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![中考試化學(xué)試題_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view/ad8a4a05ccdbe2051ab003329153b133/ad8a4a05ccdbe2051ab003329153b1333.gif)
![中考試化學(xué)試題_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view/ad8a4a05ccdbe2051ab003329153b133/ad8a4a05ccdbe2051ab003329153b1334.gif)
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中考試化學(xué)試題答案中考試化學(xué)試題答案中考試化學(xué)試題答案2019-2020年中考試化學(xué)試題答案可能用到的相對原子質(zhì)量H:1O:16C:12S:32N:14一.選擇題(30小題,共60分)1、決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是A、反應(yīng)物的濃度B、反應(yīng)溫度C、使用催化劑D、反應(yīng)物的性質(zhì)2.以下表達(dá)中必然能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生搬動的是A.混雜物中各組分的濃度改變B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混雜物中各組分的含量改變D.混雜系統(tǒng)的壓強(qiáng)發(fā)生改變?nèi)羧芤褐杏伤婋x產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中必然可以大量共存的離子組是:A.Al3+Na+--++--NO3ClB.KNaClNO3C.K+Na+Cl-CO32--D.K+NH+4SO42-NO3-4.以下反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是()①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)④甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)A.①④B.②③C.②④D.③④5.常溫時某溶液中,測得由水電離出的+-10正確的是:c(H)為1×10mol/L,則對此溶液的解析A.該溶液是酸溶液B.該溶液可能是酸溶液可能是堿溶液C.該溶液必然是堿溶液D.該溶液是鹽溶液6.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則以下熱化學(xué)方程式正確的選項是( )A.C(s)+
12O2(g)===CO(g)
H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)===2HO(g)
H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
H=-890.3kJ/mol1D.2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)
H=-1400kJ/mol7.以下反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )A.酸堿中和反應(yīng)B.乙醇在空氣中完好燃燒C.鋅放入稀硫酸中D.碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)8.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO29.在容積不變的密閉容器中存在以下反應(yīng):2SO(g)+O(g)2SO(g);正反應(yīng)放熱。....23某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一..條件對上述反應(yīng)的影響,以下解析正確的選項是:I
II
IIIA.圖
I
研究的是
t0時刻增大
O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖
II
研究的是
t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高D.圖III研究的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較大10.在溫度不變的條件下,恒定的容器中進(jìn)行以下反應(yīng):N2O42NO2。若N2O4的濃度0.1mo1·L-1降到0.07mo1·L-1要用10s則濃度從0.07mo1·L-1降到0.04mo1·L-1所用時間( )A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s11.A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)約為0.01mol·L-1B.--1NaOHC.10mL1mol·L1甲酸恰好與10mL1mol·LD.甲酸的導(dǎo)電性比HCl以下表達(dá)正確的是:.不溶性鹽都是弱電解質(zhì),可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)B.強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度必然大于弱酸溶液中的氫離子濃度C.二氧化硫和乙醇均屬共價化合物,是非電解質(zhì)D.NaOH溶液的導(dǎo)電性必然比氨水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入以下四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是()A.200mL2mol·L-1HClB.500mL2mol·L-1H2SO4-1D.500mL18.4mol·L-1C.100mL3mol·LHClHSO2414.CuSO4溶液呈藍(lán)色,CuCl2溶液卻為黃綠色,因為存在以下的平衡:[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O欲使黃綠色向藍(lán)色轉(zhuǎn)變的操作是:A.通入HCl氣體B.加水稀釋C.加入AgNO3溶液D.加入NaBr溶液15.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較,以下說法錯誤的是:A.溶液中pH鹽酸比醋酸小B.與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同C.與足量鋅粒反應(yīng)時,一開始鹽酸的速率快D.中和NaOH溶液的能力醋酸較弱16對可逆反應(yīng):A(氣)+B(氣)2C(氣),依照右圖,從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程,所采用的措施是A.增大B的濃度B.高升溫度C.加入催化劑D.減小壓強(qiáng)17.反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是:()A.增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變,高升溫度D.壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大18.以下說法不正確的是焓變是與反應(yīng)能否自覺進(jìn)行有關(guān)的因素,多數(shù)能自覺進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)一個反應(yīng)能否自覺進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱在同一條件下不相同物質(zhì)有不相同的熵值,其系統(tǒng)的凌亂程度越大,熵值越大一個反應(yīng)能否自覺進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)19.反應(yīng)2SO2+O22SO3,經(jīng)一段時間后SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為-1-10.4mol·L·s,則這段時間為( )A.0.1s
B.2.5s
C.0.5s
D.10s20.反應(yīng)
A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)
,在不相同情況下測得反應(yīng)速率,
其中反應(yīng)速率最快的是()A.υ(D)=0.4mol/L·sB.υ(C)=0.5mol/L·sC.υ(B)=0.6mol/L·sD.υ(A)=0.15mol/L·s21.以下電離方程式中,不正確的是()A.Ba(OH)2Ba2+-+2OHB.NH3·H2O+-NH4+OHC.CH3COOH-+CH3COO+HD.AgCl=Ag++Cl-22..將0.lmol·L1醋酸溶液加水稀釋,以下說法正確的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左搬動D.溶液的pH增大23.對于可逆反應(yīng)以下各圖正確的是( )A.B.C.D.的CH3COOH溶液中,CH3COOH—+,對于該平衡,以下表達(dá)正確的CH3COO+H是()加水時,平衡向逆反應(yīng)方向搬動加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向搬動加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向搬動25.將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH說法正確的選項是A.醋酸等于5B.醋酸小于5C.鹽酸大于5D.鹽酸小于526..可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本源因是(
)A.反應(yīng)混雜物中各組分的濃度相等
B.正逆反應(yīng)都還在連續(xù)進(jìn)行C.正逆反應(yīng)的速率均為零D.正逆反應(yīng)的速率相等27.以下表達(dá)正確的選項是()碳酸鈣難溶于水,放入水中溶液不導(dǎo)電,故是非電解質(zhì)BaSO4在水中溶解度很小,但溶解部分全部電離,所以其是非電解質(zhì)H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,但溶于水后其水溶液導(dǎo)電,故其是電解質(zhì)28.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的:A酸的物質(zhì)的量相同B.酸的物質(zhì)的量濃度相同C.H+的物質(zhì)的量濃度不相同D.H+的物質(zhì)的量濃度相同29..向已達(dá)平衡的醋酸溶液中逐滴加入稀鹽酸,在此過程中,醋酸的電離平衡:A.向正反應(yīng)方向搬動B.向逆反應(yīng)方向搬動C.不搬動D.無法判斷30.對于平衡系統(tǒng)xA(氣)+yB(固)mC(氣)+nD(氣),其他條件不變,增大壓強(qiáng),C的百分含量減少,則明以下關(guān)系中正確的選項是A.xmnB.xymnC.mnxD.mnyx二.填空題(共40分)31(4分)-+)=_________0.001mol/L的NaOH溶液的C(OH)=________;C(H32.(6分)將6gCH3COOH(醋酸相對分子質(zhì)量為60)溶于水制成1L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為_____,經(jīng)測定溶液中含-為1.4×10-3CH3COOmol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka=_______,溫度高升,Ka將_____。33.(12分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH4+OH-,如進(jìn)行以下操作,則NH3、NH4、H+、OH-(1)通適合HCl氣體時,c(NH3),c(H+)。(2)加入少量NaOH固體時,c(NH4),c(OH-)。(3)加入NH4Cl晶體時,c(NH4)-,c(OH)34.(8分)已知100KPa,298.15K時石灰石分解CaCO3(s)=Ca0(s)+CO2(g)H=+178.3kJ/molS=+160.4J/(molK),·計算反應(yīng)自覺進(jìn)行的最低溫度。35.(10分)某溫度下,將4molN2與8molH2的混雜氣體通入一個1L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):達(dá)平衡時NH3的濃度為4mol/L。請回答以下問題:(1)計算該溫度下的平衡常數(shù)K;(3分)(2)計算該條件下N2的轉(zhuǎn)變率;(3分)(3)如初步時N2的物質(zhì)的量為8mol,其他條件不變,則N2的轉(zhuǎn)變率__________;H2的轉(zhuǎn)化率__________(上述兩空選填“增大”、“
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