第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 檢測(cè)題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測(cè)題一、單選題1．下列事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體，K是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M3．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價(jià)鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運(yùn)動(dòng)，看起來(lái)像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同5．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．在水中的溶解度：B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOHC．分子的極性：D．沸點(diǎn)：>6．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大7．下列說(shuō)法正確的是A．C的電子排布式1s22s22p，違反了泡利不相容原理B．常溫常壓下，18gH2O含有氫鍵數(shù)為2NAC．Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則D．ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量8．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．9．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說(shuō)法正確的是A．Cl2中共價(jià)鍵類型為極性共價(jià)鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s110．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S11．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：112．下列說(shuō)法正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說(shuō)明極性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵D．I2低溫下就能升華，說(shuō)明碘原子間的共價(jià)鍵較弱13．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙14．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H15．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA二、填空題16．Ⅰ.鎳、鋅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。回答下列問(wèn)題：(1)鎳能形成多種配合物，其中和的相關(guān)信息如下：配合物狀態(tài)溶解性無(wú)色易揮發(fā)性液體不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑紅黃色單斜晶體易溶于水①熔點(diǎn)高于的原因是_______。②為_(kāi)______分子(填“極性”或“非極性”)；提供的空軌道數(shù)目為_(kāi)______；寫出一種與互為等電子體的離子：_______。(2)在催化作用下，呋喃(可與氨反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為吡咯()。二者熔、沸點(diǎn)關(guān)系為呋喃_______吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。Ⅱ.抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(3)分子中碳原子的軌道雜化類型為_(kāi)______；其_______(填“易”或“難”)溶于水，原因是_______。17．(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是__________。(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。18．回答下列問(wèn)題:(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量7272114114熔點(diǎn)/°C-129.8-16.8-56.897①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律___________；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測(cè)熔點(diǎn)___________(填“＞”或“＜”)。(2)兩種無(wú)機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F—H…FO—H…O氫鍵鍵能/kJ·mol-12819沸點(diǎn)/°C20100(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是___________。19．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無(wú)”)極性，PH3分子______(填“有”或“無(wú)”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______。20．、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。21．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_______。(2)比較酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______，離子的VSEPR模型為_(kāi)______。(4)H2Se、H2S、H2O的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______，原因是_______。(5)H+可與H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是_______。22．元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，其沸點(diǎn)比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判斷理由是___________。23．氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式是___________。(2)N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是___________。(3)肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被(氨基)所取代形成的另一種氮的氫化物。分子的VSEPR模型名稱是___________；分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(5)下列說(shuō)法正確的是___________。A．、、分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．HCN的分子結(jié)構(gòu)為直線形C．離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)是一致的D．分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)24．回答下列問(wèn)題：(1)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：H2S中心原子的雜化方式為_(kāi)______雜化，VSEPR構(gòu)型為_(kāi)______，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。(4)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于_______。25．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價(jià)鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．C【解析】A．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力減弱，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來(lái)解釋，C符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時(shí)氫氟酸也會(huì)發(fā)生自耦電離，導(dǎo)致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。2．A【解析】0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，則丙為二元強(qiáng)酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應(yīng)為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。【解析】A．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B不正確；C．W、Z、Y分別為H、S、C，元素的第一電離能：S＞C＞H，C不正確；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，D不正確；故選A。3．D【解析】A．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。4．D【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說(shuō)明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl。【解析】A．簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。5．D【解析】A．鹵代烴難溶于水、乙醇與水互溶，所以溶解性，故A錯(cuò)誤；B．F原子電負(fù)性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B錯(cuò)誤；C．BCl3空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子；NCl3分子空間構(gòu)型為三角錐，NCl3是極性分子，分子極性，故C錯(cuò)誤；D．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)>，故D正確；選D。6．D【解析】X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價(jià)陽(yáng)離子，M是Na元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個(gè)電子，該化合物中O顯-2價(jià)，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過(guò)氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯(cuò)誤；選D。7．D【解析】A．2p能級(jí)共有2個(gè)電子，應(yīng)單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋方向相同，選項(xiàng)中填充在1個(gè)軌道中，違背了洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；B．冰晶體中每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，冰晶體中每個(gè)水分子單獨(dú)占有2個(gè)氫鍵，液態(tài)水不存在冰晶體的結(jié)構(gòu)，只有部分水分子與鄰近的水分子形成氫鍵，相同量的液態(tài)水中氫鍵比冰中少，18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氫鍵不是2NA條，故B錯(cuò)誤；C．3p能級(jí)有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)電子，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中3p能級(jí)填充10個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D．電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量，故D正確；故選D。8．A【解析】A．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。9．D【解析】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．左下角寫質(zhì)子數(shù)，左上角寫質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯(cuò)誤；D．Na是11號(hào)元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。10．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。11．A【解析】A．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。12．A【解析】A．硫單質(zhì)為非極性分子，由硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理，可知極性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正確；B．BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體的形成的晶體為分子晶體，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．I2低溫下就能升華，說(shuō)明碘分子間的分子間作用力較弱，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。13．B【解析】A項(xiàng)、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒(méi)有連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點(diǎn)共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個(gè)原子與羰基2個(gè)原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面，故B正確；C項(xiàng)、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。14．D【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。15．B【解析】A．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。16．(1)

是離子晶體，是分子晶體，破壞分子晶體的范德華力所需能量比破壞離子晶體的離子鍵所需能量少

非極性

4

或(2)

高于

吡咯易形成分子間氫鍵(3)

易

1個(gè)抗壞血酸分子中存在4個(gè)羥基，易和水形成氫鍵，則抗壞血酸易溶于水【解析】（1）①是離子晶體，是分子晶體，破壞分子晶體的范德華力所需能量比破壞離子晶體的離子鍵所需能量少，故熔點(diǎn)高于；②中與中的C原子形成配位鍵，其空間構(gòu)型為正四面體形，其結(jié)構(gòu)為，正負(fù)電荷重心重合，則為非極性分子，提供的空軌道數(shù)目為4；利用“橫換法”將O向前換為N，添加1個(gè)單位的負(fù)電荷，則和互為等電子體；再利用“橫換法”得N向前換為C，添加1個(gè)單位的負(fù)電荷，可得到等電子體；答案為或；（2）由于吡咯會(huì)形成分子間氫鍵，則其沸，點(diǎn)高于呋喃；（3）由抗壞血酸的結(jié)構(gòu)可知，碳原子形成4個(gè)單鍵或2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，故碳原子的軌道雜化類型為和；1個(gè)抗壞血酸分子中存在4個(gè)羥基，易和水形成氫鍵，則抗壞血酸易溶于水。17．

原子半徑，鍵能

乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有【解析】(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大??；(2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書寫CaCN2的電子式；(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。【解析】(1)由于原子半徑F＜Cl，故鍵長(zhǎng)：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。(2)CaCN2是離子化合物，則陽(yáng)離子為Ca2+、為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為，故答案為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有?！军c(diǎn)睛】與CO2互為等電子體，可以根據(jù)CO2的電子式，結(jié)合等電子原理書寫的電子式。18．(1)

分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高

小于(2)冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多【解析】（1）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，同分異構(gòu)體分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高。②的對(duì)稱性比差，分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：小于；（2）1molHF只能形成1mol氫鍵，1molH2O能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多，所以(HF)n沸點(diǎn)低于冰。19．

相似

有

有

NH3【解析】(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個(gè)電子，其中三個(gè)成單電子分別與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，在中性原子上都存在1對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是NH3。20．

、、

、、【解析】分子間存在氫鍵，、分子間只存在范德華力，且相對(duì)分子質(zhì)量，所以分子間作用力，故沸點(diǎn)；非金屬性，元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，故還原性。21．(1)sp3(2)>(3)

平面三角形

四面體形(4)

H2O>H2Se>H2S

H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S結(jié)構(gòu)相似，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高(5)H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小【解析】（1）每個(gè)S原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則S原子為sp3雜化；故答案為：sp3；（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，即酸性：H2SeO4>H2SeO3；（3）氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以VSEPR模型為四面體形；（4）含氫鍵的物質(zhì)可使其熔沸點(diǎn)升高，H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H2Se與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量正相關(guān)，H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S；（5）H2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，因?yàn)楣码娮訉?duì)間的排斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力＞成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故答案為：H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較小。22．

三角錐形

低

NH3分子間存在氫鍵【解析】As的氫化物同NH3分子，中心原子sp3雜化，一對(duì)孤電子對(duì)，故為三角錐形；因NH3中存在分子間氫鍵，故沸點(diǎn)比AsH3高。23．(1)(2)N原子的價(jià)電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高(3)

四面體

(4)C(5)BD【解析】(1)氮是7號(hào)元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為；(2)N原子的價(jià)電子排布中p軌道是半充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，所以N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大；(3)NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，VSEPR模型為四面體形；在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化；