2021-2022學(xué)年云南省曲靖市羅平縣羅雄鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年云南省曲靖市羅平縣羅雄鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱參考答案：D試題分析：鈉與水能反應(yīng)，金屬鈉著火時用沙子滅火，故A錯誤；給固體加熱，試管口略向下傾斜，故B錯誤；濃硫酸濺到皮膚上時立即用干布擦拭，再用水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱，故D正確。2.下列敘述正確的是

（

）

A．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B．工業(yè)上將二氧化硫在接觸室中氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)用水吸收制成濃硫酸

C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，濾去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：D略3.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略4.室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略5.某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：下列說法中錯誤的是

A．收集到的VL氣體為NO

B．若缺少操作Ⅱ，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小

C．被銅銀合金還原的硝酸可能為D．依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分數(shù)參考答案：D6.下列敘述正確的是

A．往肥皂水中加入少許鹽酸可增強其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丁烷（

）與正丁烷互為同分異構(gòu)體D．油脂、淀粉都是高分子化合物參考答案：C略7.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）A

一個D2O分子所含的中子數(shù)為8

B

NH3的結(jié)構(gòu)式為H——HC

HCl的電子式為H

D

熱穩(wěn)定性：H2S＞HI參考答案：答案：B8.參考答案：C9.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3參考答案：A略12.已知還原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列說法正確的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：A試題分析：A、根據(jù)題給氧化性、還原性順序利用氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律判斷在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑，正確；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化還原性強的碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2=2Fe3++I2，錯誤；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，錯誤；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。13.室溫下，將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說法正確的是A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：

B．所得氣體體積為44.8aL

C．該溶液的質(zhì)量分數(shù)：

D．向溶液中通入過量CO2，未見白色沉淀參考答案：C略14.在一定體積的18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（）A．等于50mL

B．大于50mL

C．等于100mL

D．大于100mL參考答案：D考點：濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計算．.專題：氧族元素．分析：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L﹣1的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．解答：解：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2

1

1.8mol

0.9mol理論消耗濃硫酸為=0.1L=100mL，則實際體積大于100mL，故選D．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，注意稀硫酸與Cu不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及濃度的計算即可解答，題目難度不大．15.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中離子濃度增大的是（）A．HCO3－

B．SO42－

C．SO32－

D．Na+

參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0實驗步驟如下：

⑴實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：______________________________________。⑵操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是___________(填序號)。

A.

小于1.5

B.

1.5～3.3

C.

7～8

D.

大于9.4⑶檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑷從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________，再進行____________、洗滌、___________(依次填寫實驗操作名稱)。參考答案：⑴玻璃棒、漏斗、燒杯

（2分）

⑵C（2分）⑶取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3＋；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3＋。

（2分）⑷OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O（2分）

過濾、加熱或灼燒（2分，每個1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl－）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是________（填序號）。A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3（2）過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是________（填序號）。A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．NaHCO3溶液（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。（4）氯氨（NH2Cl）可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：________________________________________________________________參考答案：（1）C

（2）D

（3）6．02×1023

或NA（4）NH2Cl＋H2O＝NH3＋HClO略18.石油被稱為“國民經(jīng)濟的血液”，它既是重要的戰(zhàn)略資源和能源，也是十分重要的化工原料。

(10分)乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一,將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是 ;其反應(yīng)方程式為

.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是

,其產(chǎn)物的名稱是

;乙烯對水果具有

功能.

參考答案：19.磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用。向磷可用于制備高純度的磷酸(磷酸結(jié)構(gòu)簡式為)，三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉(Nail2P@)可用于化學(xué)鍍鎳等等。完成下列填空：(1)磷元素原子核外最外層電子排布式為

。NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為

(填元素符號)。(2)氧原子核外有

種不同能量的電子。(3)海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。1

原子的雜化類型為

。②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為

(4)次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性①NaH2PO2為

(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯

(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)②次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H2PO3-，寫出上述反應(yīng)離子方程式

參考答案：（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-+2H+，知識點:磷元素形成的化合物的性質(zhì)，元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子核外電子排布；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應(yīng)的配平答案解析:（1）3S23P3；

H＜O＜P＜Na；（2）3；(3)①sp3；②Na5P3O10(4)①正；弱堿性；②H2O+Ni2++H2PO2-+═Ni+H2PO3-