2021-2022學(xué)年江西省上饒市河北中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省上饒市河北中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中，反應(yīng)ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，Ａ的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的６０％，則Ａ．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了Ｂ．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了Ｃ．物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Ｄ．a(chǎn)＜b參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是(

)A．人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾B．合金是只能由金屬與金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)C．聚乙烯是熱固性塑料，受熱難以熔化進(jìn)行熱修補(bǔ)D．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛織物和尼龍等化纖織物參考答案：D考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑；合金的概念及其重要應(yīng)用；合成材料．分析：A．缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥；B．合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；C．聚乙烯是線性結(jié)構(gòu)；D．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍的主要成分為合成纖維．解答：解：A．維生素C能防治壞血病，缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥，故A錯(cuò)誤；B．合金是由一種金屬和其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，可以是非金屬，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯是線性結(jié)構(gòu)，是熱塑性塑料，故C錯(cuò)誤；D．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，尼龍的主要成分為合成纖維，蛋白質(zhì)灼燒有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活的運(yùn)用，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，樹(shù)立化學(xué)來(lái)源于生活而又服務(wù)于生活的理念，難度不大3.如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(s)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．減小Y的濃度

B．增大Y的濃度C．降低溫度

D．減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)參考答案：D略4.下列敘述正確的是()①離子化合物可能含有共價(jià)鍵②構(gòu)成晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵④非極性分子中一定含有非極性鍵A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：B略5.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.20平衡濃度/mol/L0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略6.區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔氣體的最簡(jiǎn)易方法是（

）A.分別通入溴水

B.分別通入高錳酸鉀酸性溶液C.分別在空氣中燃燒

D.分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C7.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是（）

A、氯化鋁

B、碳酸氫鈉

C、高錳酸鉀

D、硫酸鐵參考答案：D略8.下列藥品對(duì)應(yīng)的臨床應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．服用過(guò)量的阿司匹林中毒后應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3B．青霉素的不良反應(yīng)是過(guò)敏反應(yīng)，因此藥前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．中草藥麻黃堿可用于治療失眠、多夢(mèng)等癥狀D．抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類治療胃痛的藥參考答案：C略9.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略10.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．.專題：鹽類的水解專題．分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說(shuō)明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答．解答：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說(shuō)明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；B．通過(guò)以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；D．CN﹣、NH4+相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對(duì)大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．11.在研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的諸多方法中，紅外吸收光譜、核磁共振氫譜、質(zhì)譜是較常用的方法，有機(jī)物分子中不同環(huán)境中的氫原子，在發(fā)生核磁共振時(shí)出現(xiàn)的信號(hào)峰的化學(xué)位移不一樣，信號(hào)峰的高低與相同環(huán)境下的氫原子個(gè)數(shù)成正比。根據(jù)以上原理，你認(rèn)為：對(duì)-二異丙基苯[(CH3)2CH—(C6H4)—CH(CH3)2]的核磁共振氫譜應(yīng)有幾組不同的信號(hào)峰

A．2組

B．3組

C．4組

D．5組參考答案：B略12.在一定條件下,既可以與新制氫氧化銅反應(yīng),又可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是()A.乙醇 B.乙烯 C.乙酸 D.葡萄糖參考答案：D解析：可以與新制氫氧化銅反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醛基;可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng),說(shuō)明分子中含有醇羥基。因此,符合題意的物質(zhì)應(yīng)該同時(shí)含有醛基和醇羥基,葡萄糖符合這一條件。13.下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（

）A．S能級(jí)

B．P能級(jí)

C．d能級(jí)

D．f能級(jí)參考答案：C略14.一定條件下反應(yīng)2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化參考答案：D略15.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

ΔH＜0右圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe元素的含量，可用氫氣還原一定質(zhì)量的此混合物并測(cè)定生成水的質(zhì)量的方法來(lái)完成。若在實(shí)驗(yàn)室中選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)實(shí)現(xiàn)上述目的（圖中夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴儀器X的名稱是

。⑵寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性

。⑶下圖所示裝置中與A裝置具有相同作用的是

（填裝置編號(hào)）。

⑷按正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，所連接的裝置順序?yàn)椋篈→C→

→

→

。⑸若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為ag，反應(yīng)完全后生成水的質(zhì)量為bg，則混合物中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。參考答案：⑴長(zhǎng)頸漏斗。⑵Zn+2H+=Zn2++H2↑,關(guān)閉活塞K，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時(shí)間后液面高度差沒(méi)變化，說(shuō)明裝置不漏氣。（只要合理即給分）⑶①④（每填錯(cuò)1個(gè)倒扣分，不出現(xiàn)負(fù)分。）⑷B→C→C。⑸（1－8b/9a）×100%（或1－8b/9a）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。⑴下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：

A．O4分子內(nèi)共有4個(gè)質(zhì)子，32個(gè)電子B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：

上述反應(yīng)中，

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；

（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原。

⑶寫(xiě)出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略18.在3種有機(jī)物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH中，俗稱酒精的是

（填序號(hào)，下同），屬于沼氣的主要成分是____，可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是

。參考答案：略19.（12分）．現(xiàn)有一種烴A，它能發(fā)生如下圖所示的變化已知E的2個(gè)分子間發(fā)生脫水反應(yīng)，可生成環(huán)狀化合物C