浙江省杭州市坎山鎮(zhèn)綜合高中2022年高一化學模擬試卷含解析

浙江省杭州市坎山鎮(zhèn)綜合高中2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用相同體積的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3參考答案：D2.吸進人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（

）

A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．以上均不是參考答案：B略3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：C略4.元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl參考答案：D5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA B．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等 D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C解：A、標況下，水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C、依據(jù)氧元素守恒計算分析判斷，16gO2與16gO3含有的氧原子物質(zhì)的量相同，所以氧原子數(shù)目相等，故C正確；D、氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，常溫常壓下無法求出氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤。6.下列離子方程式中,正確的是A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.向AlCl3溶液中加人足量的氨水:A13++4OH-=AlO2-+2H2OD.將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+參考答案：BA．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合，正確的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A錯誤；B.向SiO2粉末中加人足量的NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，B正確.C．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D.將氯氣通入水中，正確的離子方程式為：Cl2+H2OCl﹣+H++HClO，故D錯誤；答案選：B．7.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)

Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：A略8.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學鍵被破壞且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．SO2

B．BaSO4

C．Cl2

D．C2H5OH參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A．第四周期由左至右第八、九、十三列元素中沒有非金屬元素B．同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素參考答案：A 10.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+

K+

OH-

Cl-

B.Na+

Cu2+

SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+

D.Mg2+

Na+SO42-

Cl-參考答案：D【分析】溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。【點睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。11.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略12.NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（）A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．H+可以是鹽酸參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，反應(yīng)方程式為2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．根據(jù)方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正確；B．反應(yīng)中氫離子參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致氫離子濃度減小，溶液的pH增大，酸性減弱，故B錯誤；C．該反應(yīng)中亞硝酸根離子失電子被氧化，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，所以不能是鹽酸，可以是硫酸，故D錯誤；故選A．13.等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量不變的是（）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：B試題分析：A．硝酸與灼熱的銅反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，錯誤。B．Cu灼熱產(chǎn)生CuO，CuO與乙醇在加熱時發(fā)生反應(yīng)：CuO+CH3CH2OHCu+H2O+CH3CHO，因此銅的質(zhì)量不變，正確。C．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入石灰水，會使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附著在Cu絲上，因此銅片質(zhì)量增加，錯誤。D．Cu在酒精燈上灼熱后變?yōu)镃uO，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2和水，銅片質(zhì)量減少，錯誤。14.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略15.下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，不能寫成化學式形式；B．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中轉(zhuǎn)移的電子不相等；C．根據(jù)電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；D．鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．解答：解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧化還原反應(yīng)必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

。(數(shù)值保留到小數(shù)點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結(jié)合化學方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在原子序數(shù)1—18號的元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_________________。

（2）陽離子半徑最大的是_____________。（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是________。（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是_____________。參考答案：略18.（10分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是

，CO的體積分數(shù)是

，CO的質(zhì)量分數(shù)是

，C和O的原子個數(shù)比是

，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。參考答案：（10分）①1:3（2分）

②25%（2分）

③17.5%（2分）④4:7（2分）

⑤40g/mol（2分，無單位不得分）略19.將10mL質(zhì)量分數(shù)為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100mL，所得H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：>考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．分析：設(shè)質(zhì)量分數(shù)為48%的H2SO4溶液的密度為ρ，