2021-2022學(xué)年福建省南平市建陽第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省南平市建陽第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略2.下列有關(guān)原電池的說法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．形成原電池后，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色布條褪色的是

A．氯水

B．干燥的氯氣

C．潮濕的氯化氫

D．氯化鈣溶液參考答案：A4.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）參考答案：A略5.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是(

)

A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

B．燒杯中溶液逐漸呈藍色

C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略6.下列敘述正確的是A.分散系有的是純凈物，有的是混合物B.“冰水混合物”不是一種分散系C.直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體很不穩(wěn)定，極易發(fā)生聚沉參考答案：B【分析】A．分散系是混合物；B．冰水混合物是一種物質(zhì)組成的純凈物；C．直徑介于1～100nm之間的微粒在分散劑中形成膠體；D．膠體為介穩(wěn)體系?！驹斀狻緼．分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，分散系是混合物，故A錯誤；B．“冰水混合物”是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是一種分散系，故B正確；C．膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒不能稱為膠體，故C錯誤；D．膠體是介穩(wěn)分散系，較穩(wěn)定，加入電解質(zhì)溶液或帶相反電荷的膠體可發(fā)生聚沉，故D錯誤；答案選B。7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使酚酞試液變紅的溶液中：H+、SO42﹣、Na+、NO3﹣B.加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42﹣、Mg2+、HCO3﹣C.含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、I﹣D.強酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣參考答案：D能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，H+與OH﹣反應(yīng)生成水，故A錯誤；加入Al能放出氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3﹣與H+反應(yīng)；若呈堿性NH4+、Mg2+、HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯誤；含有大量Cl2的溶液中，Cl2把I﹣氧化為I2，故C錯誤；強酸性的溶液中：Cu2+、Br﹣、Ca2+、Cl﹣不反應(yīng)，故D正確。8.取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變且二者物質(zhì)的量相同的是：（

）A．C2H2

C6H6

B．CH4C3H8

C．C3H6

C3H8

D．C2H4C4H8參考答案：D9.通常情況下，下列物質(zhì)只能作氧化劑的是

（填選項編號，下同）；既可作氧化劑，又可作還原劑的是

．①濃H2SO4

②稀H2SO4

③H2S

④SO2

⑤S

⑥HCl

⑦濃HNO3

⑧稀HNO3．參考答案：①②⑦⑧；③④⑤⑥．考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：據(jù)化合價的高低判斷微粒的氧化性還原性，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，以此解答該題．解答：解：①濃H2SO4

②稀H2SO4

⑦濃HNO3

⑧稀HNO3中中心元素化合價處于最高價態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性，而③H2S中H元素化合價為+1價，具有氧化性，S元素化合價為﹣2價，具有還原性，④SO2、⑤S元素化合價處于中間價態(tài)，⑥HCl中H元素化合價為+1價，具有氧化性，Cl元素化合價為﹣1價，具有還原性，則③④⑤⑥可作氧化劑，又可作還原劑，故答案為：①②⑦⑧；③④⑤⑥．點評：本題考查了根據(jù)化合價判斷物質(zhì)具有的氧化性、還原性，注意合理分析各物質(zhì)中的元素價態(tài)，本題難度不大．10.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略11.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊

B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉

D．氯化鋁參考答案：D12.下列說法中正確的是（

）

A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B.食鹽水能夠?qū)щ?，是因為NaCl在電流的作用下發(fā)生了電離C.CO2水溶液能導(dǎo)電，是因為CO2是電解質(zhì)D.熔融Al2O3能導(dǎo)電，可判斷Al2O3是電解質(zhì)參考答案：略13.在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A.苯溴代（苯、溴水、試管） B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D.肥皂的制取（燒杯、玻璃棒、甘油）參考答案：C【詳解】A．苯的溴代需要液溴和溴化鐵（作催化劑），而不是溴水，A項錯誤；B．醋酸鉛為重金屬鹽，可進行蛋白質(zhì)變性實驗，B項錯誤；C．稀鹽酸洗滌鉑絲，灼燒后蘸取氯化鈉溶液，再灼燒，觀察焰色，則鈉的焰色反應(yīng)實驗可完成，C項正確；D．肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括號內(nèi)的實驗用品不能制取肥皂，D項錯誤；答案選C。

14.下列敘述正確的是

A.

濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.Li、C、S分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：AC略15.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮的化合價為＋3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【詳解】A、反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。據(jù)此分析。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．圖一圖二圖三[探究一]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是．（2）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）．[探究二]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．問題討論：（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學(xué)們仔細分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置．①裝置中導(dǎo)管a的作用是②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應(yīng)如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

分析：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計算和分析；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，據(jù)此分析．解答：解：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；（2）設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a，鋁的質(zhì)量為b，則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b，氧化鎂的質(zhì)量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：（a）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計算得到的鋁的質(zhì)量分數(shù)偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小，故答案為：偏?。c評：主要考查物質(zhì)含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Cu

②CO2

③H2SO3④H2O⑤液態(tài)HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧NaCl

⑨蔗糖=10⑩NaOH溶液．屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的是

．（填序號，必須填全，否則不得分）參考答案：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電．解答：解：①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；③H2SO3不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④H2O不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥H2SO4不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦Ba（OH）2不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑧NaCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑩NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑨；能導(dǎo)電的是①⑩；故答案為：③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩．點評：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件18.（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為

；A．2s

B．3s

C．4s

D．6s（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是

；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1

B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一個絕熱、容積不變的密