2021-2022學年江蘇省徐州市邳州岔河中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年江蘇省徐州市邳州岔河中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（

）。A．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手B．化學是在被運用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：B略2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（

）A.KClO3在反應中失去電子

B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應中被氧化

D.KClO3是還原劑參考答案：CA．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．H2C2O4為還原劑，C元素的化合價由+3價升高到+4價，在反應中被氧化，故C正確；D．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯誤；故答案為C。3.化學與環(huán)境、能源、材料關系密切，下列說法錯誤的是（

）A.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B.綠色化學的核心是利用化學原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D.乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%參考答案：BA、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學的要求，正確；故選B。4.PVC是聚氯乙烯的英文縮寫，為保證PVC塑料制品的性能，通常需要加入多種有機助劑。下列選項中的事實均能支持“PVC保鮮膜對人體健康帶來危害”假設的是()①PVC塑料屬于高分子材料②使用的有機助劑有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高溫下會分解出有害物質(zhì)A．①②

B．③④C．②④

D．①③參考答案：C聚氯乙烯是一種高分子化合物，在日常生活中應用非常廣泛，但在高溫或光照下的老化過程中會分解出HCl等有害物質(zhì)，同時其所含的增塑劑(有機助劑)可能有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛裝食品或直接接觸食品。②④符合要求。5.在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω參考答案：A試題分析：A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝[m(質(zhì))÷m(劑)]×100%=×100%，錯誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝=mol·L－1，正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋),正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w，正確。6.下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是A.乙醇

B.KNO3溶液

C.Fe

D.熔融的Na2O參考答案：D7.下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL3.5mol/LKCl溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．200mL2mol/LMgCl2溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關．解答：解：A.3.5mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3.5mol/L；B.2.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；D.2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．最大的為D，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關計算，為高頻考點，根據(jù)溶液中C（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)來解答即可，難度不大8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC．氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應客觀事實；B．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；C．二者反應生成醋酸銅和水；D．漏掉氫氧根離子與銅離子反應．【解答】解：A．鐵粉溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═2e3++H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．氧化銅溶于醋酸，離子方程式：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O，故C正確；D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯誤；故選：C．9.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．a(chǎn)mol﹣1C．28amol﹣1

D．mol﹣1參考答案：C解：1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個分子的物質(zhì)的量=mol；所以得到=，NA=28amol﹣1故選C．10.在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO相比較，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量之比為16:7 B．體積比為7:16C．原子總數(shù)之為16:7 D．密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質(zhì)的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16:7，原子總數(shù)之為7×3:16×2=21:32，正確的只有B。11.物質(zhì)發(fā)生化學反應時，下列數(shù)值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是

（

）①電子總數(shù)

②原子總數(shù)

③分子總數(shù)

④物質(zhì)的種類

⑤物質(zhì)的總質(zhì)量

⑥物質(zhì)的總物質(zhì)的量A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥參考答案：A略12.某有機物ng，跟足量金屬鈉反應生成VLH2，另取ng該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(相同狀況下)，該有機物分子中含有的官能團為()A．含一個羧基和一個羥基B．含兩個羧基C．只含一個羧基D．含兩個羥基參考答案：A解析能跟Na反應生成H2的官能團有—OH和—COOH，且一個—OH或—COOH只能提供一個H原子生成H2；能跟NaHCO3反應生成CO2的官能團只有—COOH，且一個—COOH能生成一個CO2分子。由于等質(zhì)量的該有機物生成H2與CO2的體積(相同狀況)相等，則說明該有機物分子中含有一個—OH和一個—COOH。13.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

（

）A.實驗室用裝置①分離碘酒中的碘和酒精B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④可用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：B【詳解】A．因碘與酒精不會分層，則不能利用分液漏斗來分離，選項A錯誤；B．氨氣極易溶于水，難溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用來防止倒吸，選項B正確；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，所以觀察氫氧化亞鐵的顏色要做好防護措施，故要將滴管伸到NaOH溶液的液面以下，選項C錯誤；D、NaHCO3易分解，可放在套裝小試管中在溫度較低時加熱分解，但裝置將固體藥品位置對換，由于Na2CO3受熱不分解，澄清石灰水沒明顯現(xiàn)象，故無法比較，選項D錯誤。答案選B。14.下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略15.下列有關實驗操作能達到相應目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學是。（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是

。（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶

電荷（填“正”或“負”）。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是

。參考答案：（1）丙（2）使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體（3）①正

②產(chǎn)生紅褐色沉淀(4)Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請回答下列問題：（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時必須斷裂所含化學鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si_____SiO2（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)，則2molH2生成高純硅需_____（填“吸收”或“放出”）能量_____kJ。（3）已知硅燃燒熱的熱化學方程式為Si(s)+O2(g)===SiO2(s)?ΔH=-989.2kJ·mol－1，則O=O鍵鍵能為_____________。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01（1）2（3）（4）（5）（6）3（7）（2）（8）(9)（10）在這10種元素中，（回答時全部用元素符號或相應化學式表示，否則不得分）寫出下列元素符號：（3）

，（7）

，（8）______。用元素符號表示這三種原子半徑由大到小的排列順序為

。參考答案：元素：（3）C

，（7）Na

，（8）__Si

。原子半徑由大到小序Na＞Si＞C

。19.Na2O2和H2O2是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合價都是﹣1價，并且﹣1價的氧極其不穩(wěn)定，易轉化為﹣2價或0價的氧．在下列反應（反應未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應為（填代號，下同）；（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應為；（3）H2O2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為；（4）H2O2既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為；．參考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考點：氧化