高中化學高考二輪復習 第11題

第11題電化學基礎(chǔ)eq\x(單項選擇題每小題只有一個選項符合)1．電化學與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學為了研究電化學原理設(shè)計了如下圖所示的裝置：下列說法中不正確的是()A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出B．X和Y用導線連接時，銀棒上發(fā)生的反應為Ag＋＋e－=AgC．若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag＋向銀電極移動D．無論X和Y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色答案C解析X和Y不連接時，銅可以置換出銀單質(zhì)，A選項正確；X和Y用導線連接時，Ag作正極，Cu作負極，B選項正確；若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag作陽極，Cu作陰極，Ag＋向銅電極移動，C選項錯誤；無論X和Y是否用導線連接，銅都會失去電子變成銅離子，D選項正確。2．下列說法正確的是()A．用甲圖裝置電解精煉鎂B．用乙圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C．用丙圖裝置構(gòu)成銅鋅原電池D．用丁圖裝置對二次電池進行充電答案B解析Mg2＋在溶液中不放電，A項錯；丙圖是原電池裝置和電解池裝置的組合，若將銅條換成鹽橋則形成銅鋅原電池裝置，C項錯；丁圖中當二次電池使用完后進行充電時，電池的正極應與外電源的正極相連，D項錯。3．電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是()A．鎂電極是該電池的負極B．惰性電極上發(fā)生氧化反應C．正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－D．進料口加入NaClO溶液，出口為NaCl溶液答案B解析根據(jù)方程式知Mg是還原劑作負極，ClO－在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應，生成Cl－。4．如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2=N2＋2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是()A．甲池中負極反應為N2H4－4e－=N2＋4H＋B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．甲池中消耗LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生g固體D．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度答案D解析A項，甲池中原電池反應，對應的電極反應式是：正極O2＋4e－＋2H2O=4OH－，負極N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O，錯誤；B項，甲池中因反應生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應生成了酸也會使溶液的pH值減小，錯誤；C項，消耗氣體的體積沒有指明是否處于標況，無法計算，錯誤；D項，乙池發(fā)生的是電解池反應，兩極析出的分別是Cu和O2，因而加CuO后溶液能夠復原，正確。5．一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是()A．光照時，電流由Y流向XB．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2C．光照時，Cl－向Ag電極移動D．光照時，電池總反應為AgCl(s)＋Cu＋(aq)eq\o(=,\s\up7(光))Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－答案D解析由題意，光照時，Cl原子在Ag極得到電子形成Cl－，Cl－由Ag極向Pt極遷移，電子來源于Pt極上的Cu＋失去的電子，經(jīng)導線流入Ag極，光照時電流的方向與電子的流向相反，綜上分析，A、B、C錯誤，D項正確。6．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極B．陽極區(qū)pH增大C．圖中的b>aD．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2答案B解析A項，氫氣在Pt(Ⅰ)極上生成，說明Pt(Ⅰ)為陰極，則X為負極，Y為正極，正確；B項，陽極區(qū)的SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)在陽極被氧化為SOeq\o\al(2－,4)、H2SO4，酸性增強，pH減小，錯誤；C項，由于陰、陽離子交換膜的存在，使加進陽極區(qū)的硫酸的濃度小于陽極再生的硫酸的濃度，即b>a，正確；D項，陽極產(chǎn)品為硫酸，陰極產(chǎn)品有氫氣和亞硫酸鈉，正確。7．納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，可用如圖所示的兩種電化學裝置制備，下列有關(guān)說法正確的是()A．陽極的電極反應式均為2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2OB．工作過程中兩個裝置內(nèi)溶液的pH均減小C．兩個裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極D．開始時陰極上均有氫氣生成答案C解析為得到純凈的Cu2O，Cu2O應在銅電極上生成，銅為陽極，陰離子移向陽極，C正確；右側(cè)裝置銅電極上的反應式為2Cu－2e－＋H2O=Cu2O＋2H＋，A錯誤；左側(cè)鐵電極上H＋放電，總反應式為2Cu＋H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cu2O＋H2↑，水被消耗導致NaOH濃度增大，pH增大，B錯誤；右側(cè)裝置開始時是Cu2＋在陰極放電，D錯誤。8．下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是()A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電極b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強C．電極a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15答案B解析該裝置為原電池負極(a)2SO2－4e－＋4H2O=8H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)正極(b)O2＋4e－＋4H＋=2H2O，A項正確；B項，酸性應減弱，錯誤；C項正確；D項，2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，n(H2SO4)＝eq\f(100×49%g,98g·mol－1)＝mol，eq\f(mSO2,mH2O)＝eq\fmol×64g·mol－1,mol×18g·mol－1＋100g－49g)＝eq\f(8,15)，正確。9．1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉的方法制得鈉：4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOHeq\o(=,\s\up7(1100℃))2H2↑＋Fe3O4＋4Na↑。下列有關(guān)說法中正確的是()A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極上發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同D.目前常用電解熔