2021-2022學(xué)年廣東省梅州市興寧沐彬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省梅州市興寧沐彬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

丙烷一定不能發(fā)生的反應(yīng)是A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)C．取代反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B2.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D略3.下列敘述中正確的是（

）A．“A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑D．含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：A考點：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來回答；B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無關(guān)；C、有的陽離子既能被氧化又能被還原；D、含有最高價元素的化合物大多具有強(qiáng)氧化性．解答：解；A、氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，還原劑被氧化劑氧化，氧化劑被還原即還原，故A正確；B、還原性的強(qiáng)弱和失電子的多少無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵，鈉的失電子數(shù)一定比金屬鐵的失電子數(shù)少，但是金屬鈉的還原性強(qiáng)，故B錯誤；C、有的陽離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+，可以被氧化為Fe3+，還可以被還原為Fe，故C錯誤；D、含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，如硫酸鈉中硫元素的化合價是+6價，是S的最高價態(tài)，但是硫酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤．故選A．點評：本題綜合考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等4.下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是

（

）A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)

B．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

C．焰色反應(yīng)屬于物理變化

D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)參考答案：C略5.在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：因HCl中H為+1價，Cl為﹣1價，若HCl作氧化劑，則H元素的化合價降低，分析選項中HCl中H元素的化合價降低的即為答案．解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價由+1降低為0，則作氧化劑，故B正確；C、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，故C錯誤；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化劑，明確含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑時解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素的化合價即可解答，難度不大6.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OC．NH4Cl的電子式：D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+5參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖；電子式；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．硫原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是16，核外電子數(shù)不是18；B．氧元素的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)是18；C．氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；D．高氯酸的Cl處于最高價．解答：解：A．表示的是硫離子，硫原子的核外電子數(shù)為16，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．含有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為：818O，故B正確；C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯誤；D．高氯酸的Cl處于最高價，為+7價，故D錯誤，故選B．點評：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等表示方法的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別．7.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故①符合題意；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故②符合題意；將炭粉碎，即增大接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故③符合題意；通入CO2，即增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故④符合題意；增加炭的量對反應(yīng)速率沒有影響，故⑤不符合題意，故選A?！军c睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有：溫度，壓強(qiáng)，接觸面積，濃度，形成原電池，催化劑等均能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

8.下列說法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A.①②④

B.②③④

C.③④⑥

D.①⑤⑥參考答案：B略9.化學(xué)與社會、生活和生產(chǎn)息息相關(guān)，以下敘述錯誤的是A．科學(xué)家們正在研究利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣B．貯氫金屬在一定溫度和壓強(qiáng)下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金(LaNi5)可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素以化合態(tài)形式存在C．生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)。要?dú)⑺狼萘鞲胁《究赏ㄟ^消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌參考答案：C10.下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)現(xiàn)象描述錯誤的是

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰

B.鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成

C.硫在氧氣中燃燒——藍(lán)紫色火焰

D.銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙參考答案：B11.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A12.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH-、CO32-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42-、I-D.在pH>7的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-參考答案：A【詳解】A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3和水，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；C.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中，F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不選；D.pH>7的溶液為堿性溶液，HCO3-與OH-發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，故D不選。故選A。【點睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，④由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存，⑤由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。13.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的反應(yīng)是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl22HClC．2KClO32KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：D考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型．

分析：由圖可知，區(qū)域3所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故B錯誤；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大14.下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．碳酸氫鈉加熱分解；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．【解答】解：A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，不是膠體，故A錯誤；B．碳酸氫鈉加熱分解，加熱將原物質(zhì)除去，則加熱不能除雜，故A錯誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D正確；故選D．15.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（

）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示．根據(jù)以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是

．（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是

，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是

（填序號）．（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取

等措施．（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖?/p>

．（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

．（6）實驗所得精鹽的質(zhì)量

（填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是

．參考答案：（1）水；（2）過濾；D；（3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）除盡溶液中的鎂離子；（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（6）大于；提純的過程中有氯化鈉生成．解析：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液，故答案為：水；（2）分離固體與溶液的方法是過濾；I、II都是分理處沉淀的過程．濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，所以D錯誤，故答案為：過濾；D；（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法，故答案為：間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”）；（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去，故答案為：除盡溶液中的鎂離子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)是有氣泡產(chǎn)生，從是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸的過量情況，故答案為：滴加鹽酸至無氣泡放出為止；（6）在粗鹽提純的過程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了氯化鈉，所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，故答案為：大于；提純的過程中有氯化鈉生成．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）取化學(xué)式為MZ的黑色粉末狀化合物進(jìn)行如下實驗。將MZ和一定量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)固體變?yōu)楣饬良t色。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓敝练磻?yīng)管冷卻。根據(jù)以上敘述回答問題：（1）MZ的化學(xué)式是

;（2）反應(yīng)管a中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為

。（3）本實驗的尾氣是否需處理？

（填“需要”或“不需要”）,請說明理由

。參考答案：（1）CuO;（2）2CuO+C2Cu+CO2↑；CuO+CCu+CO↑；（3）需要；理由是因尾氣可能含有CO18.有研究人員設(shè)計了如下利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲的過程.回答下列問題：（1）反應(yīng)I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為_____________能。（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)的是__________________（填標(biāo)號）。A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負(fù)價C.硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低（4）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應(yīng)中氧化劑是_______________。（5）通過反應(yīng)Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能，化學(xué)上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_____________。參考答案：(1)熱

化學(xué)

(2)三

VIA

(3)B

(4)3

2

2

1

SO2

(5)化學(xué)電池【詳解】（1）由圖示轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)I中，主要能量轉(zhuǎn)化形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（2）硫原子的原子核外有三個電子層，因此硫元素位于元素周期表的第三周期；其最外層電子數(shù)為6，因此位于周期表的第VIA族；（3）A.由酸性比較非金屬性強(qiáng)弱時，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性去比較，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)為H2SO4，不能用H2SO3，A錯誤；B.CS2中S顯負(fù)價，說明S得電子能力比C強(qiáng)，因此說明硫的非金屬性比C強(qiáng)，B正確；C.無法通過單質(zhì)的硬度來比較非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；答案選B；（4）在該反應(yīng)中，SO2的S由+4價升高到+6價，由+4價降低到0價，根據(jù)化合價升降守恒（得失電子守恒）和原子守恒配平方程式，配平后的系數(shù)為3、2、2、