2021-2022學(xué)年山東省日照市后村鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷

2021-2022學(xué)年山東省日照市后村鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（

）A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+

D．Fe2+、I－、Br－參考答案：B利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑是化合價(jià)升高，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到的產(chǎn)物，①I－是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，還原性：I－>Fe2＋，②Fe2＋是還原劑，Br－是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2＋>Br－，順序是：I－>Fe2＋>Br－，故選項(xiàng)B正確。2.如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過(guò)濾、分液\蒸餾、滲析等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用儀器解答該題．【解答】解：A．蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；B．分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B不選；C．定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故C選；D．過(guò)濾一般是用來(lái)分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選．故選C．3.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（

）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D化學(xué)反應(yīng)的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應(yīng)的限度，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案是D。4.反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.增加H2O(g)的量B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大參考答案：B【詳解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．保持體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，要看充入氣體后，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。

5.A在高溫下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若這一反應(yīng)在固定容積的容器中進(jìn)行，A完全分解后，容器內(nèi)混合氣體的密度是A密度的(

)

A．2倍B．相同

C．0.5倍

D．0.25倍參考答案：B略6.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是(

)。A．SO42-

B．

CO32-

C．H+

D．Cl-參考答案：C略7.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.晶體可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D【詳解】A.可溶于水的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.具有較高熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；

C.水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定含有離子鍵，故HCl，故C錯(cuò)誤；

D.固態(tài)不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說(shuō)明該化合物熔融狀態(tài)能電離出陰陽(yáng)離子，含有離子鍵，故D正確；答案：D8.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約55oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A．蒸發(fā)B．分液C．過(guò)濾D．蒸餾參考答案：D略9.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LB.有白煙產(chǎn)生C.生成物中含有0.01NA個(gè)分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L，故A錯(cuò)誤；B、氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故B正確；C、產(chǎn)物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯(cuò)誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應(yīng)生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質(zhì)的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯(cuò)誤。

10.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是A．

B．

C．

D．參考答案：D氫氧化鈉溶液屬于腐蝕性藥品，因此選項(xiàng)是D。11.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A.是否有原子的電子轉(zhuǎn)移

B.是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加

D.是否有原子的重新組合參考答案：A略12.配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．燒杯參考答案：B略13.近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的（

）

A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全

B．在地球上，鋁礦資源比較豐富

C．鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制D．現(xiàn)代電解鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)參考答案：D略14.（雙選）某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④參考答案：AC考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛?；故選AC．點(diǎn)評(píng)：除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A.22.4LO2中含有NA個(gè)氧分子B.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個(gè)D.3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個(gè)參考答案：DA、氣體的體積沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，則是一個(gè)無(wú)意義的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算分子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、將80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中NaOH的濃度小于2mol/L，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液體，故NA個(gè)水分子即1mol水的體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；D、NH3分子數(shù)N=，故D正確。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

．（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．圖Ⅰ

圖Ⅱ①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是（填選項(xiàng)編號(hào)）．A．鐵

B．鋁

C．鉑

D．玻璃②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是

（填化學(xué)方程式）（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．①長(zhǎng)玻璃管的作用是

．②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO氣體的裝置（見(jiàn)圖Ⅲ），合理的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）圖Ⅲ參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）CD

【分析】（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al、Ag均與硝酸反應(yīng)；②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來(lái)收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置．【解答】解：（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al均與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，CD不與硝酸反應(yīng)，故答案為：CD；②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)停止，故答案為：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來(lái)收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為：C、D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：ABCD（1）若A為H2S，D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，寫(xiě)出B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅：A的化學(xué)式為

，實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式

，A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為

．（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是（填化學(xué)式）

，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）2SO2+O22SO3；（2）NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】（1）若A為H2S，D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，則B為SO2、C為SO3，D為H2SO4；（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，據(jù)此答題．【解答】解：（1）若A為H2S，D的水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，則B為SO2、C為SO3，D為H2SO4，則B→C的化學(xué)方程式分別為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3，A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．18.下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB.往NaOH中通入過(guò)量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2OC.含溶質(zhì)1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-D.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量NaOH溶液處理Cl2尾氣:Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：DA.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.往NaOH中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3，正確的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故B錯(cuò)誤；C.因還原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先與氯氣反應(yīng)，1molFe2+被氧化需要0.5mol氯氣，剩余0.5mol氯氣可以氧化1molBr－，則正確的離子方程式為：2