高中化學人教版第四章化學與自然資源的開發(fā)利用 全國一等獎

章末綜合測評(四)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()【導學號：30032068】A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C．深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D．經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等【解析】經常使用一次性筷子、紙杯和塑料袋會造成資源的浪費，且不利于環(huán)境保護，所以D選項錯誤，符合題意?！敬鸢浮緿2．目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其流程圖如下：下列推斷不合理的是()A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質B．SO2吸收溴的反應方程式為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBrC．流程中循環(huán)利用的物質有SO2、Br2、Cl2等D．沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質主要是為了節(jié)能【解析】溴易揮發(fā)，所以用熱空氣將溴吹出，A項正確；SO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，B項正確；流程中SO2被氧化為H2SO4，不可能被循環(huán)使用，C項錯誤；“空氣吹出”“SO2吸收”“氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D項正確。【答案】C3．“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【解析】①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置，用滴有酚酞的水吸收多余的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求。②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置，用浸有堿液的棉球吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求。③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會污染空氣，因此不符合綠色化學的要求。④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，生成的氮氧化物收集在氣球里面，可以防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求?！敬鸢浮緾4．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產、生活等密切相關。下列敘述錯誤的是()A．光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D．改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放【解析】電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，A正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B錯誤；開發(fā)利用可再生能源，可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用，C正確；改進汽車尾氣凈化技術，能把有毒氣體轉化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，D正確?！敬鸢浮緽5．下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是()A．用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2B．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質C．海水中的Na＋、Cl－結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵D．從海水中可以得到氯化鎂，再經過電解可制金屬鎂【解析】A項，溴在海水中主要以Br－形式存在，因此從海水中提溴的關鍵是Br－→Br2；B項，海水中的鉀元素是以K＋形式存在的，只經過物理變化無法得到鉀單質；C項，Na＋、Cl－結晶成NaCl的過程中形成了離子鍵；D項，海水中含有Mg2＋，經過處理可以得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂?！敬鸢浮緽6．從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下：干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do10(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do10(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2下列關于海水制碘的說法不正確的是()A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”【解析】A項，實驗室灼燒干海帶應在坩堝中進行；B項，I－→I2發(fā)生氧化反應；C項，淀粉遇I2變藍色；D項，CCl4能萃取碘水中的I2?！敬鸢浮緼7．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C．Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化【解析】SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2↑＋CaSiO3，A項正確；工業(yè)上金屬Mg、Na都是用電解熔融的氯化物制得的，C錯誤?！敬鸢浮緾8．廢棄的電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使1m2面積的耕地失去使用價值，因此廢舊電池必須集中回收處理，主要原因是()A．回收其中的電極B．利用電池外殼的金屬材料C．不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘、鎳和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染【答案】D9．高鐵鋼軌全部為無縫鋼軌，鋼軌焊接可以采用鋁熱法，其原理如圖所示。下列關于鋁熱法煉鐵的敘述錯誤的是()A．鋁熱法煉鐵的原理是Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3B．該實驗需要關注的安全事項是紙漏斗與盛沙子蒸發(fā)皿的距離不要太高，否則熔融的鐵水易濺出傷人C．點燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應D．Fe2O3和Al粉的質量比要控制在2∶1左右，且要混合均勻，以保證Fe2O3和Al都能完全反應【解析】鋁熱法煉鐵的原理是高溫下鋁把三氧化二鐵中的鐵置換出來，A項正確；高溫熔融物遇到常溫下的沙子容易濺出，B項正確；鎂條燃燒是劇烈的放熱反應，產生的高溫可以引發(fā)鋁熱反應，C項正確；由化學方程式可以計算出Fe2O3和Al粉的質量比約為3∶1，D項錯誤?！敬鸢浮緿10．下列說法中不正確的是()A．與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點是完全燃燒的產物不污染環(huán)境C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量D．煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，因此煤的氣化毫無意義【解析】A項，天然氣的主要成分是CH4，完全燃燒生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染，而煤或柴油燃燒能產生污染環(huán)境的SO2、NOx等氣體；B項，C2H5OH完全燃燒生成CO2和H2O，對環(huán)境無污染；C項，太陽能、風能和氫能均為綠色能源；D項，煤的氣化能提高煤的燃燒效率?！敬鸢浮緿11．聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是()【導學號：30032069】A．屬于高分子化合物，是混合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為D．n為聚合度【解析】依據高分子化合物聚丙烯酸酯的結構簡式，可確定其鏈節(jié)為，單體為，n為聚合度，因n值不確定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故B不正確?！敬鸢浮緽12．“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向?！熬G色化學”的要求是從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學，它包括“綠色生成”和“綠色銷毀”等內容。在整頓音像市場的活動中，查封了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。以下屬于“綠色銷毀”的是()A．潑上汽油焚燒B．傾倒于江河之中C．深埋于土中D．碾壓粉碎后回收利用【答案】D二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)13．(10分)某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化實驗，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。(1)該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為______________________________________________________________________________________________________________________________，加入藥品之前的操作為_______________________________________________________________，長導管的作用是_______________________________________________________________。(2)試管Ⅱ中少量液體凝結說明了______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試管Ⅲ中溶液褪色說明了_______________________________________________________________。(4)能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴？________________。理由是___________________________________。(5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式：_______________________________________________________________?！敬鸢浮?1)從下往上、從左到右檢驗裝置的氣密性導氣、冷凝氣體(2)裂化生成了碳原子數5個以上的烴(3)裂化生成了碳原子數小于5的烯烴(4)不能裂化產物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(5)C20H42eq\o(→,\s\up7(Al2O3),\s\do10(△))C10H22＋C10H2014．(12分)把海水過濾除雜后，又提取了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：(1)丁溶液中的溶質為________(填化學式)。(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗得到I2的方法是_______________________________________________________________。【解析】富碘鹵水中I－與Ag＋反應生成AgI(甲)，AgI、鐵粉在水中不斷攪拌，會緩慢發(fā)生反應生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的鐵屑而提純銀，再把銀溶于硝酸制取AgNO3，從而使AgNO3重新與I－反應。而FeI2溶液中通入稍過量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2單質，用萃取的方法可從碘水中提取碘?！敬鸢浮?1)FeCl3(2)用稀硫酸除去銀中過量的鐵屑(3)萃取、分液(4)取少量的產物加入淀粉溶液，若變藍色，則說明得到了單質碘；若不變藍色，則說明沒有得到單質碘15．(12分)海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請回答下列問題：(1)實驗時灼燒海帶應在________(填儀器名稱)內進行。(2)步驟④中反應的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟⑤中應選用的一種溶劑X可以是______________________________________________________________________________________________________________________________(填試劑名稱)。(4)上述流程中的實驗操作包括下圖中的________(按操作順序選填字母代號)。(5)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的溶液中是否還含有單質碘：_______________________________________________________________。【解析】(1)固體物質的灼燒應在坩堝內進行。(2)步驟④是利用H2O2將I－氧化成I2的過程。(3)步驟⑤是將生成的I2萃取分離出來，可用的有機溶劑是苯或四氯化碳。(4)流程圖中的操作包括灼燒、過濾、萃取分液、蒸餾(分離萃取液中的有機溶劑和碘)。(5)淀粉遇I2變藍色，這一顯色特征常用于二者的相互檢驗?！敬鸢浮?1)坩堝(2)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(3)苯或四氯化碳(4)ADC(5)取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍，說明溶液中還有單質碘；如果溶液不變藍，說明溶液中沒有單質碘16．(18分)SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過mg·L－1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放億噸的SO2。①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個反應的化學方程式：_______________________________________________________________；_______________________________________________________________。②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成________和NO。③酸雨可導致的危害有________(填序號)。A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎C．造成洪澇災害 D．惡化人類環(huán)境④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化學興趣小組選用如圖所示的實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣________________(用字母和箭頭表示)。②寫出裝置B中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________；當裝置B中出現________現象時，立即停止通氣。③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘-淀粉溶液的是________。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．氨水④若碘溶液的濃度為mol·L－1，體積為20mL，收集到的N2與O2的體積為mL(已折算為標準狀況下的體積)。那么，S