2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市昭平縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)賀州市昭平縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB.標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為4NAC.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA參考答案：A【詳解】A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進行的，不可能完全反應(yīng)，所以標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；故合理選項是A。

2.下列5種有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3類反應(yīng)的是A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①②⑤參考答案：B略3.從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化B．反應(yīng)②中Sb元素被還原C.標準狀況下，每生成4molSb時，消耗67.2LO2D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強參考答案：A4.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B略5.(雙選題)在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol?L﹣1，B為3mol?L﹣1，前2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，測得D的濃度為0.5mol?L﹣1．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．2min末時A和B的濃度之比為5：3B．x=2C．2min末時B的濃度為1.5mol?L﹣1D．2min末時A的消耗濃度為0.5mol?L﹣1

參考答案：BC考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的三段式計算：

A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min濃度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5結(jié)合初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進行計算即可，化學(xué)反應(yīng)速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始濃度（mol/L）5

3

0

0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min濃度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；B、C的反應(yīng)速率為mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正確；C、2min末時，B的濃度=1.5mol/L，故C正確；D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算知識，屬于考查的重點內(nèi)容，注意三行式在解題中的靈活應(yīng)用，難度不大．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；

②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個Si—Si鍵A．③⑤⑥

B．③⑤

C．②④

D．③④⑤參考答案：B7.同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為a︰bB．氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a︰bC．相同條件下，ag氣體A與bg氣體B體積之比為b︰aD．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為b︰a參考答案：B同溫同壓下，氣體的分子數(shù)目相同時，物質(zhì)的量也相同，n(A)=n(B)，又因為氣體的摩爾質(zhì)量=所以A和B的摩爾質(zhì)量之比為a:b，選項B正確；物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以同質(zhì)量的氣體A和B，所含的分子數(shù)之比為b：a，選項A錯誤；C、相同條件下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)目相同，所占的體積也相同，選項C錯誤；D、相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A和氣體B的密度之比為a:b，選項D錯誤。答案選B。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．將SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

C．用氨水吸收過量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．Na2CO3溶液中通入CO2:

H2O+CO2+CO32-==HCO3-參考答案：C略9.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）。下列說法錯誤的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S則可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr、AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小D．向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，有沉淀生成參考答案：D略10.下列各項實驗基本操作中，正確的是A.為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B.為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液D.為防止在配制FeCl3溶液時產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵釘參考答案：C略11.(2012·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學(xué)生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是

()A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3＋，根據(jù)(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2＋，陽離子只剩下Na＋，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na＋一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在．12.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測定C1O—與C1O3—的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則C12與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（）A．21：5 B．11：3

C．3：1

D．4：1參考答案：答案：D13.在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動的活塞隔成兩室，左邊充有氮氣，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣體，如下圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點燃，反應(yīng)后冷卻到室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點。則原混合氣體中氫氣與氧氣的體積比可能是反應(yīng)前：

反應(yīng)后：

1

3

1

1

A．2:7

B．7:2

C．5:4

D．8:1參考答案：B略14.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.該電池可以在酸性或堿性水溶液中進行參考答案：B略15.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）右圖是某中學(xué)實驗室的一瓶硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.0mol／L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：

A、l00mL,量筒；B、托盤天平；C、玻璃棒；

D、50mL容量瓶；E、l0mL量筒；F、膠頭滴管；

G、50mL燒杯；H、l00ml，容量瓶。請回答下列問題：

（1）實驗時選用儀器的先后順序是

；（選填字母）

（2）配制l00mL

1.0mol/L．的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的

體積為____mL（保留一位小數(shù)）。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心的倒人容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，再用滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次參考答案：（6分）（1）F、E、G、C、H或E、F、G、C、H（2分）

(2)

5.4

（2分）

（3）BC（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的。欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應(yīng)制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶體是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)對于上述過程，下列敘述正確的是

。A．氣體A是CO2，氣體B是NH3

B．氣體A是NH3，氣體B是CO2C．步驟④是加熱

D．①②兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關(guān)系，不能顛倒參考答案：（1）B

（2）BCD略18.(08安慶質(zhì)檢)A—N均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)(或其溶液)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。

(第27題圖)

請?zhí)羁?

(1)H的化學(xué)式為

,D的電子式為

,G的結(jié)構(gòu)式為

(2)B和N反應(yīng)的離子方程式為

(3)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)I可用于凈化水,原因是

參考答案：19.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10—10m）0.741.