福建省廈門市職工業(yè)余中學2022高一化學月考試卷含解析

福建省廈門市職工業(yè)余中學2022高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2006年3月英國《泰晤士報》報道說，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學物質——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結構式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P系。下列說法一定不正確的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水

參考答案：C略2.3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是（

）A.3He和3H互為同位素

B.3He原子的摩爾質量為3C.3He原子核內中子數(shù)為1

D.3He原子易失去兩個電子參考答案：CA.3He和3H的質子數(shù)不相同，不能互為同位素，A錯誤；B.3He原子的摩爾質量為3g/mol，B錯誤；C.3He原子核內中子數(shù)為3－2＝1，C正確；D.3He是稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，不易失去兩個電子，也不易得到電子，D錯誤，答案選C。3.下列過程中化學鍵沒有被破壞的是

A．二氧化碳溶于水

B．氯化銨受熱分解

C．水沸騰汽化

D．煤礦中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

參考答案：C4.下列各組物質中屬于同分異構體的是(

)參考答案：D略5.下列各組物質按如圖所示轉化關系每一個轉化都能一步實現(xiàn)的是（

）

選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B6.標準狀況下，有一真空儲氣瓶，裝滿氧氣后重508克，裝滿二氧化碳后重511克，問該瓶的容積為（

）A.5.6L

B.11.2L

C.22.4L

D.2.8L參考答案：A略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.物質的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和D.56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為一定為2NA參考答案：CA中無溶液的體積，無法計算，A項錯誤；標準狀況下，水是液體，B項錯誤；NA個CO2分子即為1mol，故1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和的說法正確的，C項正確；鐵與強氧化劑(如氯氣、稀硝酸)反應將生成三價鐵離子，56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為不一定為2NA，D項錯誤。8.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a為電池的正極B．放電時，b極電極反應式：Li﹣e﹣=Li+C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，Li失電子作負極、LiMn2O4作正極，負極反應式為Li﹣e﹣=Li+，正極上Li1﹣xMn2O4得電子發(fā)生還原反應，放電時電解質溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，Li失電子作負極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負極，故A正確；B．放電時，b為負極，電極反應式：Li﹣e﹣=Li+，故B正確；C．放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D．放電時，溶液中Li+從負極b向正極a遷移，故D正確；故選C．點評：本題考查化學電源新型電池，正確判斷正負極及正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道電解質溶液中陰陽離子移動方向，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．9.

在實驗室中，用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%參考答案：C略10.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A．常溫下，16gCH4含nA個H原子

B．1molFe與足量稀HNO3反應，轉移3nA個電子

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA個Na＋

D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子參考答案：B11.具有一個醇羥基的有機物A與8g乙酸充分反應生成了10．2g乙酸乙酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是A．C2H5OH

B．C6H5—CH2—OH

參考答案：D12.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質量比為5∶4 B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3

D．質量之比為1∶1參考答案：B略13.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（） A． B． C． D．參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因． 【專題】化學反應中的能量變化． 【分析】根據(jù)反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小來判斷． 【解答】解：若反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應．故選：A． 【點評】在化學反應中，由于反應中存在能量的變化，所以反應物的總能量和生成物的總能量不可能相等． 14.參考答案：B15.目前科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是

(

)A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質的量參考答案：A試題分析：等質量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質的量不同。點評：熟記物質的量計算公式，并結合實際題要求進行靈活應用二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進行如下實驗：實驗I：制備并收集一試管二氧化氮(1)某同學用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮該裝置的缺點是(只填一個缺點即可)

。實驗II：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收(2)將一支充滿二氧化氮的試管A倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是：

，

反應的化學方程式是

。(3)在該裝置的基礎上，請你設計實驗，要求盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收，實驗步驟是

。參考答案：(I)沒有尾氣處理裝置，過量的NO2逸出后將導致空氣污染。

(2分)(或：不能隨時控制反應的開始和停止，浪費藥品，且過量的NO2逸出后將導致空氣污染。)(2)紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1／3。(2分)(或：試管內液面上升到約為試管體積的2／3，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色。)

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

(2分)[化學式錯不給分，沒有配平扣1分](3)將氧氣慢慢地通入試管A中。

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用

（選填序號）a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

。[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．A－B間

c．B－C間

d．C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是

。參考答案：（1）其原因是鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案）。（2）應選用

d

選填序號）。SO2的體積分數(shù)為66.7%（或其它合理答案）。（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡。（4）理由是C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（加熱符號,氣體符號不寫扣1分）。（5）添加M于

c

（選填序號）。（6）預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍。 18.四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。(1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。(2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應：_______________________________。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：_________________________________________。(3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：a________________________；b______________________。(4)請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）參考答案：(1)

(2)①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3)反應放熱，溫度升高

Fe3＋有催化作用

(4)第七周期ⅥA族；金屬解析：四種短周期元素A、B、C、D，由信息②可知，甲為水、乙為甲烷、丙為次氯酸，再根據(jù)信息①原子半徑大小A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為碳元素、C為氧元素、D為氫元素。(1)CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故答案為：；(2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質與甲反應有化合物X，X為NaOH。(2)①氯氣和水反應生成HCl和HClO，離子反應方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。有少量氣泡出現(xiàn)