湖北省襄陽市襄南中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖北省襄陽市襄南中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知298K時，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關(guān)系正確的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述條件下2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為197kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．解答：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3氣體放熱98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相當在2molSO2和1molO2，達平衡的基礎(chǔ)上減少反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動，即Q2＜Q1，綜上得：Q2＜Q1＜197kJ．故選C．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．2.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是A．將純水加熱到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C3.下列關(guān)于合金的說法不正確的是

A.青銅是一種銅錫合金B(yǎng).合金中可以含有非金屬元素C.硬鋁比純鋁的硬度低D.儲氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料參考答案：C略4.有下列溶液：①0.5mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1HCl溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1CH3COOH溶液。它們的酸性由強到弱的順序是()A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④

D．①＞②＞④＞③參考答案：A①中NaOH和HCl中和后，HCl過量，c(H＋)＝(1.0mol·L－1－0.5mol·L－1)/2＝0.25mol·L－1；②中c(H＋)＝1mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H＋離子濃度越大，酸性越強，酸性順序為：②＞①＞④＞③。5.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A.

取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜nB.

取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸C.

取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多D.

兩種酸中c(CH3COO-)>c(Cl-)參考答案：C略6.鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為A．2H2O+O2+4e-=4OH-

B．2H++2e-=H2↑

C．Fe-2e-=Fe2+v

D．Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略7.科學(xué)家于1995年合成了一種分子式為C200H200且含多個碳碳三鍵（—C≡C—）的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多（

）A.49個

B.50個

C.51個

D.無法確定參考答案：B8.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A.生成了一種強酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)參考答案：B9.下列說法中正確的是（

）

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

C．離子化合物中可能含有共價鍵

D．由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物參考答案：C略10.常溫下，向10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．pH＜7時，溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．7＜pH＜13時，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH=7時，所加醋酸溶液的體積大于10mLD．繼續(xù)滴加0.1mol?L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：C考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質(zhì)的量應(yīng)稍微大些B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等．C、根據(jù)溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大小．D、根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離．解答：解：A、溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），pH＜7時，c（H+）＞（OH﹣），即c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A錯誤；B、7＜pH＜13時，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度，但醋酸根離子濃度和氫氧根離子濃度無法比較大小，故B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，所以溶液pH不可以變?yōu)?，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了溶液酸堿性判斷、溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，會根據(jù)電荷守恒解本題的關(guān)鍵．11.

在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（

）A.H+的物質(zhì)的量

B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的量

D.CH3COOH的物質(zhì)的量參考答案：A略12.下列物質(zhì)屬于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A13.糖元是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉或肝糖。下列有關(guān)糖元的敘述中正確的是

A.糖元與纖維素互為同分異構(gòu)體，與淀粉互為同系物B.糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.糖元具有還原性，是還原性糖

D.糖元不能溶于水，無甜味參考答案：B14.下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略15.以下實驗?zāi)塬@得成功的是A、將鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，再加入硝酸銀溶液觀察沉淀的顏色可判斷鹵素原子。B、將鐵屑，溴水和苯混合制溴苯。C、在苯酚溶液中滴入少量的溴水出現(xiàn)白色的沉淀。D、將銅絲在酒精燈加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成紅色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗；（4）使用裝置III的目的是

檢驗SO2是否被完全除去

；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置III中品紅不褪色

裝置Ⅳ中

酸性KMnO4溶液褪色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答以下問題：（1）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)有________________________。（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B________________________；（3）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是________________________；（4）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②____________________________________________________；反應(yīng)⑤____________________________________________________。參考答案：(1)③⑤⑦

(2).

(3)氫氧化鈉的水溶液、加熱條件

(4)

解析：氯代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，A為，在不見光條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，反應(yīng)④應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為1，4加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為氯代烴的水解反應(yīng)，則C為，（1）由反應(yīng)條件和官能團的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑦為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知B為；（3）反應(yīng)⑥為氯代烴的水解反應(yīng)，應(yīng)在NaOH的水溶液、加熱條件下反應(yīng)生成；（4）氯代烴在NaOH醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑤為1，4加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為。點睛：本題考查有機物的合成，注意根據(jù)有機物官能團的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件判斷反應(yīng)類型和有機物的結(jié)構(gòu)簡式為解答該題的關(guān)鍵，鹵代烴的水解反應(yīng)、消去反應(yīng)的條件等。18.下圖中A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和Ｄ的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；

C分子中的官能團名稱

。化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號）：

。a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)

d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．縮聚反應(yīng)

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_________________

_。（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________

。（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有

個。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于酯類，但不屬于芳香酸形成的酯Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

參考答案：(1)

C5H10O2

（2）羧基

e（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）

或

（4）4

略19.Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G混合冒白煙并生成A，電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A

▲

，Y

▲

。（2）寫出C的電子式

▲

。

（3）寫出MgCl2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

（4）請用水解