2021-2022學年江西省九江市瑞昌南義中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年江西省九江市瑞昌南義中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023D．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023參考答案：C略2.“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的是A．CO2不能與KNO3溶液反應，推測SO2也不能與KNO3溶液反應B．由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反應可推出“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反應也能發(fā)生C．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃D．Zn(OH)2能與氨水反應，則Al(OH)3也能與氨水反應參考答案：B略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，31gP4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個數(shù)為1.5NA，故A正確；B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B錯誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D、SO2和O2反應生成SO3是可逆反應，不能進行到底，因此反應后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤；答案選A。【點睛】易錯點是選項B，會誤認為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應大于0.4mol。4.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，電池總反應式為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是

（）A．O2在電池的負極通入，發(fā)生的反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放電一段時間后，負極周圍pH降低C．乙烷在電極上發(fā)生的反應為C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放電時電解質(zhì)溶液中KOH物質(zhì)的量濃度不變參考答案：答案：B5.下列各組物質(zhì)中，一定互為同分異構(gòu)體的是（）①淀粉和纖維素

②蔗糖和麥芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和環(huán)丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸銨(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是參考答案：答案：B6.25℃時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－)D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B試題分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+會發(fā)生水解反應而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是鹽水解程度是微弱是，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，錯誤；B．醋酸是一元弱酸，其電離程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的電離作用大于水的電離作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，根據(jù)鹽的化學式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH－，當最終達到平衡時，c(H+)>c(OH－)；但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，錯誤；D．pH=11的CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，錯誤。7.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：B略8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D略9.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）

參考答案：答案：A2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe參考答案：C略11.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A酸性氧化物能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因為,與反應生成,與反應除生成外，還生成，故B錯；在空氣中會發(fā)生反應，故C錯；因為新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯。12.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．16gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

C．常溫下，0.1mol氯化鈉所含的共價鍵數(shù)目為0.1NAD．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子

參考答案：A略13.下列實驗方案不合理的是

A.混有乙酸、乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進行除雜

B.往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)

C.用漏斗從雞蛋白、鹽水溶液中分離出雞蛋白

D.用焰色反應鑒別NaCl、KCl、BaCl2三種無色晶體參考答案：C14.多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是（

）

A、5

B、4

C、3

D、2參考答案：A略15.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，發(fā)生如下反應（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn2++S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋，下列說法正確的是A．反應后溶液的pH降低B．該反應中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol還原劑參加反應時，轉(zhuǎn)移4mol電子D．檢驗Mn2+存在的實驗現(xiàn)象是溶液紫紅色消失參考答案：A根據(jù)反應方程式可知，反應中有氫離子生成，反應后溶液的pH降低，A項正確；根據(jù)方程式中各元素化合價升降情況判斷，該反應中起還原作用的是Mn2＋，B項錯誤；若反應中有1mol還原劑Mn2＋參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子為5mol，C項錯誤；該反應常用于檢驗溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO4－，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學課外小組設計以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12·2H2O晶體。已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列間題：（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中，可使用常見化學物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個化學方程式：___________________、______________________。（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：___________、__________________。（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有______________________________。（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的______________________。（A）氫氧化鈉

（B）稀鹽酸

（C）氨水

（D）氧化銅（5）當溶液中金屬離子濃度低于1×10-5mol·L-1時，認為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____。參考答案：

（1）2H2O2===2H2O+O2↑（2分），2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4，2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4，2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（3）100mL容量瓶、量筒。

（4）調(diào)控溶液的pH，使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式析出，D。

（5）1×10-15。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q

當反應進行到時間t0點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為

。（2）反應進行到t0時SO2的體積分數(shù)為

。（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從反應開始到t0點這段時間SO2物質(zhì)的量變化曲線。（4）當反應進行到t1時間時(t1＞t0)，給上述反應容器加熱到溫度T2(T2＞T1)，反應在t2

時間時(t2＞t1)重新達到平衡狀

態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。參考答案：18.（14分）N2O5—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將

。（填“增大”、“減小”、“不變”）②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為

。③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T1

T2.（3）題26圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的

區(qū)生成，其電極反應式為

.參考答案：答案：（1）（2）①不變②0.00296mol·L-1·s-1③“＜”或“小于”（3）陽極N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+試題分析