山西省臨汾市喬家垣中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市喬家垣中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列電子式中錯(cuò)誤的是

（

）

A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略2.下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶來(lái)盛放氫氟酸參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NAD．常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合有機(jī)物C2H6O存在同分異構(gòu)體分析；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；C．標(biāo)況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析，鐵過(guò)量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算．解答：解：A．46gC2H6O的物質(zhì)的量為：=1mol，有機(jī)物C2H6O存在同分異構(gòu)體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目為8NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L四氯化碳物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L水的體積一定大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C正確；D．常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析，鐵過(guò)量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意分子式C2H6O可能為乙醇或二甲醚，注意氣體摩爾體積的使用對(duì)象．4.下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C5.

ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

(B)

A

1:7

B

7:1

C

7:8

D

8:7

參考答案：答案：B6.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（

）A．水果中維生素C含量的測(cè)定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。B．苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應(yīng)，通過(guò)產(chǎn)物對(duì)比可以探究基團(tuán)間的相互影響：該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生了影響。C．乙醚是一種重要的有機(jī)溶劑，在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體—滲析法分離提純；濁液—過(guò)濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”。參考答案：A略7.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是

A．物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英>食鹽>冰

B．熱穩(wěn)定性：CH4>H2S>HBr>NH3

C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液>Fe（OH）3膠體>FeCl3溶液

D．微粒的半徑：Cl—>Na+>Mg2+>Al3+參考答案：B略8.兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：

A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．CS2的電子式：S=C=S

C．次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(C1O)2

D．臭氧的化學(xué)式：O參考答案：C10.下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．某微粒的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該微粒可能是一種分子和一種離子參考答案：D11.下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是 （

）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過(guò)量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量參考答案：B12.已知酸性：綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將的最佳方法是A.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液B.與稀H2SO4共熱后，加入足量溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4D.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2參考答案：D13.

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－

C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：BA項(xiàng)，Al3＋會(huì)與堿性溶液中的OH-反應(yīng)，不能共存；B項(xiàng)，是堿性溶液，這些離子都可以共存；AlO2?和HCO3－發(fā)生雙水解，不能大量共存；SiO32－在酸性環(huán)境中會(huì)生成弱酸：硅酸，不能大量共存。

14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（原創(chuàng)）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.在試管中的無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋B.向Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱無(wú)紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖D.PH均為1的鹽酸、醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后測(cè)PH值PH相同m＜n參考答案：D略15.反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組利用右圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

。（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口____（填“a”或“b”）。（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是__________。若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是

_____。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____

（填序號(hào)）。（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2＝N2+6HCl。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤?，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)會(huì)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為___________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

（2分）

（2）a（1分）（3）打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；（2分）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿

（2分）（4）②④⑤（2分）(只答對(duì)2個(gè)得1分，出現(xiàn)錯(cuò)誤不得分)

（5）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）

（6）小于1.5

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）將盛有10mL由NO2和O2組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應(yīng)完畢后,試管中還殘留lmL無(wú)色氣體．求原混合氣體可能的體積組成。參考答案：①V(NO2)=7.2mL

V(O2)=2.8mL

（3分）②V(NO2)=8.6mL

V(O2)=1.4mL

（3分）

本小題共6分略18.隨著能源與環(huán)境問題越來(lái)越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（Ｃ1化學(xué)）成為研究的熱點(diǎn)。“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及ＣＯ、、、等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝。⑴將轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

（填序號(hào)）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。①該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。a.反應(yīng)使用催化劑意義不大b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)②時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(用的代數(shù)式表示)。⑶二甲醚（）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：a.

b.

c.

總反應(yīng)：的

。②對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.的濃度保持不變d.的消耗速率與的消耗速率之比為⑷以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。⑸C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無(wú)污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物（NO）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式