化學反應的焓變課件

專題1化學反應與能量變化第一單元化學反應的熱效應——化學反應的焓變問題討論：化學研究的目的是什么？獲得物質(zhì)和能源通過反應可以獲得新物質(zhì)也可以獲得能源（化學反應中伴隨著能量變化）如何表示化學反應中的能量變化呢？一、反應熱焓變

化學反應過程中,當反應物和生成物具有相同溫度時,所吸收或放出的熱量稱為化學反應的反應熱.符號：ΔH

，單位：kJ/mol或kJ?mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變吸熱反應生成物反應物能量圖1吸收熱量放出熱量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量放熱反應規(guī)律:

（E反:反應物的能量之和

E生:生成物的能量之和）(1)若E反>E生，(2)若E反<E生，放出能量放熱反應吸收能量吸熱反應反應熱：△H=E生-E反

吸熱反應:△H>0或者值為“+”

放熱反應:△H<0或者值為“-”吸熱反應放熱反應化學反應中

熱量的反應化學反應中

熱量的反應反應吸收放出

常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應燃料的燃燒中和反應金屬與酸大多數(shù)化合反應C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應問題探究：從本質(zhì)上分析化學反應為什么伴隨能量的變化化學反應的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收結論：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小小結：△H=E（生成物）-E（反應物）△H=反應物鍵能-生成物鍵能能夠表示化學反應熱效應的化學方程式應怎樣書寫？下面我們來討論和研究∶能夠表示反應熱的化學方程式二、熱化學方程式交流與討論：

1.書本第二頁

2.書本第三頁結合所學知識總結：熱化學方程式書寫的步驟與意義1.書寫步驟(1)寫出化學方程式(2)注明反應物和生成物的狀態(tài)(3)標明焓變△H(注意單位和+、-）☆要注明反應的溫度和壓強（中學一般不注明,為一個大氣壓，250C）寫出下列反應的熱化學方程式：1.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)

和H2O(l)

，放出1366.8KJ熱量。C2H5OH

(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ·mol-1已知鍵能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，寫出合成氨反應的熱化學方程式。書寫熱化學方程式注意事項:(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

(2)△H

標明恒壓、恒溫條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。(3)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，可是整數(shù)或分數(shù)。(4)對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H

也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。

書寫熱化學方程式注意事項:

(5)當化學反應逆向進行時,

△H數(shù)值不變,但符號相反.(6)可逆反應中的△H數(shù)值是指該反應完全進行時的數(shù)值.2.熱化學方程式的意義質(zhì)→量→能1）表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì)2）反應物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。1、下列說法不正確的是()A、化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B、放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C、需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D、化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量Ｅ、分解反應肯定是吸熱反應Ｆ、物質(zhì)燃燒放出熱量ＢCE鞏固練習：2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B3、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B

4、1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。5、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/molC6、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)