山西省臨汾市堯都區(qū)賈得鄉(xiāng)第二中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市堯都區(qū)賈得鄉(xiāng)第二中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)來(lái)解答．【解答】解：A．Fe、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且不屬于四種基本反應(yīng)類型，故A選；B．Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．Mn、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故D不選；故選A．2.007年5月，太湖水域藍(lán)藻爆發(fā)，2008年2月，湖北又報(bào)道某水域爆發(fā)藍(lán)藻。保護(hù)環(huán)境，保護(hù)水資源刻不容緩。藍(lán)藻的形成是由于含N、P等元素的廢水排入水域，引發(fā)藍(lán)藻的瘋狂生長(zhǎng)。通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，分析得知某藍(lán)藻的組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：C—35.80%、O—49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31%。則該藍(lán)藻的最簡(jiǎn)式為

A．C106H263O110N16P

B．C106H263O111N15P

C．C106H262O111N17P

D．C105H262O110N14P參考答案：A3.下列說(shuō)法不正確的是()A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)參考答案：D4.下列各物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣的是：（

）A、過(guò)氧化鈉遇水

B、過(guò)氧化鈉遇二氧化碳C、次氯酸見光分解

D、鈉放入硫酸銅溶液參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（

）A.硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B.硝酸、燒堿、純堿、過(guò)氧化鈉C.碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D.氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項(xiàng)：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：硝酸、燒堿、純堿、過(guò)氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：硫黃是單質(zhì)硫，不是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：氯化銨是鹽而不是酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。6.參考答案：A7.下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（

）

A．氯化鈉

B．氯氣

C．三氧化硫

D．乙醇參考答案：C略8.下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A.CH4 B.CH3CHOC.C2H5OH D.CH3COOH參考答案：C【分析】分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機(jī)物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2mol，

通過(guò)以上分析知，需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇，C項(xiàng)正確；答案選C。9.下列敘述中，正確的是（）A．離子化合物中不含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中不含離子鍵C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．非極性鍵不是化學(xué)鍵參考答案：B考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．分析：A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵；B．含離子鍵的一定為離子化合物；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；D．非極性鍵屬于共價(jià)鍵．解答：解：A．離子化合物中可存在共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中不含離子鍵，故B正確；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．非極性鍵屬于共價(jià)鍵，也屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．10.已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說(shuō)法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略11.同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．非金屬性X＞Y＞ZB．原子半徑X＞Y＞ZC．它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)參考答案：BC考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：同一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答．解答：解：一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，所以非金屬性X＜Y＜Z，原子序數(shù)X＜Y＜Z，A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X＜Y＜Z，所以它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強(qiáng)，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序減弱，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查同一周期與是性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素非金屬性、原子半徑、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性及氫化物的還原性強(qiáng)弱判斷，熟悉元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．12.下列說(shuō)法正確的是A．葡萄糖和蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都屬于不可再生能源

D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略14.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．2gH2所占有的體積是22.4L

B．11.2LO2的質(zhì)量是16g

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個(gè)H2O分子

D．常溫下壓下32gO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)參考答案：D略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(

)A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.

稱量固體NaOH的質(zhì)量時(shí)，分別在兩個(gè)托盤上墊上質(zhì)量相同的濾紙C．給盛有約2/3體積液體的蒸發(fā)皿加熱

D.

加熱坩堝時(shí)無(wú)需墊石棉網(wǎng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動(dòng)，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)（C）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)（D）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃?xì)怏w⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)（E）生成白色膠狀沉淀，后來(lái)沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量（F）生成淡黃色沉淀

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。參考答案：（2）試管、酒精燈、膠頭滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金屬性:Na>Mg>Al

非金屬性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出XCl2的化學(xué)式,參考答案：(1)Z=20

A=40

（2分）(2)第四周期，ⅡA族

（2分）(3)CaCl2

（2分）18.(8分)鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌?，F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①②③鋁熱劑質(zhì)量/g7.515.020.0氣體體積/L3.366.726.72計(jì)算：(1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度(2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)15g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量。參考答案：（1）2mol/l（3分）（2）36%（3分）（3）6.72g（2分）19.實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計(jì)算）（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計(jì)算）（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號(hào)）：．①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻．參考答案：解：（1）設(shè)鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質(zhì)量為1000ml×1.20g/ml，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L．（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（?。?V（?。?，即12.0mol/L×V（濃）=0.1L×3.00mol/L，則需濃鹽酸V（濃）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL．（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先后順序?yàn)棰佗邰蔻茛堍撷啖?，故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：溶液和膠體專題．分析：（1）假設(shè)鹽酸的體積為1L，根據(jù)密度計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，或根據(jù)c=計(jì)算；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．解答：解：（1）設(shè)鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質(zhì)量為1000ml×1.20g/ml，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：