湖南省邵陽(yáng)市馬坪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市馬坪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹(shù)脂是一種高分子黏合劑，廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來(lái)源C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類(lèi)等生物的生存將會(huì)受到威脅參考答案：A2.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（說(shuō)明：在題中給定的條件下，I－對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+的存在參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NA

B．25℃時(shí)，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NA

C．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA

D．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略4.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A．堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．熱穩(wěn)定性：NH3＜PH3 D．還原性：S2﹣＜F﹣參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱．【解答】解：A．因金屬性Ca＞Mg，所以堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正確；B．因非金屬性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B錯(cuò)誤；C．因非金屬性N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，故C錯(cuò)誤；D．因非金屬性F＞S，所以還原性S2﹣＞F﹣，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．5.下列推斷或表述正確的是

A．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．向2.0mL濃度均為0．1mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2mol/L的一元酸HX與0．1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH－）+c（X－）D．室溫下，0．2mol?L－1鹽酸與等體積0．05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，參考答案：C略6.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的Ｈ２、Ｃl2的混合氣體aL，經(jīng)光照完全反應(yīng)后，所得氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是Ａ、b==a/22.4

B、b＜a/22.4

C、b＞a/22.4

D、b≥a/11.2參考答案：D略7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：B本題考查物質(zhì)的分離提純。①光照的條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能除去乙烷中少量的乙烯。②飽和碳酸氫鈉溶液與乙酸反應(yīng)，CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O，故②可以。③飽和碳酸鈉溶液不但與SO2反應(yīng),還與CO2反應(yīng)，Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2↑或2Na2CO3+SO2+H2O===2NaHCO3+Na2SO3,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，故③不正確。④乙酸與生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣，并且生石灰又吸水，蒸餾得到乙醇，④可以。8.在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③水解反應(yīng)④中和反應(yīng)四種反應(yīng)的是（

）

A.維生素

B.阿斯匹林

C.芬必得

D.撲熱息痛

參考答案：BD略9.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略10.下列離子方程式，一定正確的是（

）

A．鋁銨礬[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：

Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=AlO-2+2BaSO4↓+2H2O

B．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

C．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O

D．少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是A．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水B．用足量鐵粉和氯氣直接反應(yīng)制FeCl2固體C．用激光筆照射鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液D．用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中不含K＋參考答案：C解析：A、鈉與水、乙醇都反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論鐵粉少量還是過(guò)量，鐵粉和氯氣直接反應(yīng)只能生成FeCl3固體，故B錯(cuò)誤；C、區(qū)別膠體和溶液的簡(jiǎn)單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D、用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明其中含Na＋，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察才能知道是否含K＋，故D錯(cuò)誤。故答案選C12.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是A．由mXa+與nYb-1,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B13.把一定量的鋅與100mL18．5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y33．6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（

）A．氣體Y是SO2

B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C．反應(yīng)中共消耗鋅87．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：D略14.固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋（Westinghouse）公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（

）

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．有H2參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e=4OH-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O參考答案：D略15.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．1/6

B．2/3

C．1/4

D．1/3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱(chēng)）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_______________（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途_______________。（5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。參考答案：(1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O(2)SiO2+2OH-====+H2O(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（5）5.6×10-10mol·L-1Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應(yīng)；還有反應(yīng)［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,結(jié)合以上知識(shí)點(diǎn)不難對(duì)（1）（2）（3）（4）作答。（5）pH=13.00時(shí)，c(OH-)=0.1mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期的常見(jiàn)金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進(jìn)行探究。請(qǐng)完成下列探究報(bào)告?！咎骄磕康摹?/p>

探究該焰火原料的組成【資料檢索】

①

Mg2＋檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2

mol/L

NaOH溶液

，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2+。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會(huì)妨礙Mg2＋檢出。②

Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見(jiàn)不溶堿難溶于氯化銨。③

很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成?！咎骄克悸贰?/p>

①

確定焰火原料所含金屬種類(lèi)；②

測(cè)定焰火原料的化學(xué)式?！緦?shí)驗(yàn)探究】⑴

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類(lèi)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

①由甲的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由

__________兩種金屬組成的合金；②實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是_______________。⑵乙同學(xué)利用甲同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。問(wèn)題討論：①

能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有________。(填字母)A.

m、n

B.

m、y

C.

n、y②

若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7

mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。③

當(dāng)y＝8.5

mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_(kāi)_______________。參考答案：(1)①M(fèi)g、Al；（2分）

②除NH4＋，排除檢測(cè)Mg2＋存在的干擾（2分）(2)

①

ABC（3分）（少選一個(gè)得2分，多選得0分）②（3分）③

Mg4Al3（2分）

略18.橡膠Q、酯W的合成路線如下：已知：①②(R、R’可以是氫原子、烴基或官能團(tuán))（1）在系統(tǒng)命名法中，A的名稱(chēng)是_________，合成A的反應(yīng)類(lèi)型是__________。（2）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。（3）試劑b的結(jié)構(gòu)式是____________。（4）下列說(shuō)法中，正確是____________。①試劑a為甲醇②C→D與D→E反應(yīng)不宜前后互換③形成的單體中含G④橡膠Q不易被Br2腐蝕（5）C→D的化學(xué)方程式是___________。（6）試劑b與苯酚形成高分子化合物的化學(xué)方程式是_____________。（7）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO為原料制備。其合成路線圖是：____________參考答案：(1)1,2-二溴-2-甲基丙烷

加成

(2)羥基

(3)

(4)③(5)(6)+

→

+（n-1）H2O(7)(8)解析：1，3－丁二烯與溴加成生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CBrCH2Br，A水解生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2COHCH2OH，B催化氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2COHCHO，C在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)CHO。D發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOH。根據(jù)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷試劑a是乙醇，與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH3。根據(jù)已知信息②可知F和發(fā)生雙烯合成反應(yīng)生成W。G加聚生成Q，則根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C(CH3)CH＝CH2。1，3－丁二烯與b發(fā)生已知信息①的反應(yīng)生成G，則b是甲醛。（1）在系統(tǒng)命名法中，A的名稱(chēng)是1，2-