2022四川省瀘州市鳳鳴中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022四川省瀘州市鳳鳴中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強參考答案：略2.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：A、漂白粉溶液與空氣中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC、將石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-==H2O+CO32-參考答案：C略3.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是

()A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略4.可以用下圖所示裝置制備、干燥、收集的氣體是

A．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

B．用銅和稀硝酸制備NO

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制備O2

D．用鋅和稀硫酸制備H2參考答案：D5.下列關(guān)于有機物的說法中正確的是：①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)都是有機化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化A.①⑤⑥

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤參考答案：B略6.已知將C12通人適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl0、NaCl03，且的值與溫

度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是

(

)A．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于去1/2amolB．改變溫度，產(chǎn)物中NaCl03的最大理論產(chǎn)量為amolc．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的范圍：D．若某溫度下，反應(yīng)后參考答案：B知識點:有關(guān)范圍討論題的計算，氧化還原反應(yīng)的計算

答案解析:B

解析：A．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），由鈉離子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=n（NaOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（NaOH）=0.5amol，正確；

B．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，其物質(zhì)的量最大，由C中計算可知：n最大（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，錯誤；C．氧化產(chǎn)物只有NaClO3時，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=5（NaClO3），由鉀離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO3）=n（NaOH），故n（NaClO3）=1/6n（NaOH）=1/6amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：1/6amol×5=5/6amol，氧化產(chǎn)物只有NaClO時，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NaCl）=n（NaClO），根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故：n（NaClO）=1/2n（NaOH）=1/2amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2amol×1=1/2amol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：1/2amol≤ne≤5、6amol，故C正確；D．設(shè)n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后c(Cl?)/c(ClO?)=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即：5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3-）=2mol，故溶液中c(ClO?)/c(ClO3?)=1/2，正確。思路點撥:本題考查了氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．7.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-參考答案：B

在NaOH中通入過量CO2發(fā)生如下反應(yīng)：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要離子有Na+和HCO。8.下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是（

）A．25℃和l00℃時H2O的KWB．同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD．中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量參考答案：A試題解析：

A、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）和c（OH-）變大，Kw變大，故A符合題意；

B、KHCO3溶于水完全電離，只有HCO3-部分水解，而NH4HCO3溶液中HCO3-和NH4+均水解，且二者的水解相互促進，后者的c(HCO3-)較小，故B不合題意；

C、酸性：H2CO3＜CH3COOH，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越若越水解，可知水解程度：NaHCO3＞CH3COONa，因此PH值前者大于后者，故C不合題意；

D、CH3COOH和HCl均為一元酸，與NaOH反應(yīng)時物質(zhì)的量之比均為1：1，中和25mL0．1mol／LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的，故D不合題意。9.某學(xué)生用化學(xué)知識解決生活中的問題,下列家庭小實驗不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B、用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀(KIO3)C、用純堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

D、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物參考答案：B10.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略12.下列說法中正確的是A.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻參考答案：CA、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂來自高中化學(xué)課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點識記的知識內(nèi)容?？疾鞂W(xué)生化學(xué)知識面的寬度，考察基礎(chǔ)知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機高分子，ABS樹脂是合成有機高分子。B、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據(jù)不同章節(jié)，和社會生活熱點息息相關(guān)。但低碳經(jīng)濟，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學(xué)知識對低碳的實際意義?？疾鞂W(xué)生的應(yīng)用化學(xué)知識解決生活問題或關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題的應(yīng)用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是研究有機物結(jié)構(gòu)的基本實驗儀器，課本集中在選修模塊中。考察重點實驗方法，體現(xiàn)重點知識與化學(xué)強調(diào)實驗的特點。D、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運動同樣是實驗方法，但，分別出現(xiàn)在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現(xiàn)，-粒子散射實驗研究和提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，布朗運動設(shè)計分散系知識，是懸濁液特有現(xiàn)象。教與學(xué)提示：要重視實驗、重視實驗原理的解釋。本題極具迷惑性的選項是D，因為D中的實驗學(xué)生不會很熟悉，所以無所適從。和大學(xué)接軌的分析探究性實驗是重點，注重分析、研究問題的手段的運用。強調(diào)學(xué)以致用，強調(diào)運用化學(xué)知識解決和解釋生活熱點問題。重視基礎(chǔ)知識的掌握。13.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略14.下列對有機物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學(xué)式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.1個含有5

個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均可以得到C4H10的烷烴，A錯誤；化學(xué)式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B錯誤；丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個C—C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個C—C單鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應(yīng)均可以生成烷烴C4H10。15.可以大量共存的離子組是(

)A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以。A、四種離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯誤；C、次氯酸根與氫離子結(jié)合生成次氯酸分子，不能大量共存，C錯誤；D、鋇離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化工廠為了綜合利用廢料CaSO4,與相鄰的合成氨廠設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程

請回答以下問題：（1）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________________________(2)從濾液中獲?。ǎ∟H4）2SO4晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫序號)A.加熱蒸干B.蒸發(fā)濃縮

C.冷卻結(jié)晶D.過濾E.萃取

F分液（3）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的X是__________________.（4）在生產(chǎn)中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫序號)A.濃鹽酸

B.濕潤的藍色石蕊試紙

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙

D.稀硫酸

E.濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4[或CO2+2NH3+H2O=(NH4)2CO3,(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4]

(2)BCD

(3)CO2(4)AE(每空2分，共8分。（2）（4）兩題漏1項扣1分，錯選1項得0分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式

。

②電解法中加入氯化鈉的作用是

。參考答案：（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增強溶液導(dǎo)電性略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中

的原子半徑與

的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體）（填元素符號）。（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是

（填兩種即可）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式___________

___。（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性

。參考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HS