根硼鎂泥中的量分數(shù)占，算出生成?質(zhì)及產(chǎn)率。2本題考查了從硼鎂泥中提?的法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器選擇、鐵離子檢驗方法、硫酸鎂晶體的產(chǎn)率計算等知識，把握實驗流程及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等。10.答：低了活化能

2

探濃度對反應(yīng)速率的影響堿環(huán)境能增

分解的速率，酸性環(huán)境能減

分解的速率解：：由催化劑變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率，故答案為：降低了活化能；

A常

溶液的pH為6，溶液顯酸性，說明雙氧水可以看是弱酸，因此其電離方程式為

，故答案為：

；實溶，實驗溶，兩者中雙氧水的濃度不，所以實驗的目的是則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；實中同的是溶液的酸堿性圖可知的應(yīng)速率最大反應(yīng)速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增

分解的速率，酸性環(huán)境能減

分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增

分解的速率，酸性環(huán)境能減

分解的速率．催劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能；約6，則電離生成氫離子，溶液顯酸性；比對照，在相同的條件下實和溶液的濃度不同，實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響；由可知的應(yīng)速率最大的應(yīng)速率最小，根據(jù)圖象可判斷，堿性環(huán)境能增

分解的速率，酸性環(huán)境能減分解的速率．本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較好的考查學(xué)生實驗設(shè)計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能，難度中等，注意信息的利用即可解答．11.答：

1

或；分晶體；正四面體形

3

；；可形成分子間氫鍵；；a解：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及晶胞結(jié)構(gòu)、氫鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)雜化軌道等電子體學(xué)鍵等知識確推斷各元素為解答關(guān)鍵意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律的關(guān)系。銅29號素，基態(tài)銅原子核外有29電子，其價電子排布式

6

6

或

，

102260真正含有的鍵的個數(shù)為，即一個分中鍵個602102260真正含有的鍵的個數(shù)為，即一個分中鍵個602222606060606060AAAAA故答案為：

2

2

6

2

6

或；同周期元素，從左至右電負性依次增強，則C、N的負性由大到小的順序：，

2

中S與C、與分形成一對共用電子對C形3共用電子對，的構(gòu)式為，故答案為：；；因

的熔點，點，以是子晶體中子成鍵電子對數(shù)的立體構(gòu)型是正四面體形，，無孤電子對，22故答案為：分子晶體；正四面體形；分中O原子與、H原形成2個鍵由個電子對，則雜化方式為

3

雜化，有孤電子對的對成鍵電子的排斥作用大，鍵角小，所以鍵，為甲醇和水均可形成分子間氫鍵，所以

能與以意比互溶，2故答案為：

3

；；可形成分子間氫鍵；根

60

分子結(jié)構(gòu)分中個原子有2個