2021-2022學年浙江省溫州市第11中學高三化學期末試題含解析

2021-2022學年浙江省溫州市第11中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關(guān)系（

）A、a=b=100mL

B、a=b=1000mL

C、a＜b

D、a＞b

參考答案：略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．44.Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為22NAB．標準狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數(shù)目為0.3NAC．常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAD．50mL18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA參考答案：B【名師點晴】要準確把握阿伏加德羅常數(shù)的應用，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算、電離和水解知識的融入、留心特殊的化學反應，如本題中Na2O2與H2O的反應、濃硫酸與銅的反應、阿伏加德羅定律和化學平衡的應用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時才能有的放矢。二要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習加強理解掌握，這樣才能通過復習切實提高得分率。3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（

）

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略4.在檢驗用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（

）A．向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無紅色沉淀產(chǎn)生，說明廢液中不含Cu2＋B．向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有Cl－C．向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3＋D．向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶呈血紅色，說明廢液中含有Fe2＋參考答案：AA項，葡萄糖在堿性條件下能與新制Cu(OH)2反應生成紅色Cu2O沉淀，但廢液為酸性，錯誤；B項，Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，正確；C項，若無Fe3＋，F(xiàn)e與Cu2＋反應則會有銅沉淀生成，正確；D項，為Fe2＋的間接檢驗，正確。5.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是()。A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略6.下列反應的離子方程式書寫不正確的是：（）A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-參考答案：B略7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略8.下列反應的離子方程式正確的是

（）

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

B．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OC．氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．片跟氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑參考答案：答案：C9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是A．最高化合價X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵參考答案：D試題分析：W的質(zhì)子數(shù)為18－10=8，即為O，X和Ne的原子的核外電子數(shù)相差1，且X的原子半徑大于W，則X為Na，Y是半導體材料，則Y為Si，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z：Cl，A、根據(jù)上述推斷，它們的最高價分別是0、+1、+4、+7，因此順序是Z>Y>X>W，故錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>Cl>Si，因此其氫化物為H2O>HCl>SiH4，故錯誤；C、Y的氧化物是SiO2，X、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、HClO4，SiO2屬于酸性氧化物，不和HClO4反應，故錯誤；D、三者形成的化合物NaClO，含有離子鍵和共價鍵，故正確。10.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略11.乙二酸(HOOC-COOH)與丁醇(C4H10O)存一定條件下反應，生成的二酯有A．4種

B．6種

C8種

D．10種參考答案：D試題分析：丁醇(C4H10O)可以看成是丁烷被羥基取代，正丁烷被取代有兩種醇，異丁烷被取代有兩種醇，所以醇共有4種，當同種醇與乙二酸反應形成二酯，有4種，不同的2種醇與乙二酸形成二酯，有C42，即有6種，總共有4+6=10種，選D。12.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5參考答案：D解：該反應中N元素化合價由﹣3價、+5價變?yōu)?價，則氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)是15，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成的氮氣中有的是氧化產(chǎn)物，有的是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：=3：5，故選D．13.氮氧化鋁(AlON)是一種透明高硬度防彈材料，可以通過反應：Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高溫條件下合成，下列有關(guān)說法正確的是A．氮氧化鋁中氮的化合價是－3B．反應中每生成5.7gAlON的同時生成1.12LCOC．反應中氮氣作氧化劑D．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：C試題分析：A、氮氧化鋁中鋁顯+3價，O為－2價，N為－1價，故錯誤；B、沒有標明標準狀況下，故錯誤；C、N的化合價由0→－1價，化合價降低，屬于氧化劑，故正確；D、AlON屬于還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物，所以二者的比值為2：1，故錯誤。14.在新制的氯水中加入少量粉末，下列說法正確的是

A．增大，濃度減小

B．減小，濃度增大C．增大，濃度增大

D．減小，濃度減小參考答案：C15.、如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是

R

XYZ

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：(1)能確定的溶液是(寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式)：_______；_______；_______；_______。(2)不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：_______________________________________、_____________________________。參考答案：(1)A、NH3；

E、H2SO4；

F、AgNO3；

C、BaCl2。(2)B、Na2CO3或K2CO3；通過焰色反應，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液。D、Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，則D為MgSO4溶液。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。(1)LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為___________，該電池反應物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結(jié)構(gòu)為___________。(3)石墨可用作鋰離子電池的負極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示，則x=___________；若每個六元環(huán)都對應一個Li+，則化學式為___________。(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為___________(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為anm，則兩個最近的Li+的距離為___________nm。參考答案：(1)

O>C>Li

(2)不相同

正四面體

(3)1

(4)面心立方堆積

【分析】(1)鐵元素是26號元素，F(xiàn)e2+核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理分析；同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢；(2)價電子對數(shù)=(中心原子價電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)離子所帶電荷數(shù))，據(jù)此計算雜化軌道數(shù)；(3)根據(jù)石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)圖分析Li、C原子數(shù)比；(4)根據(jù)陰離子在晶胞中位置圖，判斷堆積方式；利用“均攤法”計算該化合物的化學式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析兩個最近的Li+的距離。【詳解】(1)鐵元素是26號元素，F(xiàn)e2+核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理，F(xiàn)e2+核外電子排布是1S22S22P63S23P63d6，價電子排布圖為；該電池反應物中涉及第二周期的元素有Li、C、O，同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，所以第一電離能由大到小的順序是O>C>Li；(2)根據(jù)價電子對數(shù)=(中心原子價電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)離子所帶電荷數(shù))，價電子對數(shù)等于其雜化軌道數(shù)，H3PO4中P原子的雜化軌道數(shù)是4，P原子雜化方式是SP3，H2CO3中C原子的雜化軌道數(shù)是3，C原子雜化方式是SP2，雜化方式不同；PO43－中P原子的雜化軌道數(shù)是4，無孤電子對，所以PO43－空間結(jié)構(gòu)為正四面體；(3)根據(jù)均攤原則，每個碳環(huán)實際占用2個碳原子，每個鋰離子占用碳環(huán)是=3，石墨嵌入化合物的Li、C原子數(shù)比為1:6，所以中x=1；若每個六元環(huán)都對應一個Li+，則石墨嵌入化合物的Li、C原子數(shù)比為1:2，所以化學式是；(4)根據(jù)陰離子在晶胞中位置圖，陰離子在晶胞頂點和面心，所以堆積方式為面心立方堆積；根據(jù)“均攤法”，陰離子數(shù)，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，晶胞中共8個鋰離子，故該化合物的化學式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為anm，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，晶胞邊長為anm，所以兩個最近的Li+的距離為相鄰的兩個正四面體的體心間距（或兩個八分之一晶胞立方的體心間距），是晶胞邊長的一半，即nm。18.（14分）在設(shè)計合成農(nóng)藥1，3，4—噻二唑類衍生物時，發(fā)現(xiàn)其具有熒光特性，其中某藍色熒光材料B的合成路線如下。已知：Ⅰ.Ⅱ.（1）寫出CH3NCS的結(jié)構(gòu)式

▲

。（2）①、③的反應類型為

▲

。（3）反應②另一產(chǎn)物為甲醇，其化學方程式為

▲

。（4）寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式

▲

。（5）與具有相同的含氮六元雜環(huán)和官能團的同分異構(gòu)體共有

▲

種（包含本身。已知含氮六元雜環(huán)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似）。（6）利用題給相關(guān)信息，以和為原料，合成，合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2

BrH2C－CH2Br

▲參考答案：(14分)（1）（2分）（2）取代、加成（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）10（2分）（6）（4分）

略19.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價電子排布式為_________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為___形，其