2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市邳州岔河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省徐州市邳州岔河中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（

）。A．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境污染C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：B略2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A.KClO3在反應(yīng)中失去電子

B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D.KClO3是還原劑參考答案：CA．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．H2C2O4為還原劑，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D．KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3.化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯(cuò)誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟(jì)性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。4.PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機(jī)助劑。下列選項(xiàng)中的事實(shí)均能支持“PVC保鮮膜對(duì)人體健康帶來(lái)危害”假設(shè)的是()①PVC塑料屬于高分子材料②使用的有機(jī)助劑有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高溫下會(huì)分解出有害物質(zhì)A．①②

B．③④C．②④

D．①③參考答案：C聚氯乙烯是一種高分子化合物，在日常生活中應(yīng)用非常廣泛，但在高溫或光照下的老化過(guò)程中會(huì)分解出HCl等有害物質(zhì)，同時(shí)其所含的增塑劑(有機(jī)助劑)可能有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛裝食品或直接接觸食品。②④符合要求。5.在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω參考答案：A試題分析：A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝[m(質(zhì))÷m(劑)]×100%=×100%，錯(cuò)誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝=mol·L－1，正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋),正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以所以溶液稀釋后的密度比原來(lái)大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，正確。6.下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是A.乙醇

B.KNO3溶液

C.Fe

D.熔融的Na2O參考答案：D7.下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．解答：解：A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L；B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．最大的為D，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來(lái)解答即可，難度不大8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC．氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C．二者反應(yīng)生成醋酸銅和水；D．漏掉氫氧根離子與銅離子反應(yīng)．【解答】解：A．鐵粉溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═2e3++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．氧化銅溶于醋酸，離子方程式：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O，故C正確；D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選：C．9.1gN2含a個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．a(chǎn)mol﹣1C．28amol﹣1

D．mol﹣1參考答案：C解：1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)分子的物質(zhì)的量=mol；所以得到=，NA=28amol﹣1故選C．10.在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO相比較，下列說(shuō)法正確的是（

）A．物質(zhì)的量之比為16:7 B．體積比為7:16C．原子總數(shù)之為16:7 D．密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質(zhì)的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16:7，原子總數(shù)之為7×3:16×2=21:32，正確的只有B。11.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列數(shù)值在反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的種類

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥物質(zhì)的總物質(zhì)的量A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：A略12.某有機(jī)物ng，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成VLH2，另取ng該有機(jī)物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(相同狀況下)，該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)為()A．含一個(gè)羧基和一個(gè)羥基B．含兩個(gè)羧基C．只含一個(gè)羧基D．含兩個(gè)羥基參考答案：A解析能跟Na反應(yīng)生成H2的官能團(tuán)有—OH和—COOH，且一個(gè)—OH或—COOH只能提供一個(gè)H原子生成H2；能跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2的官能團(tuán)只有—COOH，且一個(gè)—COOH能生成一個(gè)CO2分子。由于等質(zhì)量的該有機(jī)物生成H2與CO2的體積(相同狀況)相等，則說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有一個(gè)—OH和一個(gè)—COOH。13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

（

）A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①分離碘酒中的碘和酒精B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④可用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：B【詳解】A．因碘與酒精不會(huì)分層，則不能利用分液漏斗來(lái)分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，難溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用來(lái)防止倒吸，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，所以觀察氫氧化亞鐵的顏色要做好防護(hù)措施，故要將滴管伸到NaOH溶液的液面以下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaHCO3易分解，可放在套裝小試管中在溫度較低時(shí)加熱分解，但裝置將固體藥品位置對(duì)換，由于Na2CO3受熱不分解，澄清石灰水沒(méi)明顯現(xiàn)象，故無(wú)法比較，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14.下列說(shuō)法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學(xué)是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是

。（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負(fù)”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導(dǎo)致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運(yùn)動(dòng)，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si_____SiO2（2）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)，則2molH2生成高純硅需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ。（3）已知硅燃燒熱的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)===SiO2(s)?ΔH=-989.2kJ·mol－1，則O=O鍵鍵能為_(kāi)____________。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在這10種元素中，（回答時(shí)全部用元素符號(hào)或相應(yīng)化學(xué)式表示，否則不得分）寫出下列元素符號(hào)：（3）

，（7）

，（8）______。用元素符號(hào)表示這三種原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/p>

。參考答案：元素：（3）C

，（7）Na

，（8）__Si

。原子半徑由大到小序Na＞Si＞C

。19.Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價(jià)都是﹣1價(jià)，并且﹣1價(jià)的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為﹣2價(jià)或0價(jià)的氧．在下列反應(yīng)（反應(yīng)未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)為（填代號(hào)，下同）；（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為；（3）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為；（4）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為；．參考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考點(diǎn)：氧化