湖南省岳陽(yáng)市縣新墻鎮(zhèn)第二中學(xué)2022高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市縣新墻鎮(zhèn)第二中學(xué)2022高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：D略2.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法正確的是A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：D【詳解】A．雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子（Na＋）和陰離子(HSO4－)的個(gè)數(shù)比是1∶1，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4固體溶于水時(shí)電離成Na+、H+和SO42－，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；答案選D。3.下列措施中不能起到節(jié)能降耗和保護(hù)環(huán)境目的的是A．加大太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉撮_發(fā)力度，減少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油技術(shù)，降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放C．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求參考答案：D4.下列敘述正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：B略5.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是

A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量

B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于3S能級(jí)上沒有電子D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：AC6.下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液參考答案：D7.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說(shuō)法不正確的是A.M的分子式為C6H12O6

B.N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOHC.④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：D制備乙酸乙酯的綠色合成路線：以淀粉或纖維素為原料，經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，B．淀粉或纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，A正確；B．纖維素水解得到葡萄糖M，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，B正確；C．④的反應(yīng)是酸和醇反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，本質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，C正確；D．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，n值不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選D。8.已知Ba的金屬性介于K和Na之間，下列敘述不正確的是

A．Ba單質(zhì)可以從熔融NaCl中置換出NaB．單質(zhì)Ba可以與冷水反應(yīng)得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．鋇元素在自然界中以化合態(tài)形成存在參考答案：D9.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

A．硬鋁

B．水銀

C．黃銅

D．鋼鐵參考答案：B略10.下列表達(dá)方式正確的是

A．甲烷的電子式

B．氟化氫的電子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．參考答案：A略11.已知?dú)浠洠↘H）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說(shuō)法中正確的是

A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣

C、KH是一種強(qiáng)氧化劑

D、KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子參考答案：A略12.下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液

B.200mL1mol?L-1CaCl2溶液C.50mL1mol?L-1NaCl溶液

D.25mL0.5mol?L-1HCl溶液參考答案：D100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L；B項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L；C項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項(xiàng)，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點(diǎn)睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無(wú)關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個(gè)數(shù)有關(guān)。13.下列說(shuō)法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行參考答案：CD14.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：（1）溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，排除氯離子的干擾，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL氣體所需的時(shí)間。（化學(xué)方程式2分，其余各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中：①NaHC03②NH4C1③CH3COONH4④C6H50H⑤C6H5ONa⑥H2N—CH(CH3)-COONa⑦H2N—CH2COOH⑧HOOC--CH(CH3)-NH2·HC1其中只能與鹽酸反應(yīng)的是

，只能與NaOH溶液反應(yīng)的是:

，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

。(不能用任何符號(hào)隔開)。參考答案：⑤⑥；②④⑧；①③⑦18.（8分）現(xiàn)有ag某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NAmol-1表示，則：（1）該氣體所含原子總數(shù)為______

_

_個(gè)。（用含有NA的式子表示）（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______

______L。（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__

_。（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為___

__mol/L。參考答案：（8分）(1)2a/M

(2)22.4a/M

(3)a/a+1000(4)a/MV（每空2分）略19.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3。試回答下列問題：（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A

，C

，D

，E