2022山東省萊蕪市萊鋼高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022山東省萊蕪市萊鋼高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略2.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（

）

A

C

B

A.B為第二周期的元素B.C為VA族元素C.三種元素都為金屬元素D.C所形成的氣態(tài)氫化物是三種元素中最穩(wěn)定的參考答案：D根據(jù)圖示及元素周期表結(jié)構(gòu)可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，設(shè)B的核外電子總數(shù)為x，B的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x；則A的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=x-8-1，C的最外層電子數(shù)為x-8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，則：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，則B為S元素、A為N元素、C為F元素。S為第三周期的元素，故A錯(cuò)誤；C是F元素，為ⅦA族元素，故B錯(cuò)誤；B為S元素、N、S、F三種元素都為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故D正確。3.可以一次性鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略4.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）①自來(lái)水②0.5mol?L﹣1鹽酸③0.5mol?L﹣1醋酸

④0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：離子反應(yīng)專題．分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說(shuō)明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．解答：解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，說(shuō)明溶液中離子濃度變化不大，①水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離導(dǎo)致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；②HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；③醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導(dǎo)電能力變化較大，故不選；④NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和弱電解質(zhì)一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力變化不大，故選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以溶液導(dǎo)電能力大小判斷電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系即可解答，注意溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑C．氯氣通入燒堿溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2H2O＋2BaSO4↓參考答案：A略6.下列氣體中，只能用排水法收集的是（） A． NO B． NO2 C． HCl D． NH3參考答案：A考點(diǎn)：氣體的收集．分析：只能用排水法收集，說(shuō)明該氣體能夠與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或者氣體的密度與空氣的密度接近，且該氣體不與水發(fā)生反應(yīng)、不易溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．一氧化氮能夠與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正確；B．二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，不能夠使用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．HCl極易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的收集方法，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室收集氣體選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)，能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體．7.．白色污染的危害主要有

①破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效②焚燒產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)境③釋放出氟氯代烷破壞臭氧層④危害動(dòng)物⑤加劇溫室效應(yīng)⑥引起赤潮A．全部

B．①②③④⑤

C．③④⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：B略8.在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋁片溶解9g

②銅片溶解32g

③銅片上析出1gH2④鋁片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據(jù)Cu、NO2和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發(fā)生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯(cuò)誤；②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅片反應(yīng)了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；③在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負(fù)極，所以銅片上沒(méi)有析出H2，故錯(cuò)誤；④鋁片上的電極反應(yīng)為：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，析出1molNO2，故正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，注意電子守恒在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等．9.對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（）A．焓變

B．溫度

C．壓強(qiáng)

D．熵變參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)放熱，且熵值減小，根據(jù)△G=△H﹣T?△S判斷影響因素．解答：解：反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H﹣T?△S＜0，焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變，注意△G來(lái)判斷反應(yīng)的方向．10.有人認(rèn)為廢棄物是放錯(cuò)地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的是(

) A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B．焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中 C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料 D．用CaCO3除去燃煤煙氣中的SO2，并制得石膏參考答案：B11.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．③①④②D．②①④③參考答案：D略12.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B13.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

(

)A．K值不變，平衡可能移動(dòng)

B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變

D．平衡移動(dòng)，K值一定變化參考答案：DA．K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變，若增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正確；B．K值變化，，溫度一定變化，平衡一定移動(dòng)，正確；C．平衡移動(dòng)，K值可能不變，正確；D．平衡移動(dòng)，可能是改變濃度的造成的，K值不變，選D。14.下例說(shuō)法中正確的是

（

）A在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng)B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.鍵能越大，表示該分子越容易分解

D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定參考答案：D略15.下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．酒精和水，苯和水，己烷和水參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號(hào)）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。III、（7）分別放在圖3裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是

。

（8）利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于

處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，則甲廠廢水含

（填名稱，下同）；（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含

；（3）丙廠的無(wú)明顯現(xiàn)象；通過(guò)這些反應(yīng)說(shuō)明鐵、鋅、銅中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是

．參考答案：（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）鹽酸；（3）鋅．試題分析：（1）Fe活潑性大于Cu，鐵和可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明Fe和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，所以甲廠中含有硝酸銅，反應(yīng)方程式為Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，故答案為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e位于H元素之前，F(xiàn)e和弱氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙廠溶液呈酸性，為鹽酸，故答案為：鹽酸；（3）丙廠中溶液和Fe不反應(yīng)，則丙廠中溶液中溶質(zhì)是氯化鋅，鋅的活潑性大于Fe，所以可溶性鋅鹽和鐵不反應(yīng)，通過(guò)以上分析知，金屬活潑性強(qiáng)弱順序是鋅＞鐵＞銅，所以最活潑的是鋅，故答案為：鋅．18.(8分)合成氨和接觸法制硫酸都是重要的化學(xué)工業(yè)。(1)在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,要分離出氨氣,目的是;而在硫酸工業(yè)合成SO3過(guò)程中,不需要分離出SO3,原因是。

(2)接觸法制硫酸,尾氣中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸處理,化學(xué)方程式為,。

參考答案：(1)減小生成物濃度,使平衡向生成NH3方向移動(dòng)該反應(yīng)向生成SO3的方向進(jìn)行程度大,達(dá)到平衡后SO2含量較