高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化【省一等獎】

2023年下期高一化學(xué)必修一第二章單元測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cl:K:39Mn:55Ag:108選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意,共12小題，每小題4分，共48分。）1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥下列說法正確的是（）A．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)3．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H24.下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A.Na→NaOH B.K2O→K2CO3→O2 D.Cl2→HCl5.以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．還原劑中必定有一種元素被氧化C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化6．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2與鹽酸,Cu(OH)2與醋酸B．石灰石與硝酸反應(yīng),石灰石與鹽酸C．NaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．小蘇打溶于醋酸溶液:HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑8．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+9．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是() A．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI試紙變藍(lán) B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2mole﹣ C．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O310．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是()A．無鐵無銅 B．有鐵有銅 C．有鐵無銅 D．有銅無鐵11．一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2B．3∶5C．8∶11D．9∶412．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知mLmol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al(2－,3)將轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－,4)填空題（共42分）13.（6分）下列物質(zhì)：=1\*GB3①Na=2\*GB3②蔗糖=3\*GB3③Na2O=4\*GB3④SO2=5\*GB3⑤熔融狀態(tài)的KCl=6\*GB3⑥NH3=7\*GB3⑦NaCl固體=8\*GB3⑧鹽酸=9\*GB3⑨液態(tài)H2SO4。其中能導(dǎo)電的是（填入序號，下同），屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。14.（8分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：KHSO4，Ca(OH)2，NH4NO3，NaHCO3。15.（10分）稀HNO3和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+4H2O

(1)請用雙線橋標(biāo)明上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)該反應(yīng)中還原劑是

，還原產(chǎn)物是。

(3)上述反應(yīng)中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是

。16.（8分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)），寫出試劑及離子方程式⑴BaCl2(HCl)試劑_________,離子方程式____________________________________;(2)Cu(Zn)試劑___________,離子方程式_____________________________________。17.（10分）某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，將一些可溶性化合物溶于水制成甲、乙兩種溶液，兩種溶液共含有H＋、Ag＋、K＋、Ba2＋、OH-、Cl－、NO3－、CO32－8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同；已知向甲溶液滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則甲溶液中含有的陰離子應(yīng)該是（填離子符號）：；乙溶液里含有的陽離子應(yīng)該是_____________。若將兩種溶液按一定比例混合，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（任寫三個離子方程式）：；。三、計(jì)算題（共10分）18.（10分）已知實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)為：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2?，F(xiàn)用與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，向反應(yīng)后的溶液中加入200mL1mol/L的NaOH溶液，恰好中和過量的酸，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液。求：（1）可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積。（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量。（3）若所用濃鹽酸的體積為125mL，該鹽酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。附加題:（本小題包括2小題，每題5分，共10分。）1.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_____________。一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度為___________mol·L－1。提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O答案一、選擇題（共12小題，每小題4分，共48分。）題號123456789101112答案BDDABBDCACAD二、填空題（共42分）13、=1\*GB3①=5\*GB3⑤=8\*GB3⑧;=3\*GB3③=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦=9\*GB3⑨;=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥。14、KHSO4====K＋+H＋+SO42―Ca(OH)2====Ca2＋+2OH―NH4NO3====NH4＋+NO3―NaHCO3====Na＋+H＋+CO32―15、（1）用雙線橋標(biāo)明以下化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目失去4×2e,被氧化-4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+4H2O得到8e，被還原（2）Zn,NH4NO3（3）9：10。16、（