湖南省衡陽(yáng)市縣蒸陽(yáng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省衡陽(yáng)市縣蒸陽(yáng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部

分結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，下列說(shuō)法正確的是A．012g納米碳管中含有6.02x1021個(gè)碳原子

B納米碳管是一種無(wú)機(jī)化合物C．納米碳管與石墨互為同位素

D納米碳管不會(huì)與氧氣反應(yīng)參考答案：A2.在實(shí)驗(yàn)室中，不能達(dá)到目的的是A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性B．石墨作電極，電解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性C．分別測(cè)定CH4和H2S的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．用檢驗(yàn)Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：C略3.下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD略4.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC.NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：A5.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料

B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略6.由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．下列推斷不正確的是

A．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH－＋HCO===H2O＋CO，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na＋[]2－Na＋D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)參考答案：D略7.某新型藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)B．在溶液中該分子的羥基可以電離出及C.該分子中含有兩種官能團(tuán)。D.該分子中所有碳原于不可能完全共平面參考答案：B8.已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是

A.溶液中Ca2＋的數(shù)目

B.溶劑的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D.溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol過(guò)氧化鈉含有NA個(gè)陰離子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H6中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵C．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：

B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：

C．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：

D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：

參考答案：答案：B11.科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下CHCH2COOR)與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用的物質(zhì)。下列對(duì)聚丙烯酸酯的敘述中正確的是()。A．聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CHCOORB．聚丙烯酸酯沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)C．聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)D．合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)參考答案：AB略12.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.“硅膠”的主要成分是硅酸鈉，可用作干燥劑和催化劑的載體B.用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理不相同C.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑D.廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)參考答案：A【詳解】A、硅膠的主要成分是硅酸，不是硅酸鈉，硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化硫漂白發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，活性炭脫色是利用其吸附性，原理不同，選項(xiàng)B正確；C、氫氧化鋁、碳酸氫鈉均能中和鹽酸，具有弱堿性，都是常見(jiàn)的胃酸中和劑，選項(xiàng)C正確；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分別呈堿性和酸性，飽和Na2CO3溶液可以除去焊接點(diǎn)處的油脂，飽和NH4Cl溶液可以除去焊接點(diǎn)處金屬氧化物，選項(xiàng)D正確。答案選A。13.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m參考答案：B略14.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B.充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低C.理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K＋放電時(shí)向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即充電時(shí)的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電的逆過(guò)程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)pH增大，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負(fù)極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過(guò)0.2mol電子時(shí)，正極減輕質(zhì)量為0.2×1g=0.3g，因此整個(gè)溶液質(zhì)量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負(fù)極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAC．0.5mol·L-1FeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+D．H2O2分解生成22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開(kāi)始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的順序依次為

、冷卻結(jié)晶、

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱(chēng)）。②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮；過(guò)濾洗滌（4）降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。③0.975略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)代化工廠的設(shè)計(jì)理念是依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和工業(yè)生態(tài)學(xué)原理建立生態(tài)工業(yè)園區(qū)．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸一磷銨一水泥聯(lián)產(chǎn)、海水﹣淡水多用、鹽一熱一電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題：（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在

A西部山區(qū)

B沿海地區(qū)

C發(fā)達(dá)城市

D東北內(nèi)陸（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫(xiě)出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①

、②

、③

、④

、⑤

．（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是

（填化學(xué)式）．（4）熱電廠的冷卻水是

，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有

（寫(xiě)出一種即可）．（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒(méi)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．

，

（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）．參考答案：1.B2.Fe2O3

電能

熱能

SO2

濃H2SO43.4FeS2+11022Fe2O3+8SO2

Ca（H2PO4）2、CaSO44.海水

鎂或溴5.廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料

廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料考點(diǎn)：常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）該產(chǎn)業(yè)鏈需要大量的水、NaCl等所以應(yīng)建在沿海地區(qū)；（2）根據(jù)流程圖中工業(yè)生產(chǎn)的原料，及發(fā)生的反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化分析；（3）沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)；根據(jù)生成磷肥的反應(yīng)分析；（4）沿海地區(qū)有豐富的海水資源；海水中含有豐富的Mg元素、溴元素等；（5）根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分分析．解答：解：（1）該產(chǎn)業(yè)鏈需要大量的水、NaCl等所以應(yīng)建在沿海地區(qū)，故答案為：B；（2）①中冶煉鋼鐵的原料是Fe2O3，②中熱電廠中向外提供的能量為電能，③沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)放出大量的熱，④制硫酸時(shí)接觸室中二氧化硫被氧化，⑤硫酸工業(yè)中生成的硫酸，可用于制磷肥，故答案為：①Fe2O3②電能③熱能④SO2⑤濃H2SO4；（3）沸騰爐中FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，其反應(yīng)方程式為：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，磷酸與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸二氫鈣，故答案為：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2；Ca（H2PO4）2、CaSO4；（4）沿海地區(qū)有豐富的海水資源；海水中含有豐富的Mg元素、溴元素等可以制取Mg或溴，故答案為：海水；鎂或溴；（5）根據(jù)工廠的廢氣、廢渣的成分可知，廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料，故答案為：廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料．點(diǎn)評(píng)：本題考查了工藝流程，涉及的工業(yè)原理較多，題目難度中等，注意根據(jù)對(duì)應(yīng)的工業(yè)反應(yīng)原理分析18.已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石。有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過(guò)程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中＝________。[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]

參考答案：（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)

（2）NH3、CO2(2分)

不需要(2分)

（3）Mn2＋(2分)

450(2分)

19.（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

③

298106.00.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：