2021-2022學(xué)年河北省唐山市豐南區(qū)王蘭莊鎮(zhèn)王蘭莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省唐山市豐南區(qū)王蘭莊鎮(zhèn)王蘭莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OB.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+參考答案：D【詳解】A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉，反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.向石灰乳中加入氯化鐵溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，離子方程式為：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答，題目難度不大。2.(08江南十校)研究表明：二氧化三碳是金星大氣層的一個(gè)組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯(cuò)誤的是（）A、C3O2是共價(jià)化合物

B、C3O2與CO不同，不能燃燒生成CO2C、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

D、C3O2還是碳酸的酸酐參考答案：答案：B3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同參考答案：C略4.已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

ΔΗ=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ=-393.5kJ·mol-1

則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1

B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1

D．-169.4kJ·mol-1

參考答案：A

解析:（2）=（1）就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。

5.某藥物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

參考答案：D略6.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是

A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS

B．已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測H2S比H2Se的沸點(diǎn)高

C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在

D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al參考答案：C略7.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（A)A．鈹?shù)脑影霃酱笥谔嫉脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：答案:A8.298K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被述原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是

A．正極反應(yīng)為Zn—2e—→Zn2+

B．左燒杯中溶液的紅色變淺

C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+參考答案：B9.下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉固體⑤氧化鈣⑥濃硝酸，在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有

（

）

A．①②⑥

B．全部

C．②③⑥

D．①③④⑤參考答案：D略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．20gD216O中含有的中子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使2.24L水完全反應(yīng)的鈉原子為0.1NAC．0.1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAD．0.1molFe與足量水完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略11.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A．硫酸

B．硝酸鈉

C．硫酸鋅

D．氯化銅參考答案：B略12.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的說法錯(cuò)誤的是A．玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏大C．將玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導(dǎo)管中插入使其連接起來D．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗參考答案：B14.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是（

）A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應(yīng)物，Pd化合價(jià)降低可知，那么CO中碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成1/2mo1物質(zhì)X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。15.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動(dòng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填裝置序號）。（2）實(shí)驗(yàn)中的氣體（NO和NO2）通入C裝置，請?jiān)贑圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一，打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二

。（4）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是

。（5）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n

mol，則用含n和V的式子表示m＝

(結(jié)果可不必化簡)。

參考答案：（1）B

（2）（3）第二，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣（4）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上

（5）(V－11.2n)/33.6n

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：供選試劑：a．濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為______________________；

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不寫“加熱或濃”不得分（2）除去氯氣中的氯化氫（2分）

c（2分）（3）酸性高錳酸鉀；（2分）

Na2SiO3；（2分）

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）解析：（1）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗(yàn)證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質(zhì)被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl2＞Fe3+，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液（3）證明SO2具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把硫離子氧化成單質(zhì)硫；C中加品紅溶液證明二氧化硫具有漂白性；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能與硅酸鈉反應(yīng)制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要酸性高錳酸鉀溶液除去并再次通過酸性高錳酸鉀溶液是否除盡，D裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳；

故答案為：酸性高錳酸鉀溶液，Na2SiO3（4）空氣中含有二氧化碳，可能干擾實(shí)驗(yàn)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管可排除空氣中二氧化碳的干擾，

故答案為：將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．略18.某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：

（1）A的分子式為

。

（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫字母代號） 。a．取代反應(yīng)

b．加成反應(yīng)

c．消去反應(yīng)

d．加聚反應(yīng)

e．氧化反應(yīng)

f．還原反應(yīng)

（4）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體。

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式

。②由F生成G的化學(xué)方程式

。（5）符合下列三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有

個(gè)。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②與F具有相同的官能團(tuán)

③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：略19.二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式___________________________________。（2）對于CO還原SO2的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是_____________。A.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變Ⅱ.探究合適的反應(yīng)條件向反應(yīng)器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測定反應(yīng)前后煙氣中SO2的含量，反應(yīng)溫度區(qū)間均為300℃~500℃。（1）催化劑和溫度對反應(yīng)的影響煙氣流量為0.03L/min，分別在3種不同催化劑條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時(shí)選用最合適催化劑是_____________，反應(yīng)溫度是_______________。（2）煙氣流速對反應(yīng)的影響選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。溫度（℃）300400500SO2轉(zhuǎn)化率流量0.03L/min25.00%71.40%65.00%流量0.06L/min20%74.20%62.60%流量0.09L/min18%76.30%60%

分析上表數(shù)據(jù)，①在300℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是______________，其原因可能是____________；②在400℃時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是___________________。Ⅲ.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）參考答案：Ⅰ.(1)2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1

(2)AC

Ⅱ.(1)3催化劑

400℃

(2)煙氣流量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越小

300℃時(shí)，催化劑活性不好，反應(yīng)速率慢，煙氣流速越小，氣體和催化劑接觸時(shí)間越長，SO2轉(zhuǎn)化率越高

400℃時(shí)，催化劑活性好，反應(yīng)速率快，煙氣流速越大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行越徹底，SO2轉(zhuǎn)化率越高

Ⅲ.10解析：I.(1).已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ·mol-1、②CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1、③S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=-296.0kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1，故答案為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1；(2).A.2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.