2021-2022學(xué)年上海市田家炳中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年上海市田家炳中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（

）A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：B2.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶3

D．2∶5參考答案：D略3.某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E（g），若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

A．20%B.40%C.60%D.80%參考答案：C略4.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（

）

A．溶液的pH增大

B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小

D．溶液的c(OH)-減小參考答案：A略5.下列各組離子中，一定能大量共存的是（）A．pH=0的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+C．在由水電離出的c(礦)為10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D．在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+參考答案：答案：B6.中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是A．利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的難易B．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性C．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷BaCl2與Na2SO4溶液能否反應(yīng)D．由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：A7.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與0.1molD單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知?dú)怏w的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意氯化鋁屬于共價(jià)化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。8.如圖所示是298K時(shí)與反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(

)A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

H=-92

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol和3mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,若通入2mol和6mol反應(yīng)后放出的熱量為QkJ,則184>參考答案：D略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，2.24LCH4中含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵B．100mL1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1NA個(gè)[Al（OH）4]﹣C．常溫條件下，5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；B．Na[Al（OH）4]溶液中，[Al（OH）4]﹣部分水解，溶液中[Al（OH）4]﹣離子的數(shù)目減少；C．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；D．1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，標(biāo)況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol質(zhì)子．解答：解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．100mL1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中含有溶質(zhì)Na[Al（OH）4]0.1mol，[Al（OH）4]﹣離子部分水解，溶液中含有的[l（OH）4]﹣小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下1.12L1H2和0.2g2H2的物質(zhì)的量均為0.05mol，由于1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，所以二者均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意1H2和2H2中含有的質(zhì)子數(shù)都是2．10.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.0mol·L-1

C.2.4mol·L-1

D.1.2mol·L-1

參考答案：D略11.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C略12.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C13.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略14.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：答案：D15.

(08惠州調(diào)研)2006年11月23日中科院網(wǎng)報(bào)道，納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過(guò)程如下：下列敘述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3,屬于混合物B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用下圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是

，不必作第6次讀數(shù)的原因是

。（3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名稱是

。②需直接測(cè)定的物理量是

。③測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要

、

（固定、夾持儀器除外）。④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示）

錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重(3)①蒸發(fā)

②NaCl的質(zhì)量

③燒杯

玻璃棒

④偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時(shí)的反應(yīng)：2Ni(OH)22NiO(OH)+H2放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為

，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的

（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)狻Ｒ阎篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為：

。（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，表一中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度。時(shí)間/minc(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－100.61.8050.48X0.24100.260.780.68表一0～5min，H2的平均反應(yīng)速率vH2=

。反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是

（填序號(hào)）。a．增加氫氣的濃度

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．分離出NH3參考答案：（1）NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，正；（2）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1；（3）0.072mol?L-1?min-1，c。試題分析：（1）放電時(shí)，此裝置為電源，氫氣在負(fù)極上失電子，NiO(OH)在正極上得電子，根據(jù)總電極反應(yīng)式，此反應(yīng)是在堿性條件下，其電極反應(yīng)式：NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極；（2）氨氣在空氣燃燒的方程式為：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②，②×3－①×2得出：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)△H=－1531.2kJ·mol－1；（3）v(N2)=(0.6－0.48)/5mol/(L·min)=0.024mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(H2)=3v(N2)=3×0.024mol/(L·min)=0.072mol/(L·min)，根據(jù)圖表一求出X為0.36，對(duì)比10min和5min的變化的量，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且變化量的比值等于系數(shù)之比，因此改變條件是使用了催化劑，故選項(xiàng)c正確。18.A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。⑵D與E的原子化熱分別為340kJ·mol-1和125kJ·mol-1，則它們的熔點(diǎn)：D

E(填“＞”、“＜”、“=”)。⑶分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為

。⑷基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為

。EO2Cl2熔點(diǎn)：－96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于

晶體。⑸D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是

，圖中白球構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)是由（填“密置層”或“非置密層”）按一定的方式在三維空間堆積形成的，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

。參考答案：⑴C＜O＜N⑵＞

⑶N≡C－C≡N4NA（或2.408×1024）⑷3d54s1

分子⑸CuH密置層

2CuH+3Cl2＝2CuCl2+2HCl略19.[化學(xué)

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]肉桂酸甲酯是一種重要的食用香精，圖29是合成它的反應(yīng)路線：己知：I.芳香族化合物A的分子式為C9H10O2，且只有一個(gè)側(cè)鏈；側(cè)鏈每個(gè)C上最多只有一個(gè)官能團(tuán)；Ⅱ．lmolA完全催化氧化的產(chǎn)物只能與1molNaOH完全反應(yīng)（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，肉桂醛的分子式為_______________。（2）上述合成路線中使用②③步反應(yīng)的目的是_________________。（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（4）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。（5）D分子中含有多種官能團(tuán)，不能發(fā)生的反應(yīng)類型有__________（填序號(hào)）。A．酯化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加聚反應(yīng)D．水解反應(yīng)

E.消去反應(yīng)

F.氧化反應(yīng)（6）寫出符合下列條件的肉桂醛的同分異構(gòu)體：_________________(至少3種)。ⅰ.分子中無(wú)甲基ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上參考答案：（1）