高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 一等獎(jiǎng)

一、選擇題1.下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p42.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A．1B．3C．4D．63.元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為﹣1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．﹣1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數(shù)據(jù)；：元素LiNaKOO﹣F電子親合能/kJ·mol﹣1141﹣780下列說(shuō)法不正確的是（）A．電子親合能越大，說(shuō)明越容易得到電子B．一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出的能量C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2﹣需要吸收能量、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（）A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負(fù)性a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能．其中正確的組合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦6.下列說(shuō)法不正確的是（）A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)7.原子序數(shù)小于10的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（）A．XO3﹣B．XO32﹣C．XO42﹣D．XO43﹣8.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（）A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大9.周期表中前七周期元素的種類如下：周期1234567元素種類28818183232請(qǐng)你尋找規(guī)律，預(yù)言第8周期最多可能包含的元素種類為（）A．18種B．32種C．50種D．64種10.下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說(shuō)法正確的是（）A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)11.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取（）A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖象D．原子的發(fā)射光譜12.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列說(shuō)法正確的是（）A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同13.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中不正確的是（）A．原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的D．1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相同14.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)外圍的電子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：3d64s2Y：2s22p4C．X：3s23p2Y：2s22p4D．X：3s2Y：2s22p3二、非選擇題16.第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為，該能層上具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為，（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？（填“是”或“否”），原因是（如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答）（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為；（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是，理由是；（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）17.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰?，能被?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥．N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為，N﹣N鍵的鍵角為．（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）．（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車(chē)安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫(xiě)出與N3﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式（任寫(xiě)一種即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來(lái)源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？（填“是”或“否”）（6）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為cpm，則密度為g?cm﹣3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為pm（用含c的式子表示）．18.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題：（1）s電子的原子軌道呈形，每個(gè)s能級(jí)有個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈形，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道．（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向；元素X的名稱是，它的氫化物的電子式是．若元素X的原子最外層電子排布式為nsn﹣1npn+1，那么X的元素符號(hào)為，原子的電子排布圖為．19.已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為．（2）元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)椋?）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為．（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數(shù)目為．（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：（寫(xiě)化學(xué)式）．（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是．20.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列問(wèn)題：（1）Z的核外外圍電子排布式是．（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）．（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫(xiě)出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：．（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是；T的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)高，原因是．（5）據(jù)報(bào)道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．晶體中距每個(gè)X原子周?chē)嚯x最近的Q原子有個(gè)．參考答案考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：元素的非金屬性越弱，其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．解答：解：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道，4個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有6個(gè)成對(duì)電子，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，元素得電子能力越強(qiáng)，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說(shuō)明越容易得到電子，故A正確；B．基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時(shí)放出的能量，故B正確；C．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽(yáng)離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯(cuò)誤；D．O元素的第一親和能小于第二親和能的絕對(duì)值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2﹣需要吸收能量，故D正確；故選C．解：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞P＞N，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性N＞P＞Si＞Na，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為Si元素，b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，故原子序數(shù)d＞a＞b＞c，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確；故選D．解：A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，原子半徑A＞B，故①錯(cuò)誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑A＜B，故②錯(cuò)誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，故③正確；④當(dāng)原子最外層電子數(shù)＜4時(shí)易失去最外層電子形成陽(yáng)離子，當(dāng)原子最外層電子＞4時(shí)，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價(jià)關(guān)系不能確定，故⑤錯(cuò)誤；⑥A能形成陽(yáng)離子，說(shuō)明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說(shuō)明在反應(yīng)時(shí)易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故⑥正確；⑦A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說(shuō)明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故⑦錯(cuò)誤．故選A．解：A、ⅠA元素的電負(fù)性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小，Ⅶ元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；B、金屬的電負(fù)性一般小于，非金屬的電負(fù)性一般大于，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，故B正確；C、氫原子中有一個(gè)電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；D、NaH中的H元素最低為﹣1，可以放在放在ⅦA族中，故D正確；故選C．解：原子序數(shù)小于10的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，p能級(jí)含有3個(gè)電子，故最外層電子數(shù)為5，該元素為N元素，對(duì)應(yīng)的酸根離子為XO3﹣，只有A符合．故選A．解：A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B．同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D．對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō)，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確；故選B．解：第8周期元素原子核外8個(gè)電子層，根據(jù)排布規(guī)律，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8，原子序數(shù)為168．第7周期元素原子核外7個(gè)電子層，根據(jù)排布規(guī)律，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8，原子序數(shù)為118．故第8周期元素種類數(shù)為168﹣118=50．故選：C．解：主族元素的原子最外層為s能級(jí)或s能級(jí)和p能級(jí)，所以主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)，如Na元素的最外層為3s1，最后填入的能級(jí)是s能級(jí)；O元素的最外層為2s22p4，最后填入的能級(jí)是p能級(jí)，故B正確；故選B．解：由于E3d＜E4p，電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜，由于電子在原子核外作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不能直接攝取運(yùn)動(dòng)軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大小，故選：B．解：A．雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯(cuò)誤；B．同是3P能級(jí)，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯(cuò)誤C．硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同，故D正確．故選D．解：A、各電子層最多容納電子數(shù)2n2（n為電子層數(shù)），故A正確；B、任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的，故C正確；D、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相反，故D錯(cuò)誤．故選D．解：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能層相同能級(jí)的電子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A錯(cuò)誤；B．相同能層不同能級(jí)的電子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B錯(cuò)誤；C．不同能層不同能級(jí)的電子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C錯(cuò)誤；D．不同能層不同能級(jí)的電子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正確；故選D．解：A．X為Al元素，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3，故A錯(cuò)誤；B．X為Fe元素，Y為O元素，組成的化學(xué)為Fe2O3，故B正確；C．X為Si元素，Y為O元素，組成的化學(xué)為SiO2，故C錯(cuò)誤；D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為Mg3N2，不符合題意，故D錯(cuò)誤．故選B．16.（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）4；正四面體；（4）sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）Fe4N；；考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據(jù)鉻的核外電子排布規(guī)律可知，鉻在最外層是N層，有2個(gè)電子，據(jù)此答題；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個(gè)As原子形成的四面體的體心，據(jù)此判斷；（4）與As同主族的短周期元素是N、P，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，進(jìn)而確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)計(jì)算密度；解答：解：（1）鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以鉻在最外層是N層，有1個(gè)電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；1；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：否；30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，砷化鎵結(jié)構(gòu)中，As位于晶胞的面心和頂點(diǎn)上，Ga位于由四個(gè)As原子形成的四面體的體心，所以每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（4）氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，故答案為：sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，所以氮化鐵的化學(xué)式Fe4N，晶胞的體積為a3cm3，所以=g．cm﹣3=g．cm﹣3，故答案為：Fe4N；；點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，原子結(jié)構(gòu)、第一電離能、晶胞的結(jié)構(gòu)及晶體計(jì)算、氫鍵等知識(shí)，題目難度中等，注意原子核外電子排布與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，當(dāng)價(jià)層電子軌道處于全空、全充滿、半充滿時(shí)，較穩(wěn)定．17.（1）正四面體；60°；（2）4s24p3；（3）N＞P＞As；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6）考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用．分析：（1）N4中氮原子的軌道雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型與P4（白磷）相似；（2）砷位于第四周期ⅤA族，其最外層電子排布式為4s24p3；（3）同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減??；（4）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體；（5）有機(jī)物分子中C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該分子存在手性異構(gòu)體；（6）計(jì)算出晶胞中微粒數(shù)，利用ρ=計(jì)算；a位置As原子與b位置As原子之間的距離為晶胞立方體體對(duì)角線的一半．解答：解：（1）N4中氮原子的軌道雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型與P4（白磷）相似，空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵的鍵角為60°；故答案為：正四面體；60°；（2）砷為33號(hào)元素，位于第四周期ⅤA族，其最外層電子排布式為4s24p3；故答案為：4s24p3；（3）同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：N＞P＞As；故答案為：N＞P＞As；（4）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與N3﹣互為等電子體的微粒有CO2或CS2或N2O等；故答案為：CO2或CS2或N2O；（5）有機(jī)物分子中C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該分子存在手性異構(gòu)體，HOCH2CH（NH2）COOH分子中第二個(gè)碳原子屬于手性碳原子，則該分子存在手性異構(gòu)體；故答案為：是；（6）晶胞中Ga原子數(shù)為6×+8×=4，As原子數(shù)為4，則ρ===g?cm﹣3；a位置As原子與b位置As原子之間的距離為晶胞立方體體對(duì)角線的一半，則兩原子之間的距離為=cpm；故答案為：；c．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊的掌握情況，涉及電負(fù)性、電子排布、空間結(jié)構(gòu)、等電子體、晶胞的有關(guān)計(jì)算等，考查知識(shí)全面、覆蓋廣，難度適中，可以衡量學(xué)生對(duì)該模塊主干知識(shí)的掌握情況．18.（1）球，1；紡錘，3；（2）2p；三個(gè)互相垂直的伸展；氮；；S；；考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子核外電子的能級(jí)分布．分析：（1）根據(jù)圖片中軌道的形狀進(jìn)行分析解答，注意p能級(jí)有3個(gè)軌道；（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級(jí)最多排2個(gè)電子，該元素排列了p能級(jí)，說(shuō)明s能級(jí)已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3，則該元素是N元素．解答：解：（1）根據(jù)圖片，s電子的原子軌道呈球形，含有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直，故答案為：球，1；紡錘，3；（2）因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnn+1，np軌道已排上電子，說(shuō)明ns軌道已排滿電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向，氫化物的電子式是；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn﹣1npn+1時(shí)，有n﹣1=2，則n=3，則X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，原子的電子排布圖為；故答案為：2p；三個(gè)互相垂直的伸展；氮；；S；；點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布及軌道伸展方向等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．19.（1）3d104s1；（2）N＞O＞C；（3）sp3、sp2；（4）8mol；（5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）Cu2O．考點(diǎn)：原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子外圍電子排布式；（2）根據(jù)同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（4）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個(gè)σ鍵；（5）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；（6）利用均攤法確定該化合物的化學(xué)式．解答：解：（1）Cu是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；（2）同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子的2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C；（3）配合物A分子中一種碳有C=O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周?chē)际菃捂I，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（4）共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8個(gè)σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8mol，故答案為：8mol；（5）一個(gè)二氧化碳分子中原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，價(jià)電子數(shù)為16，原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為：N2O（或SCN﹣、N3﹣等），故答案為：N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；（6）利用均攤法知，該化合物中O原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，銅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學(xué)式為：Cu2O，故答案為：Cu2O．點(diǎn)評(píng)：本題涉及的知識(shí)點(diǎn)有晶胞的計(jì)算、等電子體、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)，利用均攤法、等電子體概念、價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，題目難度中等；高考題中對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查時(shí)，不是單純的涉及一個(gè)考點(diǎn)，常常將各個(gè)考點(diǎn)融入到一個(gè)大型題中，考查知識(shí)較全面，要求學(xué)生對(duì)各個(gè)考點(diǎn)熟練掌握，一般來(lái)說(shuō)，有關(guān)晶胞的計(jì)算較難．20.（1）3