湖南省長沙市南湖中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省長沙市南湖中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.濃度均為0.1mol·L一的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的是（）A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B2.下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D略3.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子能在其中大量共存的有A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH

、Cl－、SCN－B、pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOC、水電離出的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO、NO、Al3+參考答案：B4.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）A.

B.

C.

D.參考答案：答案：B5.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略6.下列說法正確的是

（

）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：B略7.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B略8.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項(xiàng)乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)為取代反應(yīng)；D項(xiàng)屬消去反應(yīng)。9.常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．當(dāng)加入20mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D．在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；B．c（HCO3﹣）=100%時，溶液的pH=8；C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和；D．由圖象可知，A點(diǎn)c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．c（HCO3﹣）=100%時，溶液的pH=8，說明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，當(dāng)加入20mL鹽酸時Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．pH≈5.6時，溶液濃度不變，溶液達(dá)到飽和，說明常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D．根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），則離子濃度大小順序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選D．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為1NAB．1.8g水中含NA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有原子數(shù)為0.5NA參考答案：B略11.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

CH3COO－+H+對該平衡的下列敘述中，正確的是A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中C(H+)減小參考答案：B略12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

B．CO32-一定存在C．Na+一定存在

D．一定不存在Cl－參考答案：BC解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨氣是1.36g，物質(zhì)的量是0.08mol，則NH4＋也是0.08mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，硫酸鋇的質(zhì)量是4.66g，碳酸鋇的質(zhì)量是12.54g－4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.04mol，則溶液中SO42－和CO32－的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.04mol。進(jìn)而確定溶液中一定沒有Ba2＋。根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還含有鈉離子，不能確定是否含氯離子。故答案選BC13.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

（

）A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：A略14.下列表述正確的是

A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會改變并發(fā)生變性參考答案：B略15.對于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是A．分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大D．兩溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用裝置A、B和乳膠管組成裝置，用于收集干燥的NH3氣體（①裝置A已經(jīng)氣密性檢查；②可供選用的試劑有堿石灰、水和酚酞）

回答下列問題：⑴氣體流經(jīng)裝置的順序是：NH3→______→_______→c（填接口代號）；⑵干燥劑堿石灰應(yīng)放在________中（填廣口瓶代號）；⑶說明NH3氣體已經(jīng)集滿的現(xiàn)象是___________________________________。

參考答案：答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水變紅（或B中漏斗內(nèi)水面忽上忽下）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機(jī)物A(分子式為CaHbOc，a≥1、c≥1、b為正整數(shù))的混合物。(1)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質(zhì)的量不變，則A的組成必須滿足的條件是

；符合此條件的A中，相對分子質(zhì)量最小的A的分子式為

。(2)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是

；符合此條件的A中，相對分子質(zhì)量最小的A的分子式為

。(3)若有機(jī)物CxHy(x、y為正整數(shù))和CaHbOc(a≥x)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量均不變，那么，這兩種有機(jī)物的組成必須滿足的條件是(用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示)

。參考答案：（1）b=4（或A分子式中氫原子數(shù)為4）；CH4O（2分）（2）A和CH4分子式相差n個CO2，n為正整數(shù)；C2H4O2（2分）（3）y=b和2(a－x)=c（2分）18.處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g)。發(fā)生反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)

S(g)+2CO2(g)

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ·mol—1S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.0kJ·mol—1試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式

(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)

S(g)+2CO2(g)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，則：①0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=

。②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(填數(shù)值)。③2min后改變下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正

向移動的是

a.選用更高效的催化劑

b.升高溫度

c.及時分離出二氧化碳

d.增加SO2的濃度參考答案：(1)2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)

△H=-270kJ·mol—1(2)①0.75mol·L—1·min—1②27③d

略19.（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。（1）丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是

，（用離子方程式表示）。寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式

。（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________

_______。（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子且A有18個電子，B有10個電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為

。（4）4.0g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒，放出37kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：

。（5）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰