2020年江蘇高考化學(xué)試題及答案

9．．2020江蘇高化學(xué)試題及案9．．可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Il27選題單項選擇題：本題包括10小題每小題分,計20分每小題只有一個選項符合題意。1．打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn),提高空氣質(zhì)。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A．PM2.5．OC．SO

．NO2．反應(yīng)8NHClN可于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是22A．中子數(shù)為9的原子：NB分子電子式：NN7C．Cl分子的結(jié)構(gòu)式Cl—ClD．Cl的構(gòu)示意圖：3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁的金屬活潑性強,可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點,可用作電解冶鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解,可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠,用于凈水4．常溫下,下列各組離子在指定液中能大量共存的是A．0.1mol

氨水溶液：、K、OH

、NO

B．0.1mol鹽酸溶液Na、K、

、SiO

C．0.1molKMnO液：NH

、Na、

?D．0.1mol

AgNO溶液NH

、Mg、Cl?

、SO

5．實驗室以CaCO為,制備CO并獲得·6HO晶體。下列圖示裝置和原理不實驗?zāi)康氖茿．制備CO

B．集CO

高溫4C．濾去CaCO

D．制得﹒6HO6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正的是A．室溫下Na在空中反應(yīng)生成NaOB．室溫下Al與4.0NaOH液反應(yīng)生成NaAlOC．室溫下Cu與濃HNO反放NO氣體D．室溫下Fe與濃HSO反生FeSO7．下列指定反應(yīng)的離子方程式確的是A．Cl通入水中制氯水：

ClO2

2HClOB．NO通入水中制硝酸：

2NONOC．0.1mol

NaAlO溶液通入過量CO：

AlO2HO2D．0.1mol

AgNO溶液加入過量濃氨水：

AgNHO48．反應(yīng)(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是42A．該反應(yīng)Δ>0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)

4

2

C．高溫下反應(yīng)每生成1molsi需耗2×22.4LHD．用E表示鍵,該反應(yīng)H(SiCl)E(H4E(HCl)閱讀下列資,完成題海水曬鹽后精制得到NaCl,氯工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到和NaOH,以NaCl、CO等為料可得到；海水曬鹽得到的鹵水中通Cl可溴；從海水中還能提取鎂。9．下列關(guān)于、Mg、Cl元及其化合物的說法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)的B．Cl得到電子的能力比Br的C．原子半徑：r(Br)rr(Mg)rD．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)(Cl)n

10．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．B．C．

aqD．（不定項選擇題：本題包括小,每小題4,計20分。小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選,多選時,該小得0；若正確答案包括兩個選,只選一個且正確的得2分選兩個且都正確的得滿分但只要選錯一,該小題就得分11．將金屬M連在鋼鐵設(shè)施表,減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題11圖所的情境,下列關(guān)說法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe

B．金屬的活性比Fe的動弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電而被保護D鋼設(shè)施在河水中的腐蝕速率在海水中的快12．化合物是成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間,由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X和Z的說正確的是A．X分子不含手性碳原子B．Y分子的碳原子一定處于同平面C．Z在濃酸催化下加熱可發(fā)生去反應(yīng)D、Z分別過量溶中加,均能生成丙三醇13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所到的結(jié)論正確的是選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向淀粉溶液中加適量20%HSO溶液加熱冷卻后加NaOH液至中性,再滴加少量碘,溶液變藍

淀粉未水解B

室溫下向

HCl溶液加入少量鎂,產(chǎn)生大氣測得溶

鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C

液溫度上升室溫下向度均為0.1mol的BaCl和CaCl混溶液中加入NaCO溶液,出現(xiàn)白色沉淀

白色沉淀是BaCOD

向

H溶液中滴加

KMnO溶液溶褪色HO具氧化性14．溫下將兩濃度均為0.1mol溶液等體積混合,若液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHCO-Na混合溶液pH=10.30

B．氨水NHCl混合液c2CCOOH-CH混溶液pH=4.76c

COOH

DO-NaHCO混溶液（pH=1.68,H為二弱酸242415．CH與CO重生H和CO的程中主要發(fā)生下列反應(yīng)CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)在恒壓應(yīng)起始物質(zhì)的量比

42

條件下CH和的衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題15圖所。下列有關(guān)法正確的是A．升高溫度、增大壓強均有利提高CH的衡轉(zhuǎn)化率B．曲線表示CH的衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C．相同條件下改用高效催化劑使曲線曲線相重疊D．恒壓、、(CH)∶(CO)=1∶1件下反應(yīng)至CH化率達到X點值改除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)CH轉(zhuǎn)率能達到Y(jié)點的值非擇16．（12分吸收工廠煙氣中的SO能有效減少SO對空氣的污染。氨水ZnO水濁液吸收煙中SO經(jīng)O催氧,可得到硫酸鹽。已知：室溫,ZnSO微于,Zn(HSO)易于水；溶液中HSO、HSO

、

的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如題16圖?所示（1）氨水吸收SO。向氨水中通少量SO,要反應(yīng)的離子方程式為▲；通入SO至溶pH=6時溶中濃度最大的陰離子是▲（填化學(xué)式（2）ZnO水濁吸收SO。ZnO水懸液中勻速緩慢通入SO,在始吸收的40min內(nèi),吸收率、溶液pH均歷從幾乎不變到迅速降低的變化（見題?液pH幾乎不變階段要物是▲（化學(xué)式吸收迅速降低階主要反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）O催氧化。其他條件相同,節(jié)吸收SO得溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi),pH越O

生成速率越大,其主要原因是▲；隨著氧化的進溶液的pH將▲（“增大”、“減小”或“不變”17．（15分）化合物是合某抗腫瘤藥物的重要中間其合成路線如下：

22（1中含氧官能團名稱為硝基、▲和▲。（2的構(gòu)簡式為▲。（3）C→D的反類型為▲。（4的種同分異構(gòu)體同時滿足下列條,出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲。①能與FeCl溶發(fā)生顯色反應(yīng)。②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之是α氨酸,另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1且含環(huán)。（5寫以CHCHCHO和

為原料制備

的合成路線流程（無機試劑和有機溶劑任用合路線流程圖示例見本題題干18．（12分）次氯酸鈉溶液和氯異氰尿酸鈉CNOCl）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1溶可由低溫下將Cl緩慢通入NaOH溶中而制得。制備NaClO的子方程式為▲；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶須稀釋并及時使若在空氣中暴露時間過長且見光,將會導(dǎo)致消毒作用減弱其原因是▲。（2）二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要有效氯大于60%通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為NCl2HHNO2HClO33O2

IOO23準確稱取1.1200g樣品用容量配成250.0mL溶；取25.00mL上述液于碘量瓶,加入適量稀硫酸和過量KI溶液密在暗處靜置5min用0.1000molS標溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終消耗NaO溶液20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程,

樣的效

定轉(zhuǎn)元質(zhì)品量

)

②若在檢測中加入稀硫酸的量過將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值▲（“偏高”或“偏低”19．（15分）實驗室由煉鋼污（簡稱鐵,要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料?FeO。其主要實驗流程如下：（1）酸浸。用一定濃度的HSO溶浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不,實驗中采取下列措施提高鐵元素浸出率的有▲（序號A．適當(dāng)升高酸浸溫度B．適當(dāng)加攪拌速度C適當(dāng)縮短酸浸時間（2）還原。向“酸浸”后的濾中加入過量鐵使Fe完轉(zhuǎn)化為。還原”過程中除生成Fe外還生成▲（化學(xué)式Fe

是還原完全的實驗操作是▲。（3）除雜。向“還原”后的濾中加入HF溶使Ca轉(zhuǎn)為CaF沉除去。若溶液的pH偏、將會導(dǎo)致CaF沉不完全,其因▲[

K2

,

K

]。（4）沉鐵。將提純后的FeSO溶液與氨?NHHCO混合液反,生成FeCO沉。①生成FeCO沉的離子方程式為▲。②設(shè)計以FeSO溶、氨水-NHHCO合溶液為原制備FeCO的實方案：▲。[FeCO沉淀“洗滌完全,Fe(OH)開沉淀的pH=6.5]20．（14分）/HCOOH循環(huán)氫能的貯存釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。（1催化氫。在密閉容器,向含有催化劑的KHCO溶液（CO與KOH溶液應(yīng)制得）中通入生成HCOO

,其離子方程式為▲；他件不變HCO?

轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖1所示。反應(yīng)溫度在40℃圍內(nèi),HCO?催加氫的化率迅速上升,其要原因是▲。（2）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃電池性能的裝置如題20圖2所,兩電極區(qū)間用允許、H通過的半透膜隔開。

①電池負極電極反應(yīng)式為▲；放電過程中需補充的物質(zhì)▲（化學(xué)式②題20圖?所示HCOOH燃電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O的應(yīng)將學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）HCOOH催釋氫。在催化劑作用,HCOOH分生成CO和H可的反應(yīng)機理如題20圖3所。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO,還生成▲（填化學(xué)式②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時,HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳,其具體優(yōu)點是▲。21分選做題】本題包括A兩小題請選定其中一小,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若,則按A小評分。．[質(zhì)結(jié)構(gòu)與性]以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵[(NH)Fe(CHO]。（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為▲；

Fe2

6

2

中與Fe

配位的原子是▲（元素符號（2分子中氮原子的軌道雜類型是▲素的第一電離能由大到小的順序為▲。（3）與NH

互為等電子體的一種分子為▲（填化學(xué)式（4酸的結(jié)構(gòu)簡式見題21A檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為▲mol

．[驗化]羥基乙酸鈉易溶于熱,微溶于冷水不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCHCOOH2NaOHHOCHNaClHO2實驗步驟如下：步驟1：在題21B圖示裝置的反應(yīng)瓶加入氯乙酸水?dāng)嚒Ｖ鸩郊尤?0%NaOH溶,95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時反過程中控制pH為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄加少量熱,趁熱過濾。濾液冷卻至℃,過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水加活性炭脫分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液到適量乙醇中冷卻至15以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙鈉。（1）步驟中題21B圖示的裝置中儀器名稱是▲；逐步加入溶液的目的是▲。（2）步驟中蒸燒瓶中加入石或碎瓷片的目的是▲。（3）步驟3中粗品溶解于過水會導(dǎo)致產(chǎn)率▲（填“增大”或“減小”除活性炭操作名稱是▲。（4）步驟中將除活性炭后溶液加到適量乙醇中的目的是▲。

參考答案選題共分單選題本包10小題,小2分,計20分1．B2．D4．A5．D6．B9．A10．C不項擇：題括5小,小4分,計20分11．C12．CD13．B14．BD非擇（80）16．（12分）（1）2NHOSO2NH3

4

2或2NHO2NH3

4

23

2

HSO?（2）ZnSOSOHO3

3或ZnO2SOHOZn22

3（3）隨著pH降低,17．（15分）

濃度增大

減?。?）醛基（）羥基（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）18．（12分）（1）2OHClOH22

NaClO溶液收空氣中的CO后產(chǎn)生HClO,HClO見分解（2）①0.02000Lmol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：NCl~~