山西省臨汾市朱家峪中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

山西省臨汾市朱家峪中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．大理石與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；B．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應；C．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫銨；D．得失電子不守恒、原子個數不守恒．【解答】解：A．大理石與鹽酸反應，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．將過量SO2通入冷氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正確；D．銀和稀硝酸反應生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；故選：C．2.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2,反應后容器內氮原子和氧原子個數比為（

)

A.3/10

B.16/3

C.3/16

D.5/16參考答案：C略3.下列說法正確的是（）A．VSEPR模型就是分子的空間構型B．在共價化合物分子中一定存在σ鍵C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是6D．共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；判斷簡單分子或離子的構型；配合物的成鍵情況．分析：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型；B、共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有一個σ鍵，π鍵，共價三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是4；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等．解答：解：A、VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，但不是分子的空間構型，故A錯誤；B、共價化合物中一定存在共價鍵，共價鍵中一定有σ鍵，故B正確；C、[Cu（NH3）4]Cl2的配位數都是4，故C錯誤；D、決定鍵能大小的不僅僅是鍵長，還有結構、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了分子構型的判定、共價鍵的類型以及鍵能等知識點，綜合性較強，難度較大，注意有關概念的掌握．4.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是（

）A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案：C略5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋參考答案：C略6.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略7.相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數量不同

D．微粒質量不同參考答案：A略8.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、

中，中子數不可能為

（

）A

30

B

28

C

26

D

24

參考答案：A略9.根據熱化學方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H=—297．23kJ·mol—1，分析下列說法中正確的是

（

）A．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值大于297．23kJ·mol—1B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q，Q的值小于297．23kJ·mol—1C．1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能總和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2的鍵能總和參考答案：A略10.下列屬于強電解質的是（

）A.氫氧化鈣

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.石墨參考答案：A完全電離出離子的電解質屬于強電解質，則A.氫氧化鈣屬于強電解質，A正確；B.葡萄糖是非電解質，B錯誤；C.鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.石墨是單質，不是電解質也不是非電解質，D錯誤，答案選A。11.下列各組離子反應可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氫氧化鋇和硫酸

B．氫氧化鐵和鹽酸

C．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：C略12.下列措施是為了降低化學反應速率的是（）A．合成氨的反應中，選擇“觸媒”作催化劑B．保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處C．在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應時，稍微加熱D．用純鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，在溶液中加入少量硫酸銅溶液參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】能使反應速率降低，則降低溫度、減小濃度等可使反應速率減小，以此來解答．【解答】解：A．合成氨工業(yè)中使用催化劑，降低反應所需的活化能，反應速率加快，故A不選；B．保存濃硝酸時，通常用棕色瓶并放在陰涼處，可避光，防止在光照條件下分解，降低反應速率，故B選；C．加熱，可升高溫度，增大反應速率，故C不選；D．鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故D不選．故選B．【點評】本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．13.某陽離子Rn+的核外共有x個電子，核內有m個中子，則R的質量數為

A.m-x-n

B.m+x+n

C.m+x-n

D.m-x+n參考答案：B略14.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，正確的是(

)A.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素單質的熔沸點都逐漸升高B.鹵素單質氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置換KI溶液中的I2C.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱，可與氧氣反應生成Li2O2D.鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵參考答案：D分析：依據同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱解答即可。詳解：A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素單質的熔沸點逐漸減小，A錯誤；B．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氟是最活潑的非金屬，極易與水反應，因此不能用F2置換KI溶液中的I2，B錯誤；C．鋰的金屬性弱于鈉，與氧氣反應生成Li2O，C錯誤；D．能形成氫鍵的元素一般是非金屬性很強，例如F、O、N，所以鹵化氫（HX）中除HF分子間存在氫鍵外，其余HX分子均不存在氫鍵，D正確；答案選D。15.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（

）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價為–1價）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。（1）氫化鈣與水反應的化學方程式為：__________________。該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為：__________________。（2）利用圖示實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。①加熱反應一段時間

②收集氣體并檢驗其純度

③關閉分液漏斗活塞

④停止加熱，充分冷卻（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。參考答案：（1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑

1︰1（2）②①④③（3）除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？

（2）某有機物的結構簡式為HOOC—CH=CHOH。①請你寫出該有機物官能團的名稱：

、

、 。②驗證該有機物中含有—COOH官能團常采用的方法是

，產生的現(xiàn)象為

。參考答案：1）將試劑瓶置于熱水浴中，待其熔化后用傾倒或滴管取用（2）羧基、碳碳雙鍵、羥基；取少量試液，加入石蕊試液或飽和碳酸鈉溶液；若變紅色或有大量氣泡產生18.（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式或離子反應方程式：BaCO3

NaHCO3

碳酸鈉＋少量醋酸（CH3COOH）

（2）帶有2個單位正電荷的粒子，其中A是137，中子數是81。那么該微粒的核電荷數是

；核外電子數是

。（3）已知aA＋，bB2＋，cC－，dＤ2－四種離子具有與Ar原子相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子序數由大到小的順序為：

；（用元素符號表示）（4）“原子結構模型”是科學家根據自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結構的認識。人們對原子結構的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云（量子力學）模型、波爾原子模型、

原子模型、湯姆生原子模型、

原子模型（5）某反應體系的物質有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。（已知CO2為生成物）

①將上述物質填入以下空格內，組成一個配平的化學反應方程式，并標出電子轉移數目。

②上述反應中，被氧化的元素是_______，氧化產物是____________。③當有1mol的氧化劑參加反應時，轉移的電子數是_______mol。參考答案：（1）

BaCO3＝Ba2＋＋CO32－

；

NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

；

CH3COOH＋CO32－＝CH3COO－+HCO3－

；（2）

56

，

54

（3）

Ca>K>Cl>S

（4）

盧瑟福

、

道爾頓

（5）①

5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4＝10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

②

C

、

CO2

③

5

mol略19.(9分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·