化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(復(fù)習(xí))

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)(shíyàn)中的應(yīng)用（總復(fù)習(xí)）

精品資料1.物質(zhì)的量(n)表示含有一定(yīdìng)數(shù)目粒子的集合體單位:摩爾，mol判斷正誤(zhèngwù)1mol人3.5mol西瓜1mol氧精品資料（2）使用摩爾表示(biǎoshì)粒子多少的時(shí)候，一定要用化學(xué)式指明粒子種類。（1）物質(zhì)的量及其單位mol都只能用于描述(miáoshù)微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)。

如：1molH2、2molFe、5molNa+、3molSO42－，像1mol氧是不對(duì)的。如：Imol人、1mol大米、1mol西瓜等表述是不對(duì)的。(3)“物質(zhì)的量”是一個(gè)專用名詞。使用摩爾的注意事項(xiàng)精品資料2.阿伏加德羅常數(shù)(chángshù)1mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做(jiàozuò)阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)NA。約為6.02×1023，單位是mol－11mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023

精品資料問題：物質(zhì)的量（n）、微粒(wēilì)數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的換算關(guān)系？N=n×NAn=N/NA精品資料1、1molH2O中約含有(hányǒu)個(gè)水分子。3、0.5molCO2中約含有(hányǒu)個(gè)二氧化碳分子實(shí)踐檢驗(yàn)2、2molH2O中約含有

個(gè)水分子。3.01×10236.02×10231.204×1024精品資料4、１molH2O約含有(hányǒu)個(gè)H個(gè)O5、1molH２SO4約含有(hányǒu)個(gè)H２SO4個(gè)H個(gè)S個(gè)O6.02×10231.204×10246.02×10236.02×10231.204×10242.408×1024精品資料3、摩爾(móěr)質(zhì)量（Ｍ）——單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

單位：g／molg·mol－１Mg的摩爾(móěr)質(zhì)量是24g/molSO2的摩爾(móěr)質(zhì)量是64g/mol定義式：M=mn在數(shù)值上與該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。精品資料1、1molH2SO4的質(zhì)量就是(jiùshì)硫酸的摩爾質(zhì)量嗎？2、1molH和1molH+的質(zhì)量(zhìliàng)及摩爾質(zhì)量(zhìliàng)相同嗎？思考討論不是相同3、物質(zhì)的量(n)和質(zhì)量(m)的關(guān)系n(mol)

m(g)

×M

÷M

n=Mm4、微粒數(shù)(N)與質(zhì)量(m)的關(guān)系N(個(gè))n(mol)×

NA

÷NA

m(g)

×M

÷M

精品資料知識(shí)(zhīshi)運(yùn)用2、求6.02×1022個(gè)氧分子的質(zhì)量(zhìliàng)。n(O2)=N(O2)/NA=6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol=0.1mol×32g/mol=3.2gm(O2)=n(O2)×M(O2)1、2molCu的質(zhì)量是多少？m=n×M=2mol×64g?mol-1=128g精品資料4.氣體(qìtǐ)摩爾體積(Vm)：?jiǎn)挝?dānwèi)：L/mol(L·mol-1)、m3/mol。Vm=Vn數(shù)學(xué)表達(dá)式：

符號(hào)：Vm

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積精品資料在相同(xiānɡtónɡ)條件下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積幾乎完全相同(xiānɡtónɡ)。氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度(wēndù)和壓強(qiáng)。例如：在0℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。通常把0℃、101kPa叫標(biāo)準(zhǔn)狀況。精品資料標(biāo)準(zhǔn)狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，1mol任何(rènhé)氣體的體積約22.4L精品資料鞏固練習(xí)：1、判斷下列敘述是否(shìfǒu)正確?A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。B．1molO2的體積約為22.4L。

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚?任意比)的體積約為22.4L.

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L。

√精品資料【總結(jié)(zǒngjié)】：對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的理解抓“三要素”：①條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下0℃、1.01×105Pa②物質(zhì)的量：1mol；③適用對(duì)象：任何氣體(可以是單一氣體，也可以是混合氣體。)精品資料【問題】標(biāo)準(zhǔn)狀況(biāozhǔnzhuànɡkuànɡ)下氣體體積（V）、物質(zhì)的量（n）、氣體摩爾體積（Vm）三者間的關(guān)系？VV

mn=V=n×Vm（V

m=22.4L/mol）（例1）標(biāo)況下，6.72LCO2氣體的物質(zhì)(wùzhì)的量是多少？n=VV

m

6.72L

22.4L/mol==0.3mol精品資料÷M質(zhì)量(zhìliàng)（m）物質(zhì)的量（n）分子數(shù)（N）M

×體積(tǐjī)（V）（標(biāo)況）Ｖm

÷

【小結(jié)】物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）、分子數(shù)（N）、標(biāo)況下氣體體積（V）四者之間的換算關(guān)系×NANA

÷×Ｖm精品資料小結(jié)：有關(guān)(yǒuguān)氣體摩爾體積的計(jì)算（1）V=m/ρVm=M/ρρ=M/VmM=ρ?Vm已知?dú)怏w(qìtǐ)式量，求標(biāo)況下密度：Mg/molρ=22.4L/molM=22.4L/mol×ρg/L已知?dú)怏w標(biāo)況密度，求式量：思考：2個(gè)H2和1個(gè)O2的物質(zhì)的量之比為多少?

標(biāo)況下的體積比又為多少?N1/N2=n1/n2=V1/V2=2/1（氣體）同溫同壓下，物質(zhì)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體在標(biāo)況下的體積比精品資料（2）不同物理量在計(jì)算(jìsuàn)中的應(yīng)用質(zhì)量：

2H2+1O2

2H2O點(diǎn)燃

4g32g36g分子(fēnzǐ)數(shù)：2NA

1NA2NA化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量：2mol1mol2mol計(jì)算:要得到18gH2O,需消耗H2多少mol?

精品資料啟發(fā)(qǐfā)思考事實(shí)上不僅在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都相同，約為22.4L。只要(zhǐyào)溫度、壓強(qiáng)一定，1mol不同氣體的體積都是相同的。精品資料在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體(qìtǐ)具有相同的體積——四同定律?！緩?qiáng)調(diào)】：⑴適用對(duì)象：任何氣體⑵使用條件：T、P、V相同，分子數(shù)才相同。⑶阿氏定律(dìnglǜ)與標(biāo)況下氣體摩爾體積的關(guān)系：阿氏定律(dìnglǜ)是一般的規(guī)律，標(biāo)況下氣體摩爾體積是阿氏定律(dìnglǜ)一種特殊情況。阿伏加德羅定律：精品資料5、物質(zhì)(wùzhì)的量濃度1.定義(dìngyì)：

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。2.符號(hào)：CB3.計(jì)算式：CB=nBV4.單位：mol/L（或mol·L-1）精品資料強(qiáng)調(diào)(qiángdiào)：①溶質(zhì)(róngzhì)B可以指單質(zhì)、化合物，也可指離子。如：C(NaOH)=0.1mol/LC(H+)=0.01mol/L②單位體積指溶液的體積，不是溶劑的體積。③溶質(zhì)B用物質(zhì)的量來表示，不是溶質(zhì)的質(zhì)量。精品資料④從同一物質(zhì)的量濃度溶液中取出任何體積(tǐjī)的溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，但所含溶質(zhì)因體積(tǐjī)不同而不同。【思考(sīkǎo)】從1L1mol/LNaOH溶液中分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)的量是否相等？精品資料計(jì)算(jìsuàn)：0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是___________。0.3mol/L

0.2mol/L精品資料6.有關(guān)物質(zhì)(wùzhì)的量濃度的計(jì)算1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少(duōshǎo)molH2SO4，其質(zhì)量是多少(duōshǎo)克？精品資料物質(zhì)的量(mol）微粒個(gè)數(shù)(個(gè))物質(zhì)質(zhì)量(g)÷M×M÷NA×NA小結(jié)(xiǎojié)：標(biāo)況氣體體積(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol×溶液體積÷溶液體積物質(zhì)的量濃度（mol/L）精品資料7.有關(guān)溶液稀釋(xīshì)的計(jì)算C1V1=C2V2

原則(yuánzé)：濃溶液配制稀溶液前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。精品資料例：將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積(tǐjī)為多少mL？精品資料8、物質(zhì)的量濃度(nóngdù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系c(B)=)()(Lmol

M(B)ω(B)ρ(B)×103

c—物質(zhì)的量濃度（mol/L）ρ—溶液密度（g/mL）ω—質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(zhìliàng)（g/mol）精品資料例.某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3。計(jì)算(jìsuàn)該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。c===18.4mol/L

1000ρwM1000mL×1.84g/cm3×