2022山西省晉中市來(lái)遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022山西省晉中市來(lái)遠(yuǎn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口流出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口流出D排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出參考答案：D略2.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合：“甲乙丙丁”的組合是

①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．全部

參考答案：B3.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略4.某溫度時(shí)，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒后，通過(guò)濃硫酸，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，體積變成4L，原來(lái)氣體不可能的是：A、丁炔

B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷參考答案：A5.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%參考答案：A【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量．CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O，水與過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g﹣7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=54.5%．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，判斷過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量增加實(shí)質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實(shí)解題關(guān)鍵．6.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A7.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：B略8.下列結(jié)論可靠的是

()參考答案：D略9.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）參考答案：D10.下列排列順序正確的是①沸點(diǎn)：H2S>H2O

②氧化性：Cu2+>Fe3+>H+>Fe2+

③原子半徑：Na>Mg>O

④還原性：F－>Cl－>S2－

⑤結(jié)合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③④

B．②③

C．③⑤

D．②④⑤參考答案：C11.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中C．濃H2SO4、銅混合共熱

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：A略12.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（

）A．過(guò)量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)

B．過(guò)量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C．過(guò)量的Br2與FeI2反應(yīng)

D．過(guò)量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)參考答案：AD略13.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．溫度為T1時(shí)，在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成B．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)C．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D．T2＞25℃

參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過(guò)飽和溶液；B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；C．升溫增大溶質(zhì)的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大；D．根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的溶度積常數(shù)越大，根據(jù)T2時(shí)硫酸鋇溶度積常數(shù)與25C時(shí)溶度積常數(shù)比較判斷．解答：解：A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過(guò)飽和溶液，所以有晶體析出，故A正確；B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質(zhì)的濃度，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b），故B正確；C．升溫增大溶質(zhì)的溶解度，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故C錯(cuò)誤；D.25°C時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.07×10﹣10，根據(jù)圖片知，溫度越高，硫酸鋇的離子積常數(shù)越大，T2時(shí)硫酸鋇的溶度積常數(shù)=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以該溫度大于25℃，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶度積常數(shù)來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．14.下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應(yīng)D．乙醇分子的比例模型：參考答案：BA項(xiàng)，淀粉和纖維素都是混合物不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)表示負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖示為乙醇的球棍模型，錯(cuò)誤。15.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A．碳棒接直流電源的負(fù)極

B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)

C．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

D．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________試問(wèn)：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_______________________________________________________________?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________(填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入銀粉（d）再滴入Na2CO3溶液（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分)（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。（c）用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（d）用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_________________________________。（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)參考答案：答案：（1）Cu

+2H2SO4

CuSO4

+

SO2↑+2H2O（2分）反應(yīng)中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應(yīng)（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應(yīng)后溶液的體積（1分）；（5）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________;不能確定是否含有的離子是__________,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_______________________(2)沉淀G的化學(xué)式為____________________

(3)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A

____________________

步驟②生成沉淀I____________________

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01

mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽(yáng)離子存在，問(wèn)上述(1)小題中不能確定含有的陰離子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________

參考答案：(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO；

Cl-、Fe3+取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3+，若變紅，則說(shuō)明含F(xiàn)e3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(4)一定，因?yàn)棰胖袡z驗(yàn)Fe3＋肯定存在時(shí)，就有Cl－存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等解析：（1）在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗(yàn)方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；

或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+。（2）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故應(yīng)為Fe（OH）3。（3）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H為NaOH和NaAlO2混合物，通入過(guò)量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物質(zhì)的量為0.03mol；碳溶液中正電荷為：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為：0.07mol×2=0.14mol，說(shuō)明溶液中正負(fù)電荷相等，所以若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等.。18.（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略19.（1