2021-2022學年河南省許昌市禹州花石鄉(xiāng)中心學校高二化學期末試卷含解析

2021-2022學年河南省許昌市禹州花石鄉(xiāng)中心學校高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于原子軌道的說法正確的是（

）A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道D.凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略2.在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是

A．混合氣的密度不再隨時間而變化

B．容器內的壓強不隨時間而變化

C．A的質量不再改變

D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變參考答案：B3.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是（）A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氧原子共平面C．該物質既有氧化性又有還原性D．15.2g該物質含有6.02×1022個原子參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵；物質分子中的原子個數(shù)計算；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．分析：根據(jù)信息中該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°及N（NO2）3的結構應與氨氣相同，則分子中四個氮原子不共平面，利用元素的化合價來分析其性質，利用是否同種元素之間形成共用電子對來分析極性鍵．解答：解：A、N（NO2）3是一種共價化合物，N、O原子之間形成的化學鍵是極性鍵，故A錯誤；

B、根據(jù)題干信息知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，推知分子中4個氮原子在空間呈四面體型，所以分子中四個氧原子不可能共平面，故B錯誤；C、該分子中的氮元素為+3價，+3價氮既有氧化性又有還原性，故C正確；D、N（NO2）3的相對分子質量為152，15.2gN（NO2）3為0.1mol，該物質的分子中所含原子為1NA即6.02×1023個原子，故D錯誤．故選：C．點評：作為2011年的安徽理綜高考題，題干信息比較新穎，同時考查大家熟悉的化學鍵、分子結構、氧化還原反應和物質的量的相關計算．4.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．升溫

B．降溫

C．加入NaOH溶液

D．加入稀HCl參考答案：A5.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物。請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是（

）A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6）

B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）

D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）參考答案：C6.對于反應2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（△H＜0），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡向正方向移動的是（）A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO2C．升高溫度

D．縮小容器體積參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．分析：對于反應2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）（正反應為放熱反應），該反應中，氣體的化學計量數(shù)減少，反應放熱，改變下列條件，可以使平衡向著正反應方向移動的因素是降溫，增大反應物濃度、加壓等．解答：解：A、恒溫恒容通入He，總壓增大，分壓不變，平衡不動，故A錯誤；B、再通入少量CO2，增大生成物濃度，平衡逆向進行，故B錯誤；C、反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，故C錯誤；D、反應前后氣體體積減小，加壓平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關系以及反應的吸、放熱問題．7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13

mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－參考答案：B略8.下列轉化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是（）A．丙酮與HCN發(fā)生加成反應B．1，3﹣丁二烯生成聚1，3﹣丁二烯C．乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸（HOOC﹣COOH）D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應參考答案：C【考點】有機化學反應的綜合應用．【分析】A．丙酮與HCN發(fā)生加成反應，增長了碳鏈；B.1，3﹣丁二烯加聚反應生成聚1，3﹣丁二烯，碳碳雙鍵位置發(fā)生改變；C．乙二醇被氧化為乙二酸，碳架結構不變；D．乙苯與高錳酸鉀溶液反應生成苯甲酸，碳原子數(shù)目減少．【解答】解：A．丙酮與HCN發(fā)生加成反應，主鏈碳的個數(shù)變?yōu)?，故A錯誤；B．聚1，3﹣丁二烯中碳碳雙鍵位于23號碳之間，碳碳雙鍵位置改變，故B錯誤；C．乙二醇被氧化為乙二酸，碳的個數(shù)和相對位置均未變化，故C正確；D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成苯甲酸，碳架結構改變，故D錯誤，故選C．9.下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．1mol乙醇或乙烯完全燃燒，消耗氧氣的量相同D．光照下2，2—二甲基丙烷可以與Br2反應，其一溴取代產(chǎn)物只有一種參考答案：B略10.一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

ΔH>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率

參考答案：A 11.限用一種試劑即可鑒別NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，該試劑是A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（

）A.9g水所含電子數(shù)為5NAB.常溫常壓下1molNO2氣體與水在無氧條件下反應生成NA個NO3－離子C.標準狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA個硫酸分子D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有Na+離子數(shù)為NA參考答案：A略13.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

實驗現(xiàn)象結論A橙色溶液變成綠色乙醇具有還原性B澄清溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C試管內壁有銀鏡生成乙醛具有還原性D試管中有白色沉淀生成，加水不溶解醋酸鉛使蛋白質鹽析參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．常溫常壓下，1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NAB．1mol乙醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應，轉移電子數(shù)目為NAks5uC．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA參考答案：D略15.LiAlH4

、LiH遇水均能劇烈分解釋放出H2

。LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）A．LiH與D2O反應，所得氫氣\o"全品高考網(wǎng)"的摩爾質量為4g/molB．1molLiAlH4125℃完全分解，轉移電子數(shù)為3NA

C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH4+2H2O==LiAlO2+4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：Ⅰ．查資料：該摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸無氣體生成。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗步驟：①如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；②準確稱取牙膏樣品的質量4.00g，并在各儀器中加入相應試劑；③打開彈簧夾甲，緩緩通入空氣，然后接上C；④打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應，同時再次持續(xù)緩緩通入空氣；⑤待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加鹽酸；⑥將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3固體，稱量BaCO3的質量為1.97g。（1）A中放NaOH溶液的作用是

；（2）步驟④通入空氣的作用是

；（3）步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是

；（4）本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

；若采取下列措施，對測定結果的準確度沒有影響的是_____________（填標號）；a．省略步驟③

b．滴加鹽酸快一些

c．多次實驗，取平均值計算（5）有同學認為不必測定C中生成BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后質量差，一樣可以準確測定碳酸鈣質量分數(shù)。請說明是否可以并說明理由

。參考答案：（10分）（1）除去空氣中的二氧化碳（1分）（2）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）（3）取最后幾滴濾液，加稀硫酸（或者硫酸鹽溶液），如無白色沉淀出現(xiàn)，則表明洗干凈。（如用AgNO3溶液檢驗Cl—也給分）（2分）（4）25%（2分）

c（2分）（5）不可以

這樣測得的結果會偏大，因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結果偏大（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=

P4O10（S）△H＝—2983.2kJ?mol－1

②P（S，紅磷

△H＝—738.5kJ?mol－1（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：

。（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A~D]

。參考答案：略18.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

（甲）

（乙）（丙）（丁）填寫下列空白：（1）甲中所含的官能團名稱是_____；下列試劑能與甲反應而褪色的是______（填標號）a．Br2/CCl4溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結構簡式：______（3）淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的分子式是___________，試劑X可以是___________（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是

。（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯紫色，且丁分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為

。參考答案：（1）碳碳雙鍵、酯基；

ac（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）

+CH3CH2Cl＋HCl（5）略19.一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)；△H＜0（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則0～4min的平均反應速率v(CO2)＝

_mol·L-1·min-1（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：①計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K=

。②t1℃時，反應在5min～6min間，平衡

移動（填向左、向右或不），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是