第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 單元同步測(cè)試-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元同步測(cè)試一、單選題1．下列敘述不正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定會(huì)伴有能量的變化B．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同D．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱2．下列反應(yīng)中，生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和的是(注：aq表示某物質(zhì)的水溶液)A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)

ΔH=-216kJ·mol-1

B．CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)

ΔH=-178.2kJ·mol-1C．H2(g)+I2(s)=HI(g)

ΔH=53kJ·mol-1D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.2kJ·mol-13．異丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)過程體系能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．此過程中只發(fā)生了非極性鍵的斷裂C．產(chǎn)物②比產(chǎn)物①更穩(wěn)定 D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有7mol共價(jià)鍵4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．已知

，則含56.0gKOH的稀溶液與稀次氯酸完全反應(yīng)中和，放出57.3kJ的熱量B．CO(g)的燃燒熱是，則反應(yīng)的C．已知：

；

；則D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

5．已知斷裂1mol中的共價(jià)鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1mol中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．?dāng)嗔?mol中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B．

C．

D．

6．HCl(g)溶于大量水的過程放熱，循環(huán)關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．，B．若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的C．D．7．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．氫硫酸溶液顯酸性的主要原因：H2S?2H++S2-C．某反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＞0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行D．100℃時(shí)，純水的PH=6，呈酸性8．相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量

變化如圖所示：下列推理不正確的是A．，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．，說(shuō)明苯分子比穩(wěn)定9．在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列屬于H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是A．

kJ/molB．

kJ/molC．

kJ/molD．

kJ/mol10．以下說(shuō)法中，正確的有幾項(xiàng)Ⅰ.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)①為了保證鹽酸完全被中和，采用濃度稍大的溶液，使堿稍稍過量②在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，也可在保溫杯中進(jìn)行③混合溶液時(shí)，應(yīng)將溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板④混合溶液后，用環(huán)形金屬攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度⑤單次實(shí)驗(yàn)需要記錄3次溫度計(jì)讀數(shù)Ⅱ.燃燒熱、中和熱、能源⑥101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱⑦若酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫成時(shí)，中和熱為⑧如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應(yīng)，其中和熱所放出熱量一般都高于⑨現(xiàn)階段探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源⑩燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能開始的一系列能量轉(zhuǎn)換過程，主要包括化學(xué)能、熱能、機(jī)械能、電能?利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能(如太陽(yáng)光能)直接轉(zhuǎn)換為電能A．7 B．8 C．9 D．1011．下列對(duì)熱化學(xué)方程式的解讀或書寫正確的是A．已知

，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．已知①

；②

，則C．已知甲烷燃燒熱為，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為

D．已知中和熱，則1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱12．環(huán)戊二烯()、環(huán)戊烯()與環(huán)戊烷()的相對(duì)能量關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)中環(huán)戊二烯最穩(wěn)定B．過程③的C．物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)D．發(fā)生反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量13．下列說(shuō)法不正確的是A．已知：

，

，則B．已知：

，則HCl和反應(yīng)生成1mol(l)時(shí)放出熱量大于57.3kJC．已知：正丁烷(g)異丁烷(g)

ΔH＜0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定D．可以通過測(cè)定C(石墨，s)和CO(g)的燃燒熱間接計(jì)算C(石墨，s)的反應(yīng)熱14．室溫下，將1mol的溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為；將1mol的溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為；受熱分解的化學(xué)方程式為，熱效應(yīng)為。則下列判斷正確的是A． B．C． D．二、填空題15．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。①水解反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)

③在中燃燒

④固體溶于水

⑤液態(tài)水變成水蒸氣

⑥碳高溫條件下還原

⑦濃硫酸稀釋(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。(3)已知反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖甲，化學(xué)鍵鍵能如下表所示，通過計(jì)算可得___________?；瘜W(xué)鍵鍵能/391436(4)鋰催化非水相氮還原合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，各步如下表所示：步驟IIIIII①反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)中第___________(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)。②第II步反應(yīng)的離子方程式為___________。16．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1mol的與適量的反應(yīng)生成，放出92.2kJ熱量。_______。(2)其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量436230369寫出1mol和1mol化合時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。(3)已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1mol和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______。(4)已知CO(g)和的燃燒熱分別為283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。請(qǐng)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______。17．Ⅰ.為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)(3)該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來(lái)。(4)該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還轉(zhuǎn)化不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：②(5)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_______，相同狀況下，能量較低的是_______，白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅲ.已知25℃、101kPa時(shí)：①②③(6)在空氣中加熱反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是：_______。18．已知存在下列熱化學(xué)方程式：①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH1=-241.8kJ·mol-1②太陽(yáng)光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH2=571.6kJ·mol-1③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=___kJ·mol-1(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為_______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)(2)反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為_______能。(3)若在反應(yīng)②中使用催化劑，ΔH2_______。(填“增大”“減小”或“不變”)(4)寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式_______。(5)根據(jù)下表內(nèi)容及你所學(xué)知識(shí)列舉氫氣被稱為“綠色能源”的原因_______。燃料名稱熱值(kJ/g)氫氣142.9一氧化碳10.11甲烷55.64熱值是指某種燃料完全燃燒放出的熱量與其質(zhì)量之比，其單位是kJ/g(氣體)。19．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。(1)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的反應(yīng)為：①Cs＋O2g=CO2g；H=3935kJ·mol1②2COg＋O2g=2CO2g；H=566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g=TiCl4s＋O2g；H=+141kJ·mol1則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg的H=_______。(2)一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_______。(3)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，生成氣態(tài)水，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.①寫出該條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。②斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為_______kJ。三、計(jì)算題20．（1）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）已知:2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－14Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________。21．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H1。已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1②2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H1＝_____________。22．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出熱量如圖所示。(1)等量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，石墨的燃燒熱△H=______________。(2)12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____________。(3)已知：斷開1molN2和1molO2分子中化學(xué)鍵所需要吸收的能量分別為946kJ和497kJ；N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1,則相同條件下破壞NO分子中化學(xué)鍵釋放的能量為_________。(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:________。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新物質(zhì)生成，一定會(huì)伴有能量的變化，故A正確；B．可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與加入反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)，故B正確；C．ΔH與物質(zhì)的狀態(tài)和方程式的書寫形式有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故C正確；D．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水屬于物理變化，只有化學(xué)反應(yīng)才有反應(yīng)熱，則水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不是反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．C【詳解】A、B、D反應(yīng)均焓變小于0，為放熱反應(yīng)，生成物能量總和低于反應(yīng)物能量總和，反應(yīng)C的焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和；故答案為C。3．C【詳解】A．異丁烯與氯化氫的加成反應(yīng)由高能到低能，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．HCl極性共價(jià)鍵斷裂，發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．能量越低越穩(wěn)定，產(chǎn)物②穩(wěn)定，C正確；D．1mol產(chǎn)物①或②中均含有13mol共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。4．B【詳解】A．次氯酸電離吸熱，含56.0gKOH的稀溶液與稀次氯酸完全反應(yīng)中和，放出的熱量小于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B．CO(g)的燃燒熱指1molCO(g)完全燃燒放出的熱量，所給熱化學(xué)方程式為其逆反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，且為2molCO(g)，故B正確；C．固態(tài)S的能量小于氣態(tài)S，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，比較焓變要帶正負(fù)號(hào)，反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．為1mol，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

，故D錯(cuò)誤；選B。5．B【詳解】A．生成H2O(g)中的1molH-O鍵能放出462.8kJ的能量，則斷裂1molH2O(g)中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8kJ×2=925.6kJ，但題干中并未說(shuō)明水的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol-2×2×462.8kJ/mol=-480.4kJ/mol，B正確；C．已知?dú)鈶B(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜-480.4kJ/mol，由此可知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞+480.4kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞+480.4kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＜-240.2kJ/mol，D錯(cuò)誤；答案選B。6．C【分析】結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl（g）轉(zhuǎn)化為H（g）、Cl（g）吸收能量，H（g）→H+（g）、Cl（g）→Cl-（g）放出熱量，H+（g）→H+（aq）、Cl-（g）→Cl-（aq）放出熱量，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．總反應(yīng)放熱，根據(jù)轉(zhuǎn)化過程氫離子、氯離子溶于水的過程放出熱量，，，A正確；B．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，，B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化過程=，C錯(cuò)誤；D．H原子非金屬性小于Cl原子，，故，D正確；故選C。7．C【詳解】A．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，生成溫度的化合物放出的熱量，H2O氣態(tài)不穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．H2S為弱電解質(zhì)，分步電離，，，B錯(cuò)誤；C．，當(dāng)，任意條件下均小于0，可自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．100℃，，，pH=6，溶液顯中性，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．A【詳解】A．依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，2ΔH1≈ΔH2，只能說(shuō)明雙鍵之間的能量差，無(wú)法說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，ΔH2＜ΔH3，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C．依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；D．依據(jù)焓變數(shù)據(jù)可知，ΔH4-ΔH3＞0，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明苯分子比穩(wěn)定，故D正確；故選A。9．D【詳解】在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1molH2(即2gH2)燃燒生成液態(tài)水放出熱量Q=142.9kJ×2=285.8kJ。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。H2燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)H2O，故表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是kJ/mol，故合理選項(xiàng)是D。10．C【詳解】①為了保證鹽酸完全被中和，采用濃度稍大的溶液，使堿稍稍過量，正確；②在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，也可在保溫杯中進(jìn)行，可以有效保證熱量不散失，正確；③混合溶液時(shí)，應(yīng)將溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，防止熱量損失，正確；④混合溶液后，用環(huán)形金屬攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，操作正確；⑤中和熱實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前酸、堿溫度和反應(yīng)后溶液溫度，故單次實(shí)驗(yàn)需要記錄3次溫度計(jì)讀數(shù)，正確；⑥101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，正確；⑦中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，并不是酸堿中和反應(yīng)的離子方程式可以寫成時(shí)就可以，濃溶液的反應(yīng)不符合要求，錯(cuò)誤；⑧弱酸或弱堿的電離吸熱，如果有一元弱酸或弱堿參加中和反應(yīng)，其中和熱所放出熱量一般都低于，錯(cuò)誤；⑨現(xiàn)階段探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等，它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源，正確；⑩燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能開始的一系列能量轉(zhuǎn)換過程，主要包括化學(xué)能、熱能、機(jī)械能、電能，正確；?利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池，將光能(如太陽(yáng)光能)直接轉(zhuǎn)換為電能，正確；故選C。11．A【詳解】A．已知，說(shuō)明石墨的能量較低，金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B．氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量大，故燃燒時(shí)要放出更多的熱量，所以的數(shù)值大，燃燒放熱，焓變都是負(fù)值，數(shù)值越大，負(fù)數(shù)反而越小，所以，B錯(cuò)誤；C．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，應(yīng)該生成液態(tài)水，C錯(cuò)誤；D．1mol硫酸和足量稀溶液反應(yīng)生成，不是中和熱，D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，能量最低，所以最穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過程③為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律得，，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C正確;D．①是環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成一個(gè)碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為101kJ/mol，②是環(huán)戊烯發(fā)生消去反應(yīng)，生成一個(gè)碳碳雙鍵和氫氣，吸收的能量為110kJ/mol，當(dāng)物質(zhì)的量相同時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量，但題干中未明確環(huán)戊烷和環(huán)戊烯的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13．B【詳解】A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量高于液態(tài)，所以第二個(gè)反應(yīng)放熱更多，由于焓變小于0，所以ΔH1>ΔH2，A正確；B．一水合氨為弱堿，反應(yīng)過程中會(huì)不斷電離，電離吸熱，所以放出的熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；C．焓變小于0，為放熱反應(yīng)，所以正丁烷的能量高于異丁烷，能量越低越穩(wěn)定，所以異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，C正確；D．表示石墨、CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，①-②即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確；綜上所述答案為B。14．D【分析】將1mol的溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為，則①；將1mol的溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為，則②；根據(jù)蓋斯定律①-②得=-。【詳解】A．、，=->0，所以，故A錯(cuò)誤；B．、，=-，，故B錯(cuò)誤；C．=-，則，故C錯(cuò)誤；D．=-，所以，故D正確；選D。15．(1)②③(2)

(3)946(4)

I

【解析】(1)①水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；③所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，在中燃燒也為芳兒反應(yīng)；④固體溶于水不是化學(xué)變化；⑤液態(tài)水變成水蒸氣不是化學(xué)變化；⑥碳高溫條件下還原為吸熱反應(yīng)；⑦濃硫酸稀釋不是化學(xué)變化；故選②③；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，相同條件下1molCH4完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為2akJ，熱化學(xué)方程式為：

；(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故：，解得x=946；(4)時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)中第I步反應(yīng)完成后，能自發(fā)完成后續(xù)反應(yīng)；從圖中可以看出，第II步中Li3N和H+反應(yīng)生成Li+和NH3，故離子方程式為：。16．(1)+32△H=-92.2kJ/mol(2)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol(4)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol【解析】(1)1mol的與適量的反應(yīng)生成，放出92.2kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為+32△H=-92.2kJ/mol。(2)1molH2和1molBr2化合時(shí)的反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=436kJ/mol+230kJ/mol-2×369kJ/mol=-72kJ/mol，熱化學(xué)方程式為H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol。(3)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則1mol乙烯完全燃燒生成2molCO2和液態(tài)水，放出2bkJ的熱量，可知表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol。(4)已知CO(g)和的燃燒熱分別為283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol，由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-443.5kJ/mol。17．(1)放熱(2)高(3)熱能(4)低(5)

P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=?29.2kJ?mol?1

紅磷

弱(6)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol【解析】（1）當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，溫度升高，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大；（2）放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以A和B的總能量比C和D的總能量高；（3）溫度升高，說(shuō)明物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)；（4）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能，該反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能；（5）根據(jù)蓋斯定律可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式=①?4×②，即P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=(?2983.2kJ?mol?1)?4×(?738.5kJ?mol?1)=?29.2kJ?mol?1；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明白磷的能量高于紅磷，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以白磷的穩(wěn)定性比紅磷弱。（6）已知25℃，101kPa時(shí)：①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ/mol，③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律，將①+②×4-③×2，整理可得熱化學(xué)方程式4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ/mol。(1)放熱(2)

太陽(yáng)

化學(xué)(3)不變(4)H2O(l)﹦H2O(g)

ΔH3﹦44kJ·mol-1(5)①熱值高②無(wú)污染③可再生④原料豐富(填任意3個(gè)都可以)【解析】（1）已知反應(yīng)①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1＜0，故從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（2）已知反應(yīng)②太陽(yáng)光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，則反應(yīng)②中主要能量轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽(yáng)；化學(xué)；（3）催化劑只有改變反應(yīng)歷程，而改變反應(yīng)速率，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只有反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無(wú)關(guān)，故若在反應(yīng)②中使用催化劑，ΔH2不變，故答案為：不變；（4）已知反應(yīng)①氫氣燃燒H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1，反應(yīng)②太陽(yáng)光分解水制氫氣2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，則①+②得到反應(yīng)③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣H2O(l)=H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH1+ΔH2=(-241.8kJ·mol-1)+(571.6kJ·mol-1)=+44kJ·mol-1，故答案為：H2O(l)=H2O(g)

ΔH3=+44kJ·mol-1；（5）根據(jù)下表內(nèi)容可知，氫氣的熱值高，燃燒產(chǎn)物為H2O無(wú)污染，經(jīng)過催化分解H2O又獲得H2，故可再生自然界中含有大量的H元素，則原料豐富，這些優(yōu)勢(shì)使得氫氣被稱為“綠色能源”，故答案為：①熱值高②無(wú)污染③可再生④原料豐富等。19．(1)80kJ·mol1(2)

CO2+4H2CH4+2H2O

MgOCH2(3)

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-115.6kJ·mol-1

31.9【詳解】（1）由蓋斯定律可知TiO2s＋2Cl2g＋2Cs=TiCl4s＋2COg可由③+2×①-②得到，H=H3+2H1-H2=+141kJ·mol1+2×(3935kJ·mol1)-(566kJ·mol1)=80kJ·mol1，故答案為：80kJ·mol1；（2）由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，生成物為甲烷和水，Pd-Mg/SiO2作催化劑，反應(yīng)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體為MgOCH2，故答案為：CO2+4H2CH4+2H2O；MgOCH2；（3）①反應(yīng)A的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-115.6kJ·mol-1，故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-115.6kJ·mol-1；②根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，可得：ΔH=4H-Cl+O=O-2Cl-Cl-4H-O=4H-Cl+(498kJ·mol1)-2×(243kJ·mol1)-4H-O=-115.6kJ·mol-1，H-Cl-H-O=31.9kJ，故答案為：31.9；20．

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol

2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1【詳解】（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的ΔH＝3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol；（2）已知：①2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s)ΔH＝－544.0kJ·mol－1，②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH＝－3351.4kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1。21．+131.3kJ/mol【分析】根據(jù)蓋斯定律解答?！驹斀狻坑梢阎孩?H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1；②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ