從宏觀、微觀角度掌握反應(yīng)熱

從宏觀、微觀角度掌握反應(yīng)熱呈知遲精進(jìn)1．理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度(1)從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成放出的能量的差值，如下圖b表示新化學(xué)鍵形成放出的能量；c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物自身的能量與生成物能量的差值，在上圖中a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。2．反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱：AH=E1-E2或AH=E4-E3,即AH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和,或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。呈題歲集也—題組一正確理解概念1.正誤判斷，正確的劃“V”，錯(cuò)誤的劃“X”。⑴在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(X)(2015?江蘇，4D)(2)向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(X)

(2014?浙江理綜，7D)⑶催化劑能改變反應(yīng)的焓變(X)(2012?江蘇，4B改編)⑷催化劑能降低反應(yīng)的活化能W)(2012?江蘇，4C改編)⑸同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同(X)(2010?山東理綜，10D)2．下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=—57.3kJ?mo卜1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2X(—57.3)kJ?mo卜1CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mo卜1，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的AH=+2X283.0kJ?mol-1氫氣的燃燒熱為285.5kJ^mol-1,貝V電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===解^H2(g)+O2(g)AH=+285.5kJ?mol-1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱答案B解析在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，中和熱是以生成1mol液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mo卜1,則CO(g)+1CO(g)+1O2(g)===CO2(g)AH=—283.0kJ?mo卜1，則2CO(g)+O2(g)===2Cq(g)AH=-2X283.0kJ?mo卜1,逆向反應(yīng)時(shí)反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反，B項(xiàng)正確；電解2mol水吸收的熱量和2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量相等，C項(xiàng)中的AH應(yīng)為+571.0kJ?mo卜1;在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。失誤防范“三熱”是指反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，可以用對比法深化對這三個(gè)概念的理解，明確它們的區(qū)別和聯(lián)系，避免認(rèn)識錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，符號為AH,單位常用kJ.mo卜】，它只與化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無關(guān)。中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱。燃燒熱:在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位:kJmol-1。需注意：①燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如c-co2>h2-h2o⑴等。中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱。需注意:①稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)；③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-化合生成H2O,即H+(aq)+OH-匈===斗0(1)AH=—57.3kJ?mo卜1。題組二“式形相隨”理解反應(yīng)熱3.[2014?北京理綜，263①]已知：2NO2(g) N2O4(g)AH12NO2(g) N2O4(1)AH2列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) ah22NO2(g),n2o+(i)N2O,(g)反應(yīng)過程答案A解析等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l),因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)放出的熱量多，只有A項(xiàng)符合題意。4.[2015?海南，163]由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其AH= kJ?mo卜1。答案－139[2014?浙江理綜，273]煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

AH]=218.4kJ?mo卜i(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g)AH2=-175.6kJ?mo卜1(反應(yīng)II)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)I的速率(q)大于反應(yīng)II的速率⑦J則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。答案C(2015?上海，8)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(能量、「無催化劑有催化劑h2o2H2O+1/2O2反應(yīng)過癌加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2—H2O+2o2+Q反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量答案D解析催化劑不會(huì)影響反應(yīng)的熱效應(yīng)和平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明狀態(tài)。題組三“一式”解決反應(yīng)熱的計(jì)算7.(1)[2015?浙江理綜，281]乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):

化學(xué)鍵C—HC—CC===CH—H鍵能/kJ?mol-1412348612436已知：已知：答案解析計(jì)算上述反應(yīng)的AH= kJ?mo卜1。答案解析”部分的化學(xué)鍵鍵能為akJ?mo卜1,則AH=(a+348+412X5)kJ?mo卜1—(a+612+412X3+436)kJ?mo卜1=124kJ?mo卜1。⑵［2015?全國卷I,28(3)］已知反應(yīng)2HI(g)===H,(g)+l2(g)的AH=+11kJ?moilmolH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為 kJ。答案299解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ+151kJ=587kJ能量，設(shè)斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵吸收2akJ能量，則有2a—587=11，得a=299。［另解：AH=2E(H—I)—E(H—H)—E(I—I),2E(H—I)=AH+E(H—H)+E(I—1)=11kJmol-】+436kJmol-】+151kJmol-1=598kJmol—i,則E(H—1)=299kJmol-1。］8.(2014?重慶理綜，6)已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH=akJ?mo卜12C(s)+O2(g)===2CO(g)AH=-220kJ?mo卜1H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mo卜1，貝Va為( )A.-332 B.-118C.＋350DC.＋350答案D解析根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式：③2H2(g)+O2(g)===2H,O(g)AH3=(2X436+496—4X462)kJ?mol-1，即③2H2(g)+O2(g)===2H，O(g)AH3=—480kJ?mol-1，題中②2C(s)+O2(g)===2CO(g)AH2=—220kJ^mol-1，(②一③)X*得①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)AH1=(AH2—AH3)x|，即a=(—220+480)X2=130，選項(xiàng)D正確。失誤防范利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，要熟記公式：AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，其關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見單質(zhì)、化合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目。原子晶體：1mol金剛石中含2molC—C鍵，1mol硅中含2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵；分子晶體：1molP4中含有6molP—P鍵，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O鍵、4molP===O鍵，1molCH中含有6molC—H鍵和1molC—C鍵。26考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷呈知遲精進(jìn)—1．兩個(gè)模板(1)熱化學(xué)方程式的書寫模板步驟1寫方程寫出配平的化學(xué)方程式。步驟2標(biāo)狀態(tài)用s、l、g、aq標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。步驟3標(biāo)條件標(biāo)明反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)(101kPa、25°C時(shí)可不標(biāo)注)。步驟4標(biāo)AH在方程式后寫出AH,并根據(jù)信息注明AH的“+”或“一”。步驟5標(biāo)數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出AH的數(shù)值。(2)熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷模板步驟1審“＋”“－”放熱反應(yīng)一定為“－”,吸熱反應(yīng)一定為“＋”。步驟2審單位單位一定為“kJ?mol-f”，易漏寫或錯(cuò)寫成“kJ”。步驟3審狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)必須正確，特別是溶液中的反應(yīng)易寫錯(cuò)。步驟4審數(shù)值的對應(yīng)性反應(yīng)熱的數(shù)值必須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與AH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。步驟5審是否符合概念如注意燃燒熱和中和熱的概念以及與此相關(guān)的熱化學(xué)方程式。2．兩個(gè)注意(1)注意同素異形體轉(zhuǎn)化的名稱問題

對于具有同素異形體的物質(zhì)，除了要注明聚集狀態(tài)之外，還要注明物質(zhì)的名稱。如①s（單斜，S）+O2（g）===sq（g）甲=—297.16kJ?mo卜iS（正交，s）+O2（g）===SC2（g）AH2=—296.83kJ?mol-1S（單斜，s）===S（正交，s）AH3=—0.33kJ?mo卜1（2）注意可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱及熱量變化問題由于反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)，所以對于可逆反應(yīng)，其熱量要小于反應(yīng)完全時(shí)的熱量呈題組集也題組一熱化學(xué)方程式的書寫1.（1）［2014?大綱全國卷，281］化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6°C和76°C,AX5的熔點(diǎn)為167°C。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為⑵［2014?天津理綜，74］晶體硅（熔點(diǎn)1410°C）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:Si（粗）-C^SiCl――*SiCl（純）-H-Si（硅）460C4 4 1100C寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:（3）［2015?安徽理綜，274］NaBH4（s）與水⑴反應(yīng)生成NaBC2（s）和氫氣（g）,在25°C、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是x等表示）原子半徑的相對（4）［2015?天津理綜，74］x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。-2同+5-2同+5岡+1|~^-2B根據(jù)判斷出的元素回答問題：答案(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)AH=—123.8kJ?mol-1:Cl：“AH=+0.025akJ?mo卜1AH=+0.025akJ?mo卜1⑵①: SiCl4(g)+2H2(g)===%i(s)+4HCl(g)(3)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)(4)2Na(s)+(4)2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)題組二熱化學(xué)方程式的正誤判斷2.正誤判斷，正確的劃“V”，錯(cuò)誤的劃“X”。(1)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為一890.3kJ.mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CC2(g)+2H2O(g)AH=—890.3kJ^mol-1(X)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放催化劑500C、30MPa2NH置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放催化劑500C、30MPa2NH3(g)熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)AH=—38.6kJ^mol—1(X)(3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=—1367.0kJ?mol-1(燃燒熱)(X)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ?mol-1(中和熱)(X)(5)25C、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ^mol-1，貝U2H+(aq)+SO]-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSq(s)+2H2O(l)AH=—114.6kJ^mol—1(X)解題心得熱化學(xué)方程式書寫或判斷易出現(xiàn)的錯(cuò)誤1．未標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)而造成錯(cuò)誤。2．反應(yīng)熱的符號使用不正確，即吸熱反應(yīng)未標(biāo)出“＋”號，放熱反應(yīng)未標(biāo)出“－”號，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。3?漏寫AH的單位，或者將AH的單位寫為kJ,從而造成錯(cuò)誤。4．反應(yīng)熱的數(shù)值與方程式的計(jì)量數(shù)不對應(yīng)而造成錯(cuò)誤。5?對燃燒熱、中和熱的概念理解不到位，忽略其標(biāo)準(zhǔn)是1mol可燃物或生成1molH2O(l)而

造成錯(cuò)誤。造成錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三蓋斯定律的多角度應(yīng)用乂知遲精申1．定律內(nèi)容一定條件下，一個(gè)反應(yīng)不管是一步完成，還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)。2．常用關(guān)系式熱化學(xué)方程式焓變之間的關(guān)系aA===BAH1AHJah’或12a1A===BAHAH、=aAHo1 2a 2aA===BAH,1ah=-ahB===aAAH212AH=AH+AH1 2寶題組集也—題組一利用蓋斯定律求焓變1.(2015?重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===鳥S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJ?mo卜1已知：碳的燃燒熱AH1=akJ?mo卜1S(s)+2K(s)===$S(s)AH=bkJ?mo卜12K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNC3(s)AH=ckJ^mol-1,則x為( )A.3a＋b－c B.c－3a－bC.C.a＋b-cD.c-a-b答案A解析由碳的燃燒熱AH]=akJ.mol1,得①C(s)+C2(g)===CC2(g)AH1=akJ.mo卜1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為②、③，目標(biāo)反應(yīng)可由①X3+②一③得到，所以AH=3AH1+AH2一AH3，即x=3a+b一c。2.(2013?新課標(biāo)全國卷II，12)在1200°C時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：3H2S(g)+5O2(g)===SC)(g)+H2O(g)AH132H2S(g)+SO2(g)===^S2(g)+2H2O(g)AH2H2S(g)+1O2(g)===S(g)+H2O(g)AH32S(g)===S2(g)AH4則AH4的正確表達(dá)式為()AH4=3(AH]+AH2-3AH3)AH4=3(3AH3-AH]_AH2)AH4=|(AH]+AH2-3AH3)3d.ah4=2(ahi-ah2-3ah3)答案A2AH4解析給題中方程式依次編號為①、②、③、④，［①+②一③x3］得2S(g)===S2(g)=|(AH1+AH2-3AH3)3.［2015?江蘇，201］煙氣(主要污染物S02、NO丿經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NO的含量。O3氧化煙氣中SO2、AH42 x 3 2 xNO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)AH=—200.9kJ?mol—1NO(g)+1O2(g)===NC2(g)AH=—58.2kJ?mol-1SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)AH=—241.6kJ?mol-1反應(yīng)3NO(g)+O3(g)===3Nq(g)的AH= kJ?mo卜X答案—317.3解析對所給的三個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次標(biāo)記為①、②、③，由反應(yīng)①和②可知o2是中間產(chǎn)物，①+②X2消去O2，可得目標(biāo)反應(yīng)，故目標(biāo)反應(yīng)的AH=—200.9kJ?mo卜葉(一58.2kJ?mo卜1)X2=—317.3kJ?mo卜1。答題模板疊加法求焓變步驟1“倒”為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號相反這樣，就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。步驟2“乘”

為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式乘以某個(gè)倍數(shù)，反應(yīng)熱也要相乘。步驟3“加”上面的兩個(gè)步驟做好了，只要將方程式相加即可得目標(biāo)方程式，反應(yīng)熱也要相加。題組二多角度比較焓變大小(2014?新課標(biāo)全國卷II,13)室溫下，將1mol的CuSO『5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為叫CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4^5H2O(s)==^==：uSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為AH3。貝V下列判斷正確的是()AH2>AH3AH<AH13AH+AH=AH132AH＋AH>AH1 2 3答案B解析1molCuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，為吸熱反應(yīng)，故AH1>0,1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，為放熱過程，故AH2<0,1molCuSO4?5H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4?5H2O的分解為吸熱反應(yīng)，即ah3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式ah1=ah2+ah3，分析得到答案：AH<AH。13已知下列熱化學(xué)方程式：?H2(g)+1O2(g)===H2O(g)甲=akJ.mo卜1②2H2(g)+O②2H2(g)+O2(g)===2HP(g)AH2=bkJ?mo卜1③也⑵+辺滬二巴。。)AH3=ckJ?mo卜1④2H2(g)+O2(g)===2HP(l)AH4=dkJ?mo卜1列關(guān)系式中正確的是( )B.b>d>0AB.b>d>0C.2a=bv0 D.2c=d>0答案C解析H2的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0，故a、b、c、d都小于0，B、D錯(cuò)；反應(yīng)③與反應(yīng)①相比較，產(chǎn)物的狀態(tài)不同，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O⑴為放熱反應(yīng)，所以a>c，A錯(cuò)；反應(yīng)②的化學(xué)計(jì)量數(shù)是①的2倍，②的反應(yīng)熱也是①的2倍，b=2a<0，C對。6.(2014?江蘇，10)已知：C(s)+O2(g)===Cq(g)AH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)AH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)AH3

4Fe(s)+3O2(g)===2FeP3(s)些3C0(g)+Fe2O3(s)===3Cq(g)+2Fe(s)AH5TOC\o"1-5"\h\z下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A.AH,>0，AH’vO B.AH>0,AH>01 3 2 4C.AH=AH+AH D.AH=AHa+AHc1 2 3 3 4 5答案C解析A項(xiàng)，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃燒生成CO2，均為放熱反應(yīng)，則有AH]<0、AH3<0;B項(xiàng)，CO2(g)與C(s)在高溫條件下反應(yīng)生成CO(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則有AH2>0,Fe(s)與O2(g)反應(yīng)生成Fe2O3(s)為放熱反應(yīng)，則有AH4<0;C項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由②+③可得①，則有AH1=AH2+AH3；D項(xiàng)，將五個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③、④、⑤，根據(jù)蓋斯定律，由③X3-⑤X2可得④，則有AH”=3AH,-2AH<。435方法歸納反應(yīng)熱大小比較1.利用蓋斯定律比較。2．同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)＋B(g)===C(g)AH1，A(g)＋B(g)===C(l)AH2，則AH1>AH2。3．同一反應(yīng)的同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)＋B(g)===C(g)AH1，A(g)＋B(g)===C(g)AH］①，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)AH2AH］①，C(s)+1/2O2(g)===CO(g)4?兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如c(s)+o2(g)===cq(g)ah2②。比較方法：利用反應(yīng)①(包括AH])乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)②(包括AH2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出AH3=AH1X某計(jì)量數(shù)一AH2X某計(jì)量數(shù)，根據(jù)AH3大于0或小于0進(jìn)行比較?？傊?，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：①反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；②AH有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同“＋”、“一”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；③若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號。專題強(qiáng)化練1.(2015?海南，4)已知丙烷的燃燒熱AH=-2215kJ.molT。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為( )A.55kJ B.220kJD.1108kJCD.1108kJ答案A解析由丙烷的燃燒熱AH=—2215kJ?mo卜1,可寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式C3H8(g)+385O2(g)===3CC2(g)+4H2O(l)AH=—2215kJ?mo卜1,丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，n(H2O)=m=M=1.8g=18g?mol-1=0.1mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=(2215kJ=4mol)X0.1mol~55.4kJ,A選項(xiàng)正確。2.為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol?L-1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)II)過程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得如下數(shù)據(jù)。下列有關(guān)說法正確的是( )序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320°C18.5C②35mL水3.2gNa2CO320C24.3C③35mL鹽酸2.5gNaHCO320C16.2C④35mL鹽酸3.2gNa2CO320C25.1C僅通過實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)僅通過實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)答案C解析因鹽酸中亦有水，故綜合①③可知I為吸熱反應(yīng)，綜合②④可知II為放熱反應(yīng)，故C正確。3?已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q］、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)AH=-Q1kJ?mo卜1H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)AH=-Q2kJ?mo卜1根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是( )Q1>Q2生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量生成1molHCl(g)放出Q1kJ熱量D?等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)答案A解析生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，A正確；B項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng),所以生成物總能量均低于反應(yīng)物總能量；C項(xiàng)，生成2molHCl(g)放出Q1kJ熱量；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量高于Br2(l)。4.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是( )由C(石墨，s)===C(金剛石，s)AH=+1.9kJ?mo卜1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

由H+(aq)+OH-(aq)===HP(l)AH=—57.3kJ?mo卜i可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2耳O(l)AH=—285.8kJ?mo卜1答案A解析B項(xiàng)，因?yàn)镾(g)—S(s)放出熱量，所以等質(zhì)量時(shí)，硫蒸氣燃燒放出熱量比硫固體多；C項(xiàng)，CH3COOH電離要吸熱，所以1molCH3COOH溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量少于57.3kJ;D項(xiàng)，應(yīng)改為AH=—571.6kJ?mo卜1。5.A5.AH=—akJ?mo卜1已知：CH3OH(g)+2O2(g)===Cq(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=—bkJ?mol—1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)AH=—ckJ?mol-1則下列敘述正確的是( )由上述熱化學(xué)方程式可知b>c甲烷的燃燒熱為bkJ?mo卜12CH3OH(g)===2CH4(g)+O2(g)AH=2(b—a)kJ?mo卜1甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2的混合物完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)，放出的熱量為QkJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為mol答案C解析A項(xiàng)，CH4燃燒生成H2O(1)放出熱量多，所以b<c;B項(xiàng)，根據(jù)燃燒熱的概念，甲烷AH=—2akJ?mol的燃燒熱應(yīng)為ckJ?mo卜1;C項(xiàng)，2CH3OH(g)+3O2(g)===2Cq(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)===2CH4(g)+O2(g)AH=2(b—a)kJ^mol—1；DAH=—2akJ?mol—1,—1,2CO2(g)＋4H2O(g)===2CH4(g)＋4O2(g)AH=+2bkJ?mol-1。上述兩式相加：6?已知：①H2(g)+2O2(g)===Hp(g)AH=—241.8kJ?mol-1H2O(l)===H，O(g)AH=+44kJ?mo卜1②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)AH=—57.3kJ?mol-1下列結(jié)論正確的是( )A.H2的燃燒熱為241.8kJ.mo卜1

B．2HB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH=—571.6kJ?mo卜iC.稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(1),放出熱量大于57.3kJD.2H+(aq)+SO]-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSq(s)+2^0(1)AH=-114.6kJ?mo卜1答案B解析A項(xiàng)，H2的燃燒熱應(yīng)為285.8kJ?mo卜1;B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CH3COOH電離要吸收熱量;D項(xiàng)，生成BaSO4要放出熱量，所以放出熱量應(yīng)大于114.6kJ。7.已知熱化學(xué)方程式：①CO(g)+2O①CO(g)+2O2(g)===CC)(g)AH=-283.0kJ?mo卜1②也⑵+如滬二巴地)AH=-241.8kJ?mo卜1據(jù)此判斷下列說法正確的是( )A.HA.H2(g)+2c2(g)===Ho(i)的AH>-241.8kJ?mo1—1H2的燃燒熱AH=-241.8kJ?mo卜1H2(g)轉(zhuǎn)變成H2C(g)的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量CC(g)+H2O(g)===CC2(g)+H2(g)的AH=-41.2kJ?mo卜1答案D解析A項(xiàng)，生成H20⑴放出熱量多，所以AHv—241.8kJ?mo卜1;B項(xiàng)，H2的燃燒熱是指生成1molH20(1)對應(yīng)的熱量；C項(xiàng)，H2還原一些金屬氧化物是吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可以判斷該項(xiàng)正確。AH18.已知：2H2(g)+O2(g)===2HP(g)3H2(g)+Fe2C3(s)===2Fe(s)+3H2C(g)AAH12Fe(s)+|02(g)===Fe,03(s)AH32A1(s)+2O2(g)===AlO3(s)ah4AH52Al(s)+Fe2C3(s)===Al2C3(s)AH5列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(A.AH1v0,AH3>0 B.AH5v0,AH4<AH3C.AH=AH+AH D.AH=AH+AH1 2 3 3 4 5答案B解析A項(xiàng)，燃燒的過程是放熱的，氫氣燃燒是放熱的，故AH]<0，鐵被氧氣氧化也是放熱的，故AH3<0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)是放熱的，故AH5<0，AH5=AH4—AH3<0，故AH4<AH3,2正確；C項(xiàng)，ah1=(ah2+ah3)x^，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，ah3=ah4—ah5，錯(cuò)誤。關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，下列說法不正確的是()

2H(g)+2X(g)===2HX(g)迥＜0生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以AH1=AH2+AH3Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說明HC1比HBr穩(wěn)定答案C解析C項(xiàng)，非金屬性越弱，x2越不穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越少，錯(cuò)誤。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)AH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)AH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)AH3則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===OP+(aq)+2H2O⑴的AH是(A.AH=AH1+*AHc+zAHo1 2 2 2 3B.AH=AHi+|AH2-|AH3AH=AH+2AH+2AH?123AH=2AH,+AH+AHo1 2 3答案A解析Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)AH1H2OH2O2(l)===ah2H2(g)+|o2(g)===H，O(l)A23由蓋斯定律三式相加得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)AH=AH+~AH+~AH。1 2 2 2 3按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CC2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6kJ?mol-i②H2O(l)===H，O(g)AH=+44.0kJ?mo卜1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (2)已知：CH3OH(g)+|o2(g)CO2(g)+2H2(g)AH]=—192.9kJ?mo卜iH2(g)+2O2(g)H2O(g)化一120.9kJ?mol-1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變ah3= 。(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—ch===chp的反應(yīng)方程式為C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH===CH,(g)+H2(g)AH1已知：^H/g) 。6叫仗)AH2。點(diǎn)叫仗心鈦仗)C6H5—呼吩)出則反應(yīng) 3C2H2(g) + C2H4(g) C6H5—CH===CH，(g) + H/g)的 AH =(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的h2有多種制取的方法：用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)+H2O(g)====zCO(g)+H2(g)；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)+也0仗)=高溫=￡0@)+3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法②中反應(yīng)的AH= AH--akJ-mol"1AH=-bkJmol-1能AH--akJ-mol"1AH=-bkJmol-1能fCO(g)+io2(g) 能f|o2(g)+H2(g) 能fCH4(g)+2O2(g)量~\ r 量L1}r 量~\ r.AH=-ckJmol-1反應(yīng)過程CO；(g)+2H2O(g)反應(yīng)過程HQ鋰).反應(yīng)過程(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)AH1=—90.1kJ?mo卜1②CO2(g)+3H2(