湖北省鄂州市沙窩中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

湖北省鄂州市沙窩中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10轉移1mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的正極移動

D.AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：C略2.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的電子得失或共用電子對的偏移

B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略3.

以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4→MgSO4

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：D略4.利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．該裝置將太陽能轉化為化學能和電能B．電極1周圍pH減小C．電極2上發(fā)生的反應為CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由電極2室經(jīng)過質子膜流向電極1室參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電子轉移的方向可知，電極1為負極，水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣與氫離子，電極2為正極，發(fā)生還原反應，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，以此解答該題．【解答】解：A．過程中是光合作用，太陽能轉化為化學能，且有電流產(chǎn)生，太陽能轉化為電能，故A正確；B．電極1是負極，發(fā)生氧化反應生成氧氣與氫離子，pH減小，故B正確；C．在電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應為CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正確；D．原電池工作時，陽離子向正極移動，則H+由電極1室經(jīng)過質子膜流向電極2，故D錯誤；故選D．5.X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結構有以下特點：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是

A．X

B．Y

C．Z

D．R參考答案：D6.下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質量相等，該有機物是A．乙酸乙酯

B．丙酸乙酯

C．麥芽糖

D．蔗糖參考答案：D 7.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

（

）A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強

D．到t4時反應物轉化率最低參考答案：A略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1.8gNH4＋的離子中含有的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4L單質溴所含溴原子數(shù)為2NAC．常溫下，500mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋數(shù)目為NAD．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)小于0.2NA參考答案：D略9.某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如下，下列敘述正確的是（

）A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應C．有機物A的核磁共振氫譜有7個峰D．1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略10.密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)。則此反應可表示為A．3A+2B=6C

B．2A+3B=2C

C．2A+3B=C

D．3A+2B=2C參考答案：C略11.合理使用藥物有利身心健康。下列有關說法不正確的是

A．氫氧化鋁用于治療胃酸過多

B．維生素C可用于治療感冒

C．中藥無毒副作用，所以可長期大量服用

D．能被充分、快速吸收而無刺激性的藥物，可在飯前口服參考答案：C略12.在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：P(g)+Q(g)

R(g)+S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q表示的化學反應速率相等

參考答案：C略13.在一定條件下，發(fā)生CO+NO2

CO2+NO的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是(

)A、正反應為吸熱反應

B、正反應為放熱反應C、降溫后CO的濃度增大

D、降溫后各物質的濃度不變參考答案：B略14.已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的PH為3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是A.石蕊，由藍變紅

B.甲基橙，由黃變橙C.酚酞，紅色褪去

D.甲基橙，由橙色變黃色參考答案：B15.如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是[

A．a(chǎn)點

B．b點C．c點

D．d點參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是

。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)

；反應結束后D中的現(xiàn)象是

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出

；再加入(此空從下列選項中選擇)

，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（1）催化劑和吸水劑CH3CO18OH+HO—C2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用

CO32－+H2O

HCO3－+HO－

紅色變淺（3）乙醇

C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

。參考答案：略18.（10分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.2mol/LNH3·H2O和0.2mol/LNH4Cl等體積混合液

⑤0.1mol/LNH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

（用離子方程式表示）（2）在上述五種溶液中，pH最小的是

；由水電離出c(H+)最小的是

﹝填序號﹞（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②

③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，

離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和

離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L（5）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO－)

c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）參考答案：略19.某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為

。

(2)若開始時開關K與b連接，則其總反應的離子方程式為

。（3）若用此裝置進行電解k2SO4溶液的實驗，