山西省臨汾市平陽中學2022年高三化學期末試題含解析

山西省臨汾市平陽中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各表述與示意圖一致的是（）

A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0反應中使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化參考答案：B略2.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素B、C、D具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B.元素A不能與元素B形成化合物

C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:

D.元素D、E的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：略3.反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

(2)下列說法正確的是（）A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.I2在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1:5參考答案：D試題分析：A．在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故B錯誤；C．氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應①中生成1mol碘轉移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D。4.下列圖像與文字描述正確的是：V逆

A.根據(jù)圖①可判斷對于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升溫,化學反應平衡常數(shù)增大B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲<P乙C.圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu(OH)2至溶液的pH在4左右即可參考答案：D略5.

參考答案：C解析：選項A從結構式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水

6.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．1molSiO2晶體內(nèi)含有2NA個Si—O鍵B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個SO42-C．在0.5L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有原子數(shù)為3NA參考答案：答案：D7.根據(jù)最新報道,科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物（其中Pt為+5價）,對于此反應,下列說法正確的是:

A、在此反應中,O2氧化劑,PtF6是還原劑

B、O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1價

C、在此反應中,每生成1molO2(PtF6)則轉移1mol電子

D、在O2(PtF6)中不存在共價鍵參考答案：C8.常溫下下列關系的表述中，正確的是（

）A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)相等C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①參考答案：D略9.青銅的主要成分是銅和錫，錫的熔點是232℃，含錫25%的青銅熔點約為800℃，《呂氏春秋?別類編》中有關于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛，墦（燒）之則為掉（液體)?！?。下列說法正確的是（

）A.在輪船外殼懸掛鋅、錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕B.合金的熔點一定低于各組分金屬的熔點C.銅和錫在元素周期表均位于第四周期D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點參考答案：D【詳解】A.錫的金屬性弱于鐵，在輪船外殼懸掛錫金屬塊會加快鋼鐵的腐蝕，選項A錯誤；B.根據(jù)題中信息可知青銅的熔點高于錫，選項B錯誤；C.錫在元素周期表位于第五周期，選項C錯誤；D.“合兩柔則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點，選項D正確。答案選D。10.用水稀釋0.1mol·L–1次氯酸鈉溶液時，溶液中隨著水量的增加而增大的是A．c(ClO－)

B．c(H+)

C．c(OH－)

D．c(Na+)參考答案：B略11.下列物質必須保存在棕色試劑瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④參考答案：B考點：化學試劑的存放專題：元素及其化合物．分析：實驗室保存化學試劑，應根據(jù)化學藥品的物理性質和化學性質采取正確的保存方法，如易揮發(fā)藥品要密封保存，見光易分解物質應避光、低溫保存等．解答：解：見光易分解的物質應避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次鹵酸見光易分解，③濃硝酸具有揮發(fā)性且硝酸見光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中，②氨水具有揮發(fā)性，所以要密封保存，④氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應，所以要密封保存，故選B．點評：本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意根據(jù)化學試劑的性質選擇正確的保存方法．12.近日,我國科學家研發(fā)的比傳統(tǒng)鋅鍵電池比能量更高的鋁錳電池已取得突破性進展。鋁錳電池以氯化鈉和稀氨水混合溶液為電解質，鋁和二氧化錳一石墨為兩極,其電池反應為Al(OH)3o下列有關該電池放電時的說法不正確的是A.

二氧化錳一石墨為電池正極B.

負極反應式為、C.0H—不斷由負極向正極移動D.

每生成1molMnO(OH)轉移1mol電子參考答案：C略13.有一種測定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測定一定量NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出一定量NaCl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b至a儀器的刻度線，即可測出NaCl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指A．量筒、水

B．容量瓶、四氯化碳C．量筒、苯

D．容量瓶、水參考答案：B略14.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負極，其電極反應式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C．充電時，陽極反應式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略15.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強

B．用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

，該反應中，反應物的總能量

（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。（2）裝置Ⅰ中的試劑最佳組合是

(填序號)。

a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.小蘇打

d.石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾

（填K1或K2），觀察到裝置Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生后，在a口收集一試管氣體，檢驗帶火星的木條是否復燃；然后，關閉該彈簧夾，再打開另一個彈簧夾。（4）實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃。①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是

；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是

。（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，

。

參考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

大于

（2）b、c

（3）K2

（4）①除去未充分反應的CO2

②水與Na2O2反應生成氧氣

（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質的量濃度．參考答案：解析：開始產(chǎn)生沉淀至沉淀量達最大值發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質的量為（b﹣a）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應的物質的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質的量是（b﹣a）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，當有（b﹣a）molAl（OH）3生成時，需要NaOH的物質的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質的量是3（b﹣a）molAl；與氯化鐵反應的NaOH的物質的量為amol﹣3（b﹣a）mol=（4a﹣3b）mol，根據(jù)反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物質的量是，因為溶液的體積是1L，所以FeCl3的物質的量濃度是：，故答案為：18.胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結構的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對分子質量不超過150；其中碳的質量分數(shù)為80.60%，氧的質量分數(shù)為11.94%，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。（1）A的分子式為；（寫過程）（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應時最多可消耗3molBr2。另外A在適當條件下與硝酸反應生成的一硝基取代物只有兩種，試寫出A的結構簡式；參考答案：（1）C9H10O

（2）19.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2mL（標準狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式