浙江省寧波市第八中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

浙江省寧波市第八中學(xué)2022年度高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53I

C．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B略2.下列敘述正確的是

A.

同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.

同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.

同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.

稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：答案：D3.(1998·全國卷)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是(

)A.NO：0.001mol·L－1

B.H2O：0.002mol·L－1C.NH3：0.002mol·L－1

D.O2：0.00125mol·L－1參考答案：AD略4.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3

B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略5.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H2標準狀況下31.36L，在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量（

）

A

4%

B

32%

C

8%

D

16%參考答案：D略6.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中總壓強不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數(shù)不變參考答案：略7.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D略8.多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]解得：x=5故選A．9.（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。10.下列實驗操作正確的是A．用潔凈的玻璃棒蘸取試液，點在濕潤的pH試紙上測定試液pHB．將稱量好的固體直接加入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．欲從碘水中分離出I2，可將適量的CCl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C11.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性H2O2比Fe3+強B在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸

參考答案：A略12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為＋7價D．X的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略13.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選B．14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（

）A．常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中的電子數(shù)為10NAC．常溫下，1molSiC中含有Si—C鍵的數(shù)目為4NAD．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略15.用鉛蓄電池電解苦鹵水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池放電時，溶液的pH變小B．鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外電源負極相連D．電解苦鹵水時，電極首先放電的是H+

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進行的實驗操作是_____________________(填操作名稱)。(2)實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是______________________________________________________；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實驗結(jié)束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有____________存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是______________________________________，要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進裝置________________________________________；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反應(yīng)進行完全)(4)取7.2g樣品進行實驗，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學(xué)方程式為________________________________________________。參考答案：(15分)(1)檢驗裝置氣密性

(1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾

(2分)使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng)

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅)

(2分)

在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）Ⅰ．某無色溶液X，由K+、NH4＋

、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）白色沉淀甲是

。（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式

、

。（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是

，要確定可能存在的離子，需補加的實驗是

。Ⅱ．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42-、OH-上圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：（1）M為電源的

極（填寫“正”或“負”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

。（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積

；（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)

。（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是

。參考答案：Ⅰ（1）BaSO4

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O

NH4＋+OH-NH3↑+H2O（3）NH4＋、CO32-、SO42-

做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃片若火焰呈紫色則含K+，否則不含K+。Ⅱ．（1）負

4OH--4e-=2H2O+O2↑

（2）5．6L（3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（4）能，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)（5）向丙燒杯中加4．5g水略18.二氧化鈦(TiO2)廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：⑴Ti原子核外電子層數(shù)為4，位于元素周期表第ⅣB族。Ti原子序數(shù)為

。⑵FeTiO3溶于過量硫酸的離子方程式______________________。⑶流程中生成TiO2·xH2O離子方程式為________________________________。(4)若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2中混有 雜質(zhì)。(5)以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO2+Cl2+CTiCl4+(

)，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，則另一生成物為

。

參考答案：(1)22(2分)(2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分)(3)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+(2分)