福建省漳州市古湖中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

福建省漳州市古湖中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（

）A、SO2和Na2O2

B、CO2和H2O

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略2.減緩溫室氣體排放是2011年南非德班聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)的主要議題，下列過(guò)程不產(chǎn)生溫室氣體的是A．用火力發(fā)電

B．用已脫硫的煤作燃料C．使用天然氣作燃料

D．使用水力發(fā)電參考答案：D試題分析：低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)形態(tài)，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)迫在眉睫，火力發(fā)電、煤的燃燒、天然氣燃燒均放出二氧化碳，只有水力發(fā)電沒(méi)有放出二氧化碳，D正確，答案選D.考點(diǎn)：環(huán)境污染3.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為A．c(CH3COO－)＞c(Na+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01mol/L參考答案：AD4.將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是

溫度平衡濃度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)參考答案：D略5.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞Al D．還原性：Na＞Mg＞Al參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．【解答】解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．故選D．6.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是(

)A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）A、在常溫常壓下，11.2LCH4含有的分子數(shù)為0.5NAB、常溫常壓下，0.5mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC、32g氧氣所含電子數(shù)目為16NAD、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目都為NA參考答案：略8.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物

質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量／g22845反應(yīng)后質(zhì)量／g5524014該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C9.盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一種同系物

D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略10.下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（）A．碳銨﹣﹣NH4HCO3 B．生石灰Ca（OH）2C．石膏﹣﹣CaSO3 D．酒精CH3COOH參考答案：A【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【分析】A．碳酸氫銨俗稱(chēng)碳銨；B．生石灰為氧化鈣；C．石膏硫酸鈣的結(jié)晶水合物；D．乙醇俗稱(chēng)酒精．【解答】解：A．碳酸氫銨俗稱(chēng)碳銨，為NH4HCO3，故A正確；B．生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，故B錯(cuò)誤；C．石膏為CaSO4?2H2O，故C錯(cuò)誤；D．乙醇俗稱(chēng)酒精，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故D錯(cuò)誤．故選A．11.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵參考答案：B略12.我國(guó)國(guó)有藥品監(jiān)督管理局在2000年11月16日發(fā)出緊急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒藥物。PPA是鹽酸苯丙醇胺的英文縮寫(xiě)。已知苯丙醇胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是

下列對(duì)苯丙醇胺的敘述錯(cuò)誤的是

A．它屬于芳香醇類(lèi)B．它具有弱的堿性，可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽C．它可以發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．在一定條件下與溴反應(yīng)時(shí)，可以發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)參考答案：D13.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B

試題分析：通過(guò)觀(guān)察圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡14.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，陰極附近得到氫氧化鈉；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；C、電鍍工業(yè)上，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬．【解答】解：A、氯堿工業(yè)上，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極X，純銅作陰極Y，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯(cuò)誤；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，根據(jù)電解時(shí)離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護(hù)來(lái)分析解答即可，難度不大，注意原電池原理和電解池原理是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)掌握此知識(shí)點(diǎn)．15.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0．6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4mol·（L·min）-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.人們將pH<5.6的雨水稱(chēng)為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下。（1）測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小時(shí))測(cè)定雨水樣品的pH，得到的結(jié)果如下表：測(cè)定時(shí)間/h01234雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題（1）該雨水是否為酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）該雨水隨放置時(shí)間延長(zhǎng)酸性逐漸

（填“減弱”或“增強(qiáng)”），原因是

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

該雨水pH<5.6（2）增強(qiáng)（“減弱”或“增強(qiáng)”）原因

2

+O2==2

（用化學(xué)方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C()=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的C()=___________。參考答案：純水中C()=C(H+)=2×10-7mol/LKw=C(H+)·C()=2×10-7×2×10-7=4×10-14

稀鹽酸中C()=Kw/C(H+)=(4×10-14)/(5×10-6)=8×10-9mol/L

略18.（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。氣體甲

物質(zhì)E

氣體丙

黃綠色氣體乙

水

②金屬A（焰色為黃色）

水

金屬B

金屬C

①

③

④

物質(zhì)D

物質(zhì)F

物質(zhì)G

黃綠色氣體乙

⑥

⑤

紅褐色沉淀H

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

▲

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①

▲

反應(yīng)⑤

▲

反應(yīng)⑥

▲

參考答案：（8分）（1）