2020年天津市南開區(qū)高考化學一模試卷

35352020年天津市南開區(qū)高考化學一模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

合成導電高分子化合物PPV反應為：下列說法正確的B.C.

PPV是苯乙炔PPV與苯乙烯的最小結構單元組成相同該反應為縮聚反應2.

D.1mol下列表示正確的二氧化碳的比例模型：B.丙醛的鍵線式：C.次氯酸的電子式：D.異丙醇的結構簡式：

3

最多可發(fā)生反應33.

化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的選項性

實際應用AB

蛋白質(zhì)受熱變性明礬溶液顯酸性

用高溫加熱的方法殺死流感病毒用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹C

溶液顯堿性用熱純堿溶液洗去油污D

具有吸水性

用

干燥氨氣

A

B.

B

C.

C

D.

D

設

A

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的

44

中所含雙鍵數(shù)目

AB.

中含有的電子數(shù)

AC.

標準狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵數(shù)目為19N

AD.

gCu完全溶于硝酸中，轉移的電子數(shù)

A時向恒密閉容器中充乙，發(fā)生反應：經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示：時間

乙苯烯

下列說法正確的

保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于B.

反應在前20分的平均速率

?C.D.正

若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)相同溫度下，起始時向容器中充乙、苯乙烯，到平衡前逆6.下敘述正確的

同一周期的非金屬元素，由左到右其氧化物對應水化物的酸性依次遞增B.

a

與

b

兩種離子電子層結構相同，則baC.

同一主族非金屬元素對應氫化物穩(wěn)定性依次遞增由于其相對分子質(zhì)量依次遞增子間作用力增強所導致的D.

同一主族非金屬元素對應氫化物沸點由上到下依次遞增7.對溫下相體積相同的醋酸鹽酸兩種溶液分別采取下列措施關述正確的B.C.D.

加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的均大使溫度都升，溶液的pH均變加水稀釋2后，兩溶液的pH均小加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多8.下指定反應的離子方程式正確的

322232242232223224223232151842

用氨水吸收過量的二氧化硫：?

43B.

碳酸鈣與醋酸反應：

3

2H

2+2C.

FeS溶于稀硝酸：2H

2

D.?

Mg

32

溶液與過量溶：Mg

3

2OH

3

22H329.下實驗過程可以達到實驗目的的選實驗目的

實驗過程項A

比較氯與碳的非金屬性常下用試紙測定濃度均為的NaCl、溶BCD

強弱萃取碘水中的碘探究的強氧化性探究草酸的漂白性

液的pH向碘水中加入花生油，振蕩后靜置向酚酞溶液中加粉末，觀察顏色的變化向酸性溶中滴入草酸，并振蕩，觀察實驗現(xiàn)象

A

B.

B

C.

C

D.

D下說法正確的

同溫同壓下，

(g)(g)光照和點燃條件下eq\o\ac(△,)不2B.

反應：

2223

；，使用未使用催化劑時，反應熱不同C.

用硝酸這一種試劑就能M、、

、四溶液鑒別出來D.

依據(jù)丁達爾現(xiàn)象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液已某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的B.C.D.

分子式能使酸性溶褪色，且是氧化反應1mol該質(zhì)最多和加苯環(huán)上的一氯化物有某陽能電池的作原理如圖所示．下列說法正確的(

22222222222

光照時，b極電極反應式

22

B.

光照時，毎轉移2mol電子，有2mol由極經(jīng)質(zhì)子交換膜向極遷C.

夜間，極電極反應式

=V

D.

硅太陽能電池供電原理與該電池相同二、實驗題（本大題共1小題，16.0分為究、、的質(zhì)，某小組同學設計如下實夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢。實驗操作打彈簧夾，通

2

實驗現(xiàn)象一段時間，關閉彈簧夾，打A中氣泡產(chǎn)生B中棕色溴水褪色C中開A中液漏斗活塞，滴加濃硫酸C中沉淀加入鹽酸開B中液漏斗活塞，逐滴滴22

有白色沉淀C白色沉淀不溶解開始時顏色無明顯變化滴加一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

溶液，在入濃硫酸之前要通

2

一段時間的目的_。該驗可以證、、氧化性由大到小的順序是_____________________。

218172218172中棕色褪去的原因__________________B中新變成紅棕色的原因均離子方程式表。中生的白色沉淀____________。甲學通過C中產(chǎn)生白色沉，得出結論2

能與反產(chǎn)沉淀。乙同學認為不能得出此結論，并對實驗進行了改進：在B和C之增加盛____________的氣。再次進行實驗時，則中未產(chǎn)生沉淀。三、簡答題（本大題共2小題，34.0分14.

化合物甲的分子式為

，其發(fā)生轉化反應的過程如下圖：已知：回答下列問題：化學名稱為______；A分中最多_____個原子處于同一面上。的應類型______F中氧官能團名稱______化物甲反應生成AB的化學方程式。多種同分異構體，寫出符合條件的同分異構體的結構簡式能溴發(fā)生加成反應分中含苯環(huán)，且在溶中發(fā)生水解反應核共振氫譜有5組，且面積比為：：：1：2的_____

是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產(chǎn)品參上述反應路設一條以A原料合成的他試劑任選______。

路線其

22222222立異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則

的聚合物順式結構簡式為。15.

是要的溫室氣體之一利用和的應生成

3

減溫室氣體排放的同時供能量物質(zhì)。I.

+41.2·222H·233

和的應生成的化學方程式III為。223下描述能說明反應I

在密閉恒壓容器中達到平衡狀態(tài)的填選項序號。體壓強不變

混氣體密度不變質(zhì)保持不變2溫為時容積為的閉容器中投入2時，測得各組分的體積分數(shù)如表。

和發(fā)生反應III應達到平衡

3

2

2

2

a

c

0.125

2

的轉化率為；時反應III

的平衡常數(shù)列計算式不要化；若增大甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施_任兩點。將應III

設計成如圖所示的原電池，氣體A為_________________寫出原電池正極的電極反應式：。

3333四、推斷題（本大題共1小題，14.0分16.

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素XYZW中X與元素可組成、和HW共化合物Y與元可組成Y和2222

離子化合物。寫出22

的電子式：，中含有的化學鍵是______________。元素在周期表中的位置_。和Z形的一種二元化合物具有溫室效應，其相對分子質(zhì)量～之，且Z的質(zhì)量分數(shù)約為?；衔锏幕瘜W式______________。、

和HW三化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_________________填學。由X、成的化合物分子中，X、W原的最外層均達到電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_________________。

【答案與析】1.

答：解：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為答的難點，題目難度不大。根物質(zhì)的分子結構可知，該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯；與苯乙烯

的重復單元不相同，故B錯；C.該反應除產(chǎn)生高分子化合物外還有小分子生成，屬于縮聚反應，故正；該質(zhì)一個分子中含有2個碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應1mol最多可以與5mol氫發(fā)生加成反應，故錯。故選C。2.

答：D解：：A、二氧化碳是直線形分，并且中心的C原半徑大于，例模型為故A錯；

，B

是丁酮的鍵線式，丙醛的鍵線式為，故B錯誤；C、氯酸的中心原子是O次氯酸的電子式為，C錯；D、丙中羥基在中間碳原子上，丙醇，結構簡式

3

3

，故D正；故選：D本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型、鍵線式、結構簡式、電子等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力，注意鍵式的書寫規(guī)則。

3.

答：D解：：溫能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，所以細菌屬于蛋白質(zhì)一種，所以用高溫加熱的方法殺死流感病毒，故A正確；明為酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，故B正；C.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性甘油和高級脂肪酸鹽，加熱能促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，故C正；氨為堿性氣體，不能用五氧二磷干燥，故D錯誤；故選：D依蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)及方法解答；依鹽水解的性質(zhì)解答；C.油脂在堿性環(huán)境下水解生成可性物質(zhì)；五化二磷為酸性氧化物，不干燥堿性氣體．本題考查了元素化合物知識，側重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確相同物質(zhì)的性質(zhì)，熟鹽類水解的實質(zhì)及應用是解題關鍵，題目難度不大．4.

答：D解：：A、苯不是單雙鍵交替的構，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯；B銨根離子的物質(zhì)的量而個銨根離子中含個子銨根離子中含個電子，故B誤；C、況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯；D、銅物質(zhì)的量，銅反應后變價故銅應后轉移個子，故D正確。故選：D本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結構解題關鍵。5.

答：

解：由中數(shù)據(jù)可知時于平衡狀態(tài)，平時苯乙烯的物質(zhì)的量，方程式可知，參加反應的乙苯的物質(zhì)的量故乙苯的轉化率為：；持其他條件不變?nèi)萜髦谐淙氩粎⒎磻乃魵庾鳛橄♂寗衔锏臐舛炔蛔兒獠灰苿樱冶降霓D化率不變?yōu)?，A誤；由中據(jù)可知20min內(nèi)苯的物質(zhì)的量變化量.4mol，故乙苯0.16mol2L

??

，速率之比等于化學計量數(shù)之比，

乙?

?

，故錯誤；C.該反應前后氣體總質(zhì)量不變體的物質(zhì)的量為變量可氣體平均摩爾質(zhì)量為變量，n若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明正逆反應速率相等，該反應已達到平衡狀態(tài)，故正確；由中數(shù)據(jù)可知30min時處于平衡狀態(tài)平衡時苯乙烯的物質(zhì)的量平時苯乙的濃度為，方程式可知，氫氣的平衡濃度，加反應的乙苯的物質(zhì)的量2L，平衡時乙苯的濃度為，平衡常，同溫度下，起始時向容器中充乙苯乙烯，時濃度

0.10.3220.12

，于平衡常數(shù)，應向逆反應向進行，故達到平衡正

逆

，故D錯；故選：。本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學反應速率計算、化學平衡有關計算、化學衡常數(shù)計算與應用等知識，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意D選中利用平衡常數(shù)判斷反應進行方向。6.答案B解：元的非金屬性越強，其最高價氧物的水化物酸性越強，但OF元除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增強，如亞硫酸酸性大于次氯酸，故A誤；電層構相同的離子子核外電子數(shù)相等離子電子數(shù)質(zhì)數(shù)電荷數(shù)離電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，所以n，以得?an，B正；C.氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關范華力無關子作用力影響氫化物的熔沸點C錯誤；氫物的熔沸點與相對分子質(zhì)成正比，含有氫鍵的熔沸點較高，如氧族元素氫化物中水的熔沸

333點最高，故D錯；故選．元的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但、元除外，但其氧化物的水化物酸性不一定依次增強；電層構相同的離子子核外電子數(shù)相等離子電子數(shù)質(zhì)數(shù)電荷數(shù)離電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；C.氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關與范德華力無關；氫物的熔沸點與相對分子質(zhì)成正比，含有氫鍵的熔沸點較高．本題考查元素周期律及氫化物穩(wěn)定性和熔沸點影響因素，側重考查學生分析判斷能力，注意：化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，熔沸點與范德華力和氫鍵有關，注意二者區(qū)別，易錯選項是CD7.

答：A解：本題考查強弱電解質(zhì)電離特點以及電離平衡移動知識點，難度一般。醋溶液中存在電離平衡

3

3

，當加入醋酸鈉晶體后，c

3

增大平向左移動

減小液的pH增酸中加入醋酸鈉晶體可發(fā)生反3

減，pH增大，故A正。3因醋電離吸熱，升高溫度促進電離，溶液

增大，減，故B不正確。C.加水稀釋時

減，pH增，不確。相時，

，因體積相同，則nn，足量的鋅粉3反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣多D正確。故選A。8.

答：A解：本題考查離子方程式書寫，難度不大。掌握相關物質(zhì)之間發(fā)生的反應是解答關鍵。二化硫過量，產(chǎn)物，故A正確；醋是酸，不能拆寫為離子形式，故B誤；C.硝酸有強氧化性，與FeS發(fā)生氧化還原反應，故C錯；產(chǎn)中應為氫氧化鎂，故D錯誤。

442442322242322故選A。9.

答：解：本題考查化學實驗評價，掌握基本的實驗原理和操作，注意實驗的嚴密性，結合具體物質(zhì)的性和特殊性選取合適的方案，難度一般。比氯與碳的非金屬性強弱，常溫下，可以用試測定等物質(zhì)的量濃度和

溶液的pH，也可以測定等物質(zhì)的量濃度和

溶液的，A錯；萃碘中的碘，不能使用花生油，花生油分子中含有碳碳雙鍵，能與碘發(fā)生成反應，故B錯誤；C.探的強氧化性，向酚酞溶液中加粉末，溶液先變紅后褪色，可證具有強氧化性，故正確；探草酸的漂白性，應為草酸有色的有機物質(zhì)反應，向酸溶液中滴入草酸，酸性高酸鉀溶液褪色只能證明草酸具有還原性，不能證明漂白性，故D錯誤。故選C。10.

答：解：：A、焓變與反應條件無關決定于反應物和生成物能量的相對大小，故A錯；B反應熱決定于反應物和生成物能量的對大小，催化劑只能加快反應速率，不影響反應熱，B錯誤；C、酸、、

、四溶液反應的現(xiàn)象分別為溶液變紫色、無明顯現(xiàn)象、有氣泡冒出、生成白色沉淀后沉淀溶解，從而鑒別出來，故正；D、達現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體，不能區(qū)分濁液，故D誤；故選C．A焓變的大小與反應條件無關；B反應熱決定于反應物生成物的能量高低，與催化劑無關；C、用硝酸的氧化性、酸性；D、達現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體．本題考查了焓變以及反應熱與反應條件無關、物質(zhì)的鑒別、丁達爾現(xiàn)象，題目難度中等．

答：解：：結構簡式可知分子式

，故A正；含碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故正；個子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則該物質(zhì)最多加，故錯誤；含苯環(huán)，結構不對稱，苯環(huán)有4種不同的H原，故D正．故選C．有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有苯環(huán)，結構不對稱，苯環(huán)有4種同H原，以此解答該題．本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有物的結構和官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關鍵，難度不大．12.答：A解：A、光照時，極發(fā)生氧化反應，電極反應式

22

，故A確；B光照時b

2

2

，產(chǎn)生氫離子，而氫離子室透過質(zhì)子膜進入a極室，故B誤；C、間無光照時，相當于蓄電池放電極電極反應式為：

，發(fā)生氧化反應，是負極，故錯誤；D硅陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能物理變化而該電池是化學能轉化為電能兩者原理不同，故D錯；故選A．A光照時b極生化反應；B光照時b

2

2

，產(chǎn)生氫離子，而氫離子室透過質(zhì)子膜進入a極室；C、間無光照時，相當于蓄電池放電極電極反應式為：

；D硅陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能物理變化而該電池是化學能轉化為電能本題考查原電池知識，側重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應的判斷，把握電極程式的書寫，為解答該類題目的關鍵，難度不大．13.

答：排裝置內(nèi)空氣

4444444

4

；44

或苯或飽和溶解：本題考氣體的實驗室制取方法質(zhì)化性強弱比較的驗證子程式的書寫和實驗方案的設計和評價，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和氧化性的比較方法為解題關鍵。裝中含有空氣，空氣中的氧氣能和

在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生

，在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通一時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；故答案為：排凈裝置內(nèi)空氣；

使溴水褪色，體現(xiàn)具還原性；實驗中在含的溶液中滴

溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說被氧化，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知的氧化性大該實驗可以證氧化性由大到小的順序

；故答案為：

；中棕色褪去是被還為，生的離子反方程式

44H+

；在含的水溶液中滴加溶，一段時間后，混合逐漸變成紅棕色，說被氧化為，生的離子反應方程式為

；故答案為：

4

4H

；+H；中生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應故答案為：；

4

；由溴單質(zhì)有揮發(fā)性單在水溶液可以將

氧化成溶反應生沉淀，則應該在B和C之增加洗氣瓶來除去揮發(fā)的蒸氣，洗氣瓶中盛放的試劑或或飽和

溶液；故答案為：或或飽和溶。14.答：丙烯酸取代反水解羥、醛基

、解析解為A的學名稱為苯丙烯酸，中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉動，分子中所有的原子都可能處于同一平面，共19，故答案為：苯丙烯酸19發(fā)水解反應生成F，也為取代反應，F(xiàn)含的含氧官能團為羥基、醛基，故答案為：取代反應水解；羥基、醛基；化物甲反應生成AB的化學方程式為故答案為：

，為，據(jù)條件：能與溴發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶中發(fā)生水解反應，說明有酯基核共振氫譜有5組，且面積比為：：：2，則符合條件的A的同分異構體是、，故答案為：、

等；

2222以

為原料合成的以用

與溴發(fā)生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應即可得產(chǎn)品合成的路線為

，故答案為：

；

的聚合物順式結構簡式為，答案為：。根據(jù)的構簡式結合信可知，為，據(jù)題中各物質(zhì)的轉化關系，甲在稀硫中水解得A和B，A經(jīng)過兩步氧化再消去酸化后得，知A和B中原子數(shù)相等，結合甲的化學式可知，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為

，A為，B發(fā)消去反應生成

，B生氧化得為

，氧化得D為再化得A堿水解得F以此解答該題。本題考查有機物的推斷考見題型和高頻考點有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵，側重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等有機合成路線為易錯點、難點。15.答：

2

?

(2)；；

；增大壓強、適當降溫等；

2

解：

2222222222本題考查蓋斯定律的計算應用、化學平衡的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡影響因素和電池原理的應用等知識，側重考查分析、計算和運用能力，把握化學平衡的計算、化學平衡影響素和原電池原理是解題關鍵，注意三段式格式在化學平衡計算中的應用、結合電解質(zhì)條件書寫書電極反應式，題目難度中等。和的應生成的學方程，2232232Ⅰ

?222

Ⅱ2H

33

，根據(jù)蓋斯定律：反I反應II

計算

2

3H2的變熱化學方程Ⅲ++32223答案為+H；22232(2)恒體系中，體系的壓強終不變，即不能判斷反應是否達到平衡錯；反I

是氣體體積不變的反應器體積不變物均為氣體以混合氣體密度始終不變，即不能判斷反應是否達到平衡錯誤；反無論是否達到平衡狀態(tài)，始終，不能判斷反應是否達到平錯；2質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征正；故答案為：；反III：是熱反應，反應三行式為，2232

2

3H+23起始量

變化量x3xxx平衡量

xx平衡時

休積分數(shù)為2

得衡))22，，32的積分數(shù)2

2

的轉化率