2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市開平金山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市開平金山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.王剛同學(xué)將Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分別投入盛有足量鹽酸的1號、2號、3號、4號四支試管中，結(jié)果他不會(huì)觀察到有氣泡生成的是()A．1號 B．2號C．3號 D．4號參考答案：B2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（） A．ρ= B．ω= C．ω= D．c=參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、由表達(dá)式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；B、根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，利用m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算D、根據(jù)c=計(jì)算．解答： 解：A、由表達(dá)式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯(cuò)誤；B、由c=可知，該溶液氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，故B正確；C、氨氣的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000g，故該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=，故C正確；D、由C可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=，故c===，故D正確；故選A．點(diǎn)評：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，題目為字母型計(jì)算，計(jì)算量較大，需要學(xué)生細(xì)心觀察進(jìn)行計(jì)算．3.下列說法中，正確的是（）A．硅膠的主要成分是硅酸鈉

B．明礬和氯化鐵都可作凈水劑C．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉

D．光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅參考答案：B考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．.分析：A．硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應(yīng)，并經(jīng)老化、酸泡等一系列后處理過程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉；D．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；解答：A．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，主要成分為SiO2?nH2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬中含有鋁離子，鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太陽能電池的主要材料是硅，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了硅膠成分、凈水劑原理、發(fā)酵粉、光導(dǎo)纖維的主要成分及其化合物用途，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累，注意運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．4.下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是(

)A.8gCH4

B.9mLH2O

C.5.6LO2(STP)

D.0.8molH2SO4參考答案：DA項(xiàng)，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；B項(xiàng)，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol；C項(xiàng)，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；D項(xiàng)，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；摩爾質(zhì)量最大的是H2SO4，答案選D?！军c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量無關(guān)，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。5.進(jìn)行下列各反應(yīng)，要得到相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是

A．銅與濃硝酸反應(yīng)

B．銅與稀硝酸反應(yīng)

C．氧化銅與硝酸反應(yīng)

D．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)參考答案：A略6.金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是

A．水

B．砂子

C．煤油

D．二氧化碳參考答案：A略7.在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MH（x+2y）（放熱反應(yīng)）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變B．每吸收ymolH2則需消耗1molMHxC．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則反應(yīng)速率v（放氫）＞v（吸氫）D．增加MHx（s）用量使其過量，也不能將H2完全吸收參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，A．平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，吸收ymolH2需大于1molMHx；C．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則v（放氫）＜v（吸氫）；D．為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)．【解答】解：A．反應(yīng)前后氣體體積不等，如壓強(qiáng)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由方程式計(jì)量關(guān)系可知每吸收ymolH2則需消耗1molMHx，故B正確；C．通入少量氫氣，平衡正向移動(dòng)，則v（放氫）＜v（吸氫），故C錯(cuò)誤；D．為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，故D正確．故選C．8.醫(yī)學(xué)上在對抗癌物質(zhì)的研究中發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用。對此下列敘述正確的是（

）A.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)B.兩者互為同分異構(gòu)體，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)C.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)D.兩者為同一物質(zhì)，都是以Pt原子為中心的平面結(jié)構(gòu)

參考答案：B略9.已知某植物營養(yǎng)液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需KCl、K2SO4、ZnCl2物質(zhì)的量分別是A．0.3mol、0.2mol、0.1mol

B．0.1mol、0.2mol、0.3mol

C．0.1mol、0.3mol、0.1mol

D．0.1mol、0.2mol、0.1mol

參考答案：C略10.銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟：(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；(4)電解精煉下列說法不正確的是A.上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B.由6mol生成6molCu時(shí)，在整個(gè)過程中共消耗15molC.在反應(yīng)中，只有作氧化劑D.電解精煉屬于化學(xué)變化參考答案：C【詳解】A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選C。

11.屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．Al C．NaNO3 D．蔗糖參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析解答．【解答】解：A、二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、水溶液中或熔融狀態(tài)的硝酸鈉能導(dǎo)電，所以硝酸鈉是電解質(zhì)，故C正確；D、蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：D【詳解】A、容量瓶中是否含有水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點(diǎn)后保留1位，故B錯(cuò)誤；C、定容時(shí)，眼睛注視刻度線，因此定容時(shí)，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，即所配溶液濃度偏高，故D正確。

13.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：四種物質(zhì)與所選物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)各有不同，根據(jù)四種物質(zhì)與所給選項(xiàng)中的四種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇．解答：解：A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象發(fā)生，不反應(yīng)；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故C正確；D、鹽酸和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力．解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷．14.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（

）A.①③④

B.①②⑥

C.①③⑤

D.③④⑦參考答案：C①漏斗可以分離固體與液體。②容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的，不能分離物質(zhì)。③蒸餾燒瓶可以蒸餾分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。④天平是用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量的。⑤分液漏斗可以分離不相溶的液體。⑥滴定管是用來滴加試劑的。⑦燃燒匙是用來做物質(zhì)燃燒試驗(yàn)的。所以能用于分離物質(zhì)的有①③⑤。答案選C。15.用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，下列說法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺上有濃硫酸、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1硫氰化鉀溶液、0.1mol·L-1的氯化鐵溶液、0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵(簡述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗(yàn)證三價(jià)鐵的離子方程式)。__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）把0.04molX氣體和0.06molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2min末生成0.03molW。若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol·(L·min)－1。試計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

；（2）化學(xué)方程式中n的值是

。參考答案：0.005mol·(L·min)－1；

418.（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為___KClO3+___HCl(濃)=___KCl+___ClO2↑+____Cl2↑+___H2O。（1）請配平上述化學(xué)方程式。。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____（填序號）。

①還原性

②酸性

③氧化性

④揮發(fā)性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。（4）氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產(chǎn)物是_______；還原產(chǎn)物是______。參考答案：（1）2

4

2

2

1

2

（2）①②（3）0.2

（4）KClO3

HCl

Cl2

ClO2（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，體現(xiàn)還原性，還有一部分HCl生成KCl，體現(xiàn)酸性，所以HCl在反應(yīng)中起還原劑與酸的作用，答案選