2020年北京市順義區(qū)高考化學(xué)二模試卷

nmnnnmnn2020年北京市順義區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共13小題共39.0分）

下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的)

石灰?guī)r風(fēng)化C.鐵釘生銹下列表示不正確的是氘的原子結(jié)構(gòu)示意圖C.氯化碘的結(jié)構(gòu)式I下列說法不正確的是(

B.D.B.D.

明礬凈水用金剛石切割玻璃的例模型乙炔的電子式

向乙酸乙酯中加入飽

溶液，振蕩，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B.C.D.

用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生和部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪?/p>

有XY兩元素原序數(shù)X的原子半徑小于Y且XY原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的

若

為強(qiáng)酸，則X的化物溶水一定顯酸性B.C.D.

若為堿，則也定為強(qiáng)堿若X元形成的單質(zhì)，Y素形成的單質(zhì)一定若Y的高正價(jià)，則X的高正價(jià)一定為m

下列說法正確的

用Zn陽極Fe作極作解質(zhì)溶液，因放電順

，故不能在鐵上鍍鋅B.

電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料C.

粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通mol

，陽極減少的質(zhì)量為D.

工業(yè)上采用電解溶液來冶煉金屬鎂

下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的)B.

的溶液可以導(dǎo)電，說明l是解質(zhì)某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明溶液中一定含

211123324422242111233244222442233324222C.

向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說的化性強(qiáng)

2

D.切開金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面逐漸變某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中正確的該有機(jī)物的分子式為B.該有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)但不能發(fā)生取代反應(yīng)下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是

222

氨水的約1：

B.

用明礬作凈水劑

膠體23

C.

向

22

溶液中滴加少量

溶液橙色加深：

22

橙色22

黃2H

D.

用飽和

23

溶液處理水垢中：

233

是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的(

mol的羥基與1的

所含電子數(shù)均為9

B.

密閉容器中molNOmol充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N

C.

L的溶和離子數(shù)之和

D.

在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生氧，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

下說法正確的

有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)B.

的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.D.

從的溶中取出該溶液，取出濃度一種元素化合價(jià)升高時(shí)必然有另一種元素化合價(jià)降低已反+·2

將定量和投恒容密閉容器中，的平衡轉(zhuǎn)化隨度和壓強(qiáng)的變化如下表：

55壓強(qiáng)

溫度

下列說法不正確的是

在

5

下時(shí)反應(yīng)速率大時(shí)反應(yīng)速率12.

B.保持溫度不變，降低壓強(qiáng)的衡轉(zhuǎn)化率減小C.保持壓強(qiáng)不變，的平衡轉(zhuǎn)化率D.在不同溫度、壓強(qiáng)下的衡轉(zhuǎn)化率可能相等有溶液液溶液5質(zhì)量度均下列說法正確的是三種溶液的小順序B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)變最大的C.若分別加入鹽后，最的是D.若三種溶液的均9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序

，13.

如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖M由

和l

制得該電池的工作溫度左池反應(yīng)法不正確的

下說B.C.D.

負(fù)極反應(yīng)式為放電時(shí)，消正活性物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子M的作用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池倍二、雙選題（本大題共1小題，3.0分）14.

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

222233、222233、3686672443序號(hào)AB

實(shí)驗(yàn)操作、分別與反應(yīng)、溶中分別通

實(shí)驗(yàn)?zāi)康谋容^氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C

測定

234

兩溶液的

比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D

用同一電路測定鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

A

B.

B

C.

C

D.

D三、流程題（本大題共1小題，12.0分用鐵礦燒含F(xiàn)ePbCu和O等素作原料可制備一種高效補(bǔ)鐵劑檸檬酸亞結(jié)構(gòu)簡式如圖下是工業(yè)制備流程：

，主要反應(yīng)為：，以請(qǐng)回答：下操作或描述正確的_步中所加硫酸需過量步中需控制在，應(yīng)溶液緩慢加到盛有濃中

和氨水溶液的容器C.步驟所得母液中的溶質(zhì)主要

424步可純鐵粉代替鐵釘實(shí)步需加熱溶解須用到儀器_供儀器燒杯坩蒸燒瓶；酒燈步驟中后使用到的洗滌應(yīng)選______無乙醇、熱的去離子水無乙醇、冷的去離子水C.碳酸氫銨溶液、冷的去離子水

367367氨、冷的去離子水步驟會(huì)生成少量晶，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。3

制備

包括如下操作按確的操作順序補(bǔ)充完整。向杯加入檸檬離子水熱拌向燒杯加入2枚釘入3固體取鐵升至攪析出晶體恒反應(yīng)40min抽濾洗恒干燥。某學(xué)稱取純凈66

試樣硫酸溶解滴定法測定含鐵3，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的原因_。四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，12.0分用圖所示的實(shí)裝置A加熱3

固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置中集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體，其驗(yàn)證方法是_____________________________________________。五、簡答題（本大題共3小題，34.0分17.

是要的溫室氣體之一利用和的應(yīng)生成

3

減溫室氣體排放的同時(shí)供能量物質(zhì)。I.

··3

和的應(yīng)生成的化學(xué)方程式III

為_。下描述能說明反應(yīng)I

在密閉恒壓容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的_________填項(xiàng)序號(hào)。體壓強(qiáng)不變

混氣體密度不變質(zhì)保持不變溫為時(shí)容積為的閉容器中投時(shí)，測得各組分的體積分?jǐn)?shù)如表。

和發(fā)生反應(yīng)III應(yīng)達(dá)到平衡

3

2

2

2

a

c

0.125

2

的轉(zhuǎn)化率為；時(shí)反應(yīng)III

的平衡常數(shù)列計(jì)算式不要化；若增大甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施_任兩點(diǎn)。將應(yīng)III

設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，氣體A為_________________寫出原電池正極的電極反應(yīng)式：。18.

G是種常見的氨基酸，其合成路線如下：已知以下信息：苯環(huán)上只有取代基且核磁共振氫譜有峰，其面積比為：2：：：2：1D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種、G能3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能生銀鏡反應(yīng)回答下列問題分子式_____其名稱_____。

19.

的反應(yīng)類型______；鑒別A可的試劑______的化學(xué)方程式。的構(gòu)簡式_。的分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體______，其中核磁共振氫譜有峰，且面積比為：22的。實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和氨氧化的裝置如圖丙所示．已實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸溶與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓畡t制取氮?dú)獾难b置為從A、B、中擇，下，取氫氣的裝置為．甲置的作用除了使氣體充分混合外，還______、______．乙置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.其催化劑為粉，它能否用

代替？.說明理由．．丙置吸收一段時(shí)間氨氣后入氣將加的鉑絲插入到錐形瓶內(nèi)察到：有紅棕色氣體和白煙生成用學(xué)方程式說明催化氧化后生上現(xiàn)象的原因：；，______．

223223【答案與析】1.

答：D解：：灰?guī)r風(fēng)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)；明凈是利用溶于水中的鋁離子遇水形成膠狀物質(zhì)具有較大的表面積，能吸懸浮雜質(zhì)凈水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.鐵釘生銹有新物質(zhì)生成，屬于學(xué)變化，故誤；用剛石的硬度切割玻璃，過中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D正確；故選：D本題物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。2.

答：A解：：、氘、氚的核電荷數(shù)都是，氘正確的原子構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)；B.分子中含有兩個(gè)碳氧鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其比例模型為C.氯化碘為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)為，C正；

，故正；乙含有1個(gè)碳碳三鍵，其電子式為

，故正；故選：A。本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式電子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。3.

答：解：本題考查常見有機(jī)物的鑒別，明確各代表物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。乙乙酯不溶于飽溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而除去，故A正確；苯四氯化碳都不溶于水但苯的密度比水小四化碳的密度比水大乙與混溶可鑒別，故確；

nmnn22nmnn222C.植物油屬于烴的衍生物，不屬碳?xì)浠衔?，故錯(cuò)；油中的烴基有飽和與不飽和分，當(dāng)烴基飽和時(shí)，不與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故正。故選C。4.

答：解：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。該題是中等難度的試題，試題以“周期表中素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。XY原的最外層電子數(shù)相同，說位于同一主族X的原子半徑小于Y則原子序數(shù)Y大于X。若為酸，則X的化物溶于水不一定顯酸性，例如氨氣溶于水顯堿性，故A誤；若為強(qiáng)堿，同主族元素從上到下金屬性逐漸增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，則也定為強(qiáng)堿，故B正確；C.若X形成的單質(zhì)，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是，例如氧氣和等故錯(cuò)誤；D.若Y的高正價(jià)X的高正價(jià)不一定為，Cl的最高正價(jià)價(jià)而F沒正價(jià)，故錯(cuò)誤。故選。5.

答：解：用作陽極作陰極ZnCl作電解質(zhì)溶液時(shí)在陰極放電順n

，故能在鐵上鍍鋅，故A錯(cuò)；銅電精煉工業(yè)中，陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑性的金、銀等固體會(huì)沉積下來形成陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料，故B正確；C.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，若路中通2mole，陽極不一定都是銅失電子，所以陽減少的質(zhì)

22222112222211123量不一定是，故C錯(cuò)；惰電極電溶，離子方程式：得不到金屬鎂，應(yīng)該用電解熔融，故D錯(cuò)；故選：。

，電時(shí)用作極，作極作解質(zhì)溶液時(shí)，在陰極放電順

；銅電精煉工業(yè)中，陽極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，比金屬銅活潑性的金、銀等固體會(huì)沉積下來形成陽極泥；C.粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等；惰電極電溶生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣。本題考查電解原理的應(yīng)用，明確粗銅精煉、電鍍、電溶等電解的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。6.

答：解：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電解質(zhì)的概念，離子的檢驗(yàn)，鈉的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大。氯是單質(zhì)，而電解質(zhì)是針對(duì)化合物進(jìn)行分類的，故A錯(cuò)；如溶中有亞硫酸根離子，在加入硝酸后會(huì)被氧化成硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.根l

2

2Cl2

，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故正確；切的金屬鈉暴露在空氣中，亮表面逐漸變暗是因故選C。

，D錯(cuò)誤．227.

答：A解：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴、羧酸、醇及苯的性質(zhì)來答題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性高頻考點(diǎn)把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵重、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型，題目難度不大。由構(gòu)簡式可知分子式

，故A正；

232442224274232442224274222422233333含碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.含有碳碳雙鍵和

，被酸性高錳酸鉀氧化，故錯(cuò)誤；含羥基和羧基，可發(fā)生取代應(yīng)，故錯(cuò)。故選：A。8.

答：D解：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。A.氨的約，氧根離子濃度小，明一水合氨分電離，其電離方程式為：

，故A正；鋁子在水解反應(yīng)

膠23

，可用明礬?作水劑，故B確；C.向

22

溶液中滴加少量液酸性增強(qiáng)離子濃度增大衡

橙224

黃色

向著逆向移動(dòng)，溶液橙色加深，故正確；用和

23

溶液處理水垢中，現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，正確的離子方程為

4

22，D錯(cuò)；334故選。9.

答：D解：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)解題關(guān)鍵。氫根中含電子，故1mol氧根中個(gè)子，故A錯(cuò)；B.NO和氣反應(yīng)生成中存在平衡2NO

，導(dǎo)致分子數(shù)減少，故所得產(chǎn)物的分子數(shù)少于2個(gè)故B錯(cuò)；C.既能部分電又部分水解為故溶液和離子數(shù)之和小，故C錯(cuò)；過化鈉和水反應(yīng)生成氧氣時(shí)元價(jià)為價(jià)當(dāng)生氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為.2N

242424242222個(gè)，故D正確。故選。10.

答：解：：A、氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)；為液的離子反應(yīng)，由生成沉淀可知，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，為溶液的復(fù)分解反應(yīng)，故誤；的變，故確；

溶液中濃度為，溶液具有均一性，則1L溶液中取出10mL溶液不氧還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種素之間，

，故D錯(cuò)；22故選C．A氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧，是有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成；為液的離子反應(yīng)；的溶液濃度為，溶液具有均一性；氧還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種素之間．本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、溶液的濃度及物質(zhì)性質(zhì)與性質(zhì)等，為高考常的冷拼型習(xí)題，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大11.答：A解：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等。溫越高，反應(yīng)速率越快，則

5

下時(shí)反應(yīng)速率小時(shí)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)；反正為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，保持溫度不變，降低壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)的衡轉(zhuǎn)化率減小，故B確；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)一定壓強(qiáng)降低溫度衡正向移動(dòng)的化率增大持壓強(qiáng)不變的平衡轉(zhuǎn)化，C正；根表中數(shù)據(jù)，則在不同溫度壓強(qiáng)下的衡轉(zhuǎn)化率可能相等，故D正確。故選A。

mol移的電子mol移的電子為32g2220723312.

答：解：根離子越弱則水解程度越大，因此三種溶液pH的小順序應(yīng)是。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于

23

溶液和

3

溶中存在解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量，此pH變最大的；項(xiàng)D正確的順序應(yīng)。13.

答：解：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，易錯(cuò)題是A，據(jù)M晶體的類型確定M的導(dǎo)電作用，難度不大。由方程式可知反應(yīng)中Na被化原電池負(fù)極反應(yīng)方式化合價(jià)降低，被還原為原電池正極反應(yīng)電方程式￣

2

原池工作時(shí)M起導(dǎo)電和隔絕、的作用，以此解答該題。由程式可知反應(yīng)中被氧化為電池負(fù)反應(yīng)極程式A正確；正上得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)式為2e

2

所消耗32g正活性物質(zhì)轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；32g/molC.熔融狀態(tài)下

2

能離出陰陽離而使電解質(zhì)導(dǎo)電，且鈉易和硫反應(yīng)以M的用是導(dǎo)電和隔離鈉與硫，故C正；鈉能電池中負(fù)極為鈉，有鈉消耗釋mole，207g鈉耗時(shí)轉(zhuǎn)移

23

mol=

，鉛蓄電池的電極反應(yīng)為

2PbSO，蓄電池中鉛是負(fù)極207g鉛耗2242時(shí)轉(zhuǎn)移2mole，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的2倍，故D正。故選。14.

答：AC解：：質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，說明元素的非金屬性越強(qiáng)，可用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B.MgClAlCl溶中分別通入都生成沉淀，不能判斷金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，故B錯(cuò)；C.

23

溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸

24

溶液呈中性，說明硫酸為強(qiáng)酸，故正確；

6溶的導(dǎo)電性與離子濃度大小關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D誤．故選AC．比元素的非金屬性，可根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度；比金性強(qiáng)弱可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；C.可根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱；溶的導(dǎo)電性與離子濃度大小關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，本題注意比較非金屬性、金屬性的角度，易錯(cuò)點(diǎn)為D注意把握溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系．15.答：；

或cdfe同條件下高錳酸鉀可氧化檸檬酸根離子解：本題考查制備方案的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，根據(jù)制備流程及題干信息明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度一般。為固體完全反應(yīng)，則步中所加硫酸需過量，故A正確；步中溶液緩慢加到盛有和氨水溶液的容器中，易生成氫氧化亞鐵沉淀，故誤；C.硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)生成酸亞鐵沉淀和硫酸銨得母液中的溶質(zhì)主要是

故C正確；步若用純鐵粉代替鐵釘，不利于過濾分離，故D錯(cuò)誤。故答案為：AC步需加熱溶解，要用燒杯、酒精燈，故答案為；為免碳酸亞鐵溶解，應(yīng)降低碳酸亞鐵的溶解度，且后反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，無需用乙醇洗滌，可用碳酸氫銨溶液、冷的去離子水洗滌；步會(huì)成少量晶體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

，故答案為；

；

制備

，操作順序?yàn)椋合驘尤霗幟仕?、去離子水，溶解，加熱到80、攪拌，

626222加入碳酸亞鐵和鐵釘，恒溫反應(yīng)，反應(yīng)生

，取出鐵釘，升溫至，拌析出晶體，抽濾、洗滌、恒溫干燥可得到產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)順序，答案為：dcfe或；高酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子的同時(shí)，也可氧檸檬酸根離子，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故答案為：同樣條件下高錳酸鉀可氧化檸檬酸根離子。16.

答：帶火星的木條靠近瓶口，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體氧氣，否則不是氧氣解：本題考查氧氣的檢驗(yàn)方法，難度不大。氧氣支持燃燒，則驗(yàn)證方法為：用帶火星的木條靠近瓶口，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧，否則不是氧氣，故答案為：用帶火星的木條靠近瓶口，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣，則不是氧氣。17.

答：

2

?

(2)；；

；增大壓強(qiáng)、適當(dāng)降溫等；

2

解：本題考查蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡影響因素和電池原理的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重考查分析、計(jì)算和運(yùn)用能力，把握化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡影響素和原電池原理是解題關(guān)鍵，注意三段式格式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用、結(jié)合電解質(zhì)條件書寫書電極反應(yīng)式，題目難度中等。和的應(yīng)生成的學(xué)方程，22222Ⅰ

?222

Ⅱ2H

?

，根據(jù)蓋斯定律：反I反應(yīng)II

計(jì)算

2

2

222222222的變熱化學(xué)方程Ⅲ++32223答案為+H；22232(2)恒體系中，體系的壓強(qiáng)終不變，即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡錯(cuò)；反I

是氣體體積不變的反應(yīng)器體積不變物均為氣體以混合氣體密度始終不變，即不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡錯(cuò)誤；反無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平錯(cuò)；2質(zhì)量保持不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征正；故答案為：；反III：是熱反應(yīng)，反應(yīng)三行式為，2232

2

3H+23起始量

變化量x3xxx平衡量

xx平衡時(shí)

休積分?jǐn)?shù)為2?2x

得衡))22，，32的積分?jǐn)?shù)2

的化率2

，故答案為：；；平常3))

0.2×0.2

3

2187

，故答案為：；2187反III：3H+H正是氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、2232降低溫度、分離水蒸氣等措施均可使平衡正向移動(dòng)，提高甲醇的產(chǎn)率，故答案為：增大壓強(qiáng)，低溫度或離水蒸；反I

正向吸熱，反應(yīng)III

正向放熱，升高溫度時(shí)，反應(yīng)I

正向進(jìn)行，反應(yīng)III

逆向進(jìn)行，當(dāng)二者進(jìn)行的程度相當(dāng)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)會(huì)基本不變，故答案為：溫度變化，反應(yīng)I動(dòng)方向相反，程度相同；

和反應(yīng)III

平衡移

22222228102222222810反III：+H中222

2

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，發(fā)失電子的氧化反應(yīng)，則通的極為正極，通的極為負(fù)極，結(jié)合裝置圖中電子流向可知，氣體A為，體為，在正極上得電子生

，電極反應(yīng)式為2

2

，故答案為；

2

。18.

答：；苯乙醇；取反酯化反；金屬鈉；

；2

；；解：本題是有機(jī)合成和推斷題考了官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化根分子式和性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)簡式，題目難度不大。據(jù)反應(yīng)條件可知A與酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B依據(jù)B的子式結(jié)合信可A為乙醇子式為

，為為化反應(yīng)D和F苯環(huán)上的一氯代物都只有8，說明在對(duì)位取代C為，的應(yīng)是硝基還原為氨基的反應(yīng)，F(xiàn)、G能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)能生銀鏡反應(yīng)，可是的水解反應(yīng)和氨基生成羥基

的反應(yīng)為，E氧后酸化生成，能生銀鏡反應(yīng)F，據(jù)信息可知G為，據(jù)此分析。據(jù)析可知A的子式為，名稱是苯乙醇，故答案為；苯乙醇；8810據(jù)應(yīng)條件可知A與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生的B