2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市行香中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市行香中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073-571723

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B2.下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是

A．甲烷、甲醇和甲醛

B．乙醇、乙烯和丙烯酸

C．甲醇、甲醛和甲酸

D．甲酸、乙二酸和乙二醇參考答案：B略3.人體抽筋主要是缺乏哪種礦物質(zhì)A.鹽

B.鐵

C.鈣

D.鋅參考答案：C人體缺少鈣元素，會使骨質(zhì)疏松，出現(xiàn)抽筋等癥狀4.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液至過量，表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()參考答案：C略5.下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（

）A．不能使溴水褪色

B．可以在空氣中燃燒C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)

D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D6.下列說法正確的是（）A．電解精煉粗銅時，粗銅應(yīng)作陰極B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOHC．將金屬與直流電源的負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽極腐蝕得更快參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．粗銅作陽極，失去電子而溶解；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電；C．與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)；D．一般金屬腐蝕速率為：電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極．【解答】解：A．粗銅作陽極，失去電子而溶解，而純銅作陰極，故A錯誤；B．氯堿工業(yè)的陽極區(qū)氯離子放電生成氯氣，而陰極區(qū)氫離子放電生成NaOH和氫氣，故B錯誤；C．與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，為外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D．同種金屬作為電解池的陽極比作為原電池的正極腐蝕得更快，故D錯誤；故選C．7.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：A略8.對于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）．下列說法正確的是（）A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，則壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，故D錯誤；故選A．9.下列說法錯誤的是（）A．明礬常作凈水劑B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C．在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間D．汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物參考答案：D解：A．明礬在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，所以明礬常作凈水劑，故A正確；B．Cu、Fe形成原電池時Fe為負(fù)極被腐蝕，則與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，故B正確；C．KMnO4溶液能吸收水果釋放的乙烯，乙烯是水果的催熟劑，所以在水果貯藏室中，放幾塊被KMnO4溶液浸透過的“磚塊”，可延長水果保存時間，故C正確；D．汽車尾氣中的NO是由氮?dú)馀c氧氣在高溫下形成的，汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物為CO，沒有NO，故D錯誤．故選D．10.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等C．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

參考答案：C略11.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A、Z2Y

B、X2Y2

C、Z2Y2

D、ZYX參考答案：B略13.“2000年世界十大科學(xué)進(jìn)展”之一為香港科技大學(xué)的沈平和湯子康合成出0.4mm的單壁碳納米管,處于世界領(lǐng)先地位.碳納米管是由石墨的一層網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)卷曲成的單層或多層管狀結(jié)構(gòu),是繼C60發(fā)現(xiàn)以后的又一熱點(diǎn)材料,下列敘述中不正確的是

A．碳納米管和C60都是單質(zhì)B．碳納米管和金剛石互為同分異構(gòu)體C．碳納米管和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都相同D．碳納米管也能在氧氣中燃燒生成二氧化碳參考答案：C14.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol·L－1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol·L－1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A．0.04

B．0.04mol·L－1·s－1

C．0.08mol·L－1·s－1

D．0.04mol·L－1參考答案：Bv＝＝＝0.04mol·L－1·s－1。A項無單位，D項單位不正確。15.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是 ()

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

．（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：（1）；偏大；（2）無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）22.60；（4）0.2000．考點(diǎn)：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)前溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點(diǎn)；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應(yīng)該潤洗后再盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，若沒有潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點(diǎn)評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上

。（2）微量元素與人體健康密切相關(guān)，若膳食結(jié)構(gòu)不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如身材矮小，腰背彎曲可能是由于缺________元素；患“大脖子病”是缺______元素；人體鐵元素攝入量不足可能會導(dǎo)致_________。

參考答案：（1）壞血病

（2）

鈣___；

_碘___；

缺鐵性貧血。略18.（6分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。⑴下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)共有4個質(zhì)子，32個電子B．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑

⑵制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的：

上述反應(yīng)中，

（填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化；

（填序號）相當(dāng)于氧分子的還原。

⑶寫出O22—的電子式：

參考答案：（共6分，每小題2分）⑴CD

⑵①③

②

⑶O22—的電子式略19.（1）鋅錳（Zn—MnO2）干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①該電池的負(fù)極材料是_________。電池工作時，電子流向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________。（2）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：①該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負(fù)極”）；正極附近溶液的酸性_____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________（用離子方程式表示）。（已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上）②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050molCl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是________________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標(biāo)況下氧氣_________L。參考答案：(1)①Zn（或鋅）

正極

②Zn與Cu2+反應(yīng)生成Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率

(2)①負(fù)極

減弱

Pb-2e-+SO42－=PbSO4

②0.10mol

H